初中化学新人教版九年级下册第九单元《溶液》教案（2025春）

第九单元溶液课题1溶液及其应用本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生进行实验探究，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了溶液的应用，结合生活实际，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对溶液的形成有较直观的了解。第1课时溶液的形成【素养目标】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。3.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。4.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。5.增强学习化学的兴趣。6.培养勇于探索的精神。【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】从微观上认识溶液。【教具准备】NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、红墨水、试管（若干）等。【教学过程】一、课前预习1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫作溶液。2.溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。二、新课导入当我们把蔗糖放人水中，过一会儿发现蔗糖消失了，如果你尝一尝所得的“水”，会感到“水”变甜了。如果你在大海中游过泳的话，你一定会发现海水又苦又咸。这些是为什么呢?如果我们把碘放人水中，它们会消失吗?要想知道这其中的奥秘，这节课我们就一起去探寻吧!三、进行新课知识点1溶液［讲解］其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习溶液的形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答案。［学生活动］分组进行活动，将少许以下几种固体物质溶于水，仔细观察现象。药品：NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙步骤：①向三只盛有80mL水的烧杯中分别加入少许NaCl固体、糖、CuSO4晶体；②充分搅拌烧杯中的混合物后静置。19 ③观察现象并记录。［汇报］各组将自己观察到的实验现象进行汇报，并补充到汇总表上。现象NaCl固体糖CuSO4晶体固体固体消失固体消失固体消失液体液体没有明显变化液体没有明显变化液体变为蓝色［分析］食盐、糖、硫酸铜晶体都能溶于水中且硫酸铜晶体溶于水后形成的液体是蓝色的。［结论］三种物质都能溶于水，得到的混合物颜色有差异。［提问］为什么固体消失在水中？物质能不能凭空消失？［讨论］小组讨论固体消失的原因，尽量达成共识。［讲解］这里的物质并没有凭空消失，只是从一种状态转化为了另一种状态。［猜想］固体没有消失，而是以固体小颗粒的形式分散到水中，形成一种混合物。［观察］观察活动中得到的液体混合物的颜色是否均匀，静置后是否有固体析出。［现象］混合物颜色均匀，静置后无固体析出［讲解］蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成一种混合物--蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分进行分析，它们的经成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不会发，温度不变化，蔗糖与水水)不会、分离，即溶液是稳定的。［总结］像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。［阅读］引导学生阅读课本P30-31。总结溶液的基本特征。［答］溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。要点提示：（1）均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都是相同的；（2）稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不析出固体物质。进行新课［追问］生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？［回答］蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。［讲解］溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中的溶剂只有一种，溶质可以是多种，水是最常用的溶剂。溶质、溶剂、溶液之间存在的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。知识点2影响物质溶解性的因素［提出问题］同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？［学生活动］请同学们按课本P31实验9-2进行物质的溶解性的比较实验，并记录好实验现象。［实验记录］①碘几乎不溶于水②碘溶于汽油溶液为棕色③高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色④高锰酸钾几乎不溶于汽油［分析］碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。［结论］不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。［讲解］物质的溶解性不是固定不变的，会受到内部因素溶质和溶剂的性质影响，以及外部环境因素温度、压强等的影响。知识点3溶质和溶剂的判断［提出问题］把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？［活动与探究3］请同学们按课本P32实验9-3进行乙醇溶解在水中的实验，并记录好实验现象。［实验记录］加入乙醇，不振荡乙醇和水分层加入乙醇后振荡乙醇和水均匀混合19 静置溶液不分层易错提醒：（1）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。（2）一种溶液中只有一种溶剂，但不一定只有一种溶质，可以有多种溶质。（3）透明的液体不一定是溶液，如水、酒精。（4）溶液的质量一定等于溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。归纳总结：（1）一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。（2）影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油；同一种物质在不同溶剂里溶解的能力也不同，如碘几乎不溶于水却易溶于汽油。［结论］液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。［归纳］①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。②如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂。③溶质和溶剂的确定④液中的溶质、溶剂实例四、课外拓展（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。（3）一些常见的有色溶液：含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe2+的溶液显浅绿色，含Fe3+的溶液显黄色，含MnO4-的溶液显紫红色，含MnO42-的溶液显墨绿色，含Co2+的溶液显粉色，含CrO42-的溶液显黄色，含Cr2O72-的溶液显橙色。五、课堂小结本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。【教学后记】第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用【素养目标】1.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。2.了解溶液的应用范围3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。4.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。5.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。6.增强学习化学的兴趣。【教学重点】1.溶解时的吸热、放热现象。2.溶液的应用。【教学难点】乳化现象在生活中的应用。【教具准备】水、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、温度计、试管（若干）、烧杯（若干）等。【教学过程】一、课前预习1.在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3固体溶解时，表现为溶液的温度降低，而当NaOH固体溶解时，正好相反，表现为溶液的温度升高。19 2.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能提高化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配成溶液来使用。（2）植物吸收的养料必须是溶液，动物的新陈代谢也是在水溶液中进行的。（3）医疗上使用的多种注射液，都是按一定要求配成的溶液。二、新课导入在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体，而溶质则可以是固体、液体或气体，这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。三、进行新课知识点1溶解时的吸热或放热现象［提出问题］物质在溶解时，溶液的温度是否会发生改变。［猜想］会变化/不会不会变化。［学生活动］组织学生分小组进行课本P33实验，探究物质溶解时温度是否发生改变。试剂：固态NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水。［讨论交流］讨论并交流实验现象。［归纳］物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质（如NH4NO3）在溶解时会出现吸热现象；有些物质（如NaOH）在溶解时会出现放热现象。［讲解］物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如NH4NO3溶解时会吸收热量，会使溶液温度降低；NaOH溶解时放出热量，会使溶液温度升高。NaCl等溶解时没有明显的热现象，因此溶解时溶液的温度基本不变。知识点2溶液的应用［提问］溶液在我们的生活中是非常常见的，那么我们周围的那些东西是溶液呢？［答］我们喝的矿泉水是溶液、做实验的很多液体试剂是溶液······［讲解］溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。［阅读］阅读课本P33-34，了解溶液的应用。［讨论］组织学生分组讨论生活中对溶液的应用。［总结］（1）在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。（2）溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义，植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土裁培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。（3）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液。四、课外拓展（1）溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。（2）有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如：NH4NO3。［拓展讲解］像植物油与水的混合物这种在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体叫作乳浊液。像泥和水这种在液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态的液体叫作悬浊液。五、课堂小结本节课我们学习了物质溶于水时的吸热和放热现象，了解了乳浊液和乳化现象及其应用。【教学后记】19 课题2溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，同时引入结晶的概念。第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后以讨论引出了气体溶解度的概念。第1课时饱和溶液和不饱和溶液【素养目标】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4.了解结晶现象。5.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。6.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。【教学过程】一、课前预习1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。二、新课导入通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？这节课我们来学习一下饱和溶液和不饱和溶液。三、进行新课知识点1饱和溶液与不饱和溶液19 ［演示实验］教师演示课本P37实验9-5，引导学生观察物质的溶解现象。［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。［汇总］加入2g氯化钠，搅拌全部溶解再加入2g氯化钠，搅拌部分溶解再加入10mL水，搅拌全部溶解［分析］向10mL水中加入5g氯化钠固体，固体能全部溶解，再加5g固体，不能溶解，说明一定量的水中能溶解的固体质量是有限的。再加10mL水，固体全部溶解，说明固体溶解的质量与水的量有关。［结论］一定质量的水中能溶解的氯化钠的量是有限的。［归纳］饱和溶液和不饱和溶液①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。［讲解］当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加人水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。［过渡］接下来我们来探究一下溶液的“饱和”和“饱和”与温度的关系。［学生实验］组织学生分组完成课本P38实验9-6。［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。［汇总］实验内容现象加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解再加入3g硝酸钾，搅拌部分溶解加热烧杯全部溶解再加入3g硝酸钾，搅拌全部溶解静置，冷却有固体析出［分析］二次加人的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。［结论］饱和溶液可以变成不饱和溶液。［归纳］饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下会相互转化。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。［拓展］酒精能与水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的饱和溶液。知识点2饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶［提出问题］如何判断某一溶液是否饱和？［交流回答］①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。［观察］引导学生观察实验9-6中硝酸钾从饱和溶液中析出形成的晶体。19 ［讲解］当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现固混合物的分离。［提问］生活中我们见过那些结晶的例子呢？［答］糖水久置后水蒸发，底部会有固体析出；夏天运动大量出汗后，过一段时间会发现皮肤表面有小颗粒。［过渡］结合生活经验，我们可以知道除了冷却热的饱和溶液的方法，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。例如，用海水晒盐。［展示］播放海水晒盐的过程视频。［学生活动］组织学生观看视频，注意引导学生思考海水晒盐的过程和原理。［讲解］晒盐时，利用涨潮将海水引人“储水池”；待海水澄清后，引人“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引人“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会避渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。［过渡］通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，饱和溶液饱和溶液也可以获得晶体。［提问］根据以上学习内容，你发现了饱和溶液和不饱和溶液的哪些转化方法？［讨论］组织学生分组，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。规律总结：结晶方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。［归纳］不饱和溶液和饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：五、课堂小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义和方法。【教学后记】第2课时溶解度【素养目标】1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。4.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。5.学习通过实验解决问题。6.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。7.树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习19 1.化学上用溶解度表示在一定温度下，物质在一定量溶剂里形成饱和溶液时所能溶解的最大质量。2.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、新课导入通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从定量的角度研究物质的溶解能力。三、进行新课知识点1固体的溶解度［复习提问］上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？［回答］改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。［讨论］1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，能否比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，能否比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，能否比较出二者的溶解能力？［答］都不能。［讲解］在室温下，一定质量的水中所能溶解的物质的质量都有一个限度,这就是形成其饱和溶液时所能溶解的最大质量。在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。［总结］固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。［提出问题］理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。［课件展示］溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）［过渡］我们已经学习了溶解度，那么应该知道，溶解度是对物质的溶解能力的定量表示，用实验方法测得的，溶解度数据表可以表示物质在不同温度时的溶解度。［展示］多媒体设备展示课本P40表9-1.［分析］溶解度数据表包含物质名称、温度和对应的溶解度，分析数据可以看出，NaCl的溶解度随温度的变化不大，KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度随温度的升高而增大。［总结］溶解度数据表可以表示物质的溶解度及其变化趋势，是对实验测得的原始数据进行初步处理的结果呈现，数据准确、来源可靠。［过渡］列表法能表示物质的溶解度，但不能直观呈现某物质溶解度随温度变化的趋势，也不能表示物质在任意温度时的溶解度，因此我们需要另一种表示方法——溶解度曲线。规律总结：影响固体物质溶解度的因素有：（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如20℃时硝酸钾在水和汽油中的溶解度相差很大，这是由于溶剂的性质不同。（2）外部因素：温度。19 要点提示：（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。小组问题探讨：教材P40表9-1中的数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如60℃时KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃时，KCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为45.5g）知识点2溶解度曲线［活动］组织学生按教材P40~P41要求完成探究活动中方案1，绘制溶解度曲线。过程：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，用描点法绘制出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。［展示］以小组为单位，展示各组汇制的溶解度曲线，并介绍作图法表示物质溶解度的优缺点，其他小组进行评价和补充。［总结］优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较广，能更直观地反映物质的溶解度随温度变化的趋势。缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度教据可能有误差。［讲解］通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度随温度变化的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.溶解度曲线上的点表示该温度下某物质对应的溶解度；交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。［提问］利用溶解度曲线，我们推理出哪些信息？［答］①可以查出某种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④看出物质的溶解度随温度变化的规律，并由此确定其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；⑤确定一定温度下制得某种物质饱和溶液的方法；⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。［小结］以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，都是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。列表和作图是常用的数据处理方法。小组问题探讨：溶解度曲线图上，相交的点表示什么呢？（表示在这一温度下，这些物质的溶解度相同）知识点3气体的溶解度［提出问题］我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度的表示和固体一样吗？［答］不一样［阅读］组织学生阅读课本P43气体溶解度相关内容。［讲解］因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。［提问1］烧开水时，水沸腾前锅底有很多小气泡，为什么？［回答］气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。［提问2］打开汽水瓶盖后，汽水喷出，为什么？［回答］气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。［学生活动］讨论如何增加养鱼池水中的含氧量，根据气体的溶解度的概念制定合理的方案。19 五、课堂小结本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。【教学后记】课题3溶质的质量分数本课题分两部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，引出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。第1课时溶质的质量分数【素养目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3.掌握分析问题，解决问题的方法。4.能找准各量的关系。5.发展严谨求实的科学精神。6.培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】多媒体课件【教学过程】一、课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数计算公式3.溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新课导入传说人在死海里可以漂浮在水面上，为什么会出现这样的奇景呢？为什么人可以漂浮在水面上呢？是因为死海水中含盐多，密度大。这里的含盐多指的是水中溶解盐等溶质的质量分数大，下面我们来具体学习一下溶质的质量分数。三、进行新课19 知识点1溶质质量分数［学生实验］组织学生分小组进行课本P46实验9-7.分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。［讲解］通过比较溶液颜色方法判断溶液的浓度比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。表示溶液的组成方法很多，本课题主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。知识点2溶质质量分数的计算［学生活动］组织学生按教材P47实验9-8进行实验，并计算溶液中溶质的质量分数。［讨论］已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？［答］不对，溶解度不能等质量分数。［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。［提问］有办法计算20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？［答］可以，由“20C时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20C时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：=［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？［课件展示］例1展示教材P48例1［分析］由溶质的质量分数的计算公式，可以推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量［小结］上述计算可归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。易错提示：(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。五、课堂小结本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了简单计算。【教学后记】19 第2课时溶质质量分数的综合计算【素养目标】1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2..掌握分析问题，解决问题的方法。3..能找准各量的关系。4..发展严谨求实的科学精神。5..培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【教具准备】多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。二、新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。三、进行新课知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算［提出问题］在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？［交流回答］1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。［课件展示］例展示教材P48例2［分析］抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。［答案］解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。知识点2质量分数与化学方程式的综合计算［课件展示］例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？［分析］解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。19 ［分析小结］对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=×100%求解。知识拓展：（1）溶液稀释的方法：①加入溶剂；②加入低浓度溶液。（2）溶液浓缩的方法：①向原溶液中添加溶质；②将原溶液蒸发掉部分溶剂；③与浓溶液混合。特别提醒：根据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简单地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要根据化学反应认真分析。方法点拨：在计算中经常用到两个公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度知识点3配制一定溶质质量分数的溶液［提问］学习了质量分数的计算以后，现在我们是否可以配制一定溶质质量分数的溶液？［答］可以［学生活动］组织学生分小组配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，教师注意巡查指导。［讨论］配制一定溶质质量分数的溶液有哪些关键步骤？［总结］用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：①计算所需固体和水的质量；②用天平称量固体、量筒量取水；③将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；④把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放人试剂柜。五、课堂小结本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【教学后记】实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。【素养目标】1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。19 3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。6.培养学生具体问题具体分析的意识。【教学重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【教学难点】配制溶液时的误差分析。【教具准备】天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化的、蒸馏水。【教学过程】一、课前预习1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。2.溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新课导入[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。氯化钠注射液[规格]溶质的质量分数0.9%[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。三、进行新课实验1配制质量分数为6%的氯化钠溶液[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？[归纳]仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。4.搅拌时，不可将溶液溅出。5.注意贴标签。[讨论]溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？[答]1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。[提出问题]请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？[归纳总结]误差分析1.所配溶液中溶质的质量分数偏大（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体残留或洒落。2.所配溶液中溶质的质量分数偏小（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码。（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。19 实验2浓溶液配制稀溶液[过渡]上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们来练习将浓溶液配制成稀溶液。[提出问题]现在我们需要一份质量分数为3%的氯化钠溶液，有哪些配制方法呢？[答]将上一实验中获得的6%的氯化钠溶液稀释，或用固体与水重新配置。[追问]这两种方法能获得同样质量分数的氯化钠溶液，两个方案保持不变的量是什么呢？[答]溶质氯化钠的质量。[讨论]由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？[交流回答]计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。[提问]配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少克，水多少呢？[答]需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g，水25g。[讲解]我们在实际进行操作时就会发现，稀溶液和水都是不方便称量体积的，因此我们需要提前知道二者的密度，通过公式：质量=密度×体积进行计算，以便将质量换算成体积进行量取。方法点拨：抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。要点提示：（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。五、课堂小结本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。【教学后记】实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除学生在前面的学习中已经学习了固体混合物的分离方法（过滤），这节课在此基础上进行过滤、蒸发、结晶等实验操作技能的综合学习。学生对于亲自动手做实验、探究实验等非常感兴趣，但要注意的就是学生做实验过程中，往往只动手做实验，而对于归纳总结出实验过程中的方法和步骤等较困难，所以教师要注重指导学生养成良好的学习习惯和学习方法。【素养目标】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。3.通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。4.通过对粗盐提纯的实验探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。5.通过对粗盐提纯的参与，让学生体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。6.感受化学对社会的积极意义，提高学习化学的兴趣。7.激发学生自主学习的热情和探究欲。【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。【教具准备】19 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、称量纸、火柴等。粗盐、蒸馏水【教学过程】一、课前预习1.粗盐提纯的步骤包括：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。2.过滤操作要领。二、新课导入我们每天都在食用的精盐是由粗盐提纯得到的，那么精盐是如何制得的呢?本节课我们就走进实验室亲自将它们进行转变。[提出问题]海水晒盐得到粗盐，可以直接食用吗？[答]不能，因为粗盐中含有不可食用的杂质。[讨论]粗盐中含有难溶性杂质，如何将难溶性杂质除去呢?[归纳总结]粗盐初步提纯的步骤：溶解－过滤－蒸发－结晶。[过渡]接下来我们一起来进行实验将杂质去除吧。实验1溶解[布置任务]学生分组进行溶解实验，并总结实验要点。步骤：①用天平称取5.0g粗盐。②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌一直加到粗盐不再溶解为止。③观察所得液体是否浑浊。④称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。实验2过滤[过渡]我们在第4单元就学过过滤操作，知道过滤是分离固体和液体的常用操作。[回顾]过滤操作要点：[提问]过滤后若出现滤液浑浊的情况，有哪些可能的原因呢？[答]滤纸破损、过滤时漏斗内的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。[追问]后续我们应该如何处理呢？[答]重新过滤。[布置任务]学生分组进行过滤实验，将实验1中所得液体进行过滤。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。[实验现象]滤纸上剩余物为灰黑色固体，滤液为无色透明液体。[分析]滤纸上剩余物为粗盐中不可溶杂质。实验3蒸发[阅读]阅读课本P57实验3蒸发装置图，讨论蒸发实验用到了哪些仪器。[归纳]仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等[学生实验]学生分组进行蒸发实验，教师注意巡查，指导并注意学生安全。实验操作：将所得澄清滤液倒人蒸发皿，用酒精灯加热。[讨论]蒸发时应该注意什么？[总结]蒸发操作的注意事项：①加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高使液体飞溅。②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。实验4计算产率[布置任务]学生用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。[提问]粗盐提纯中，溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，各操作中玻璃棒的作用分别是什么?[归纳]在溶解操作中，玻璃棒的作用：搅拌，加速固体的溶解速率；在过滤操作中，玻璃棒的作用：引流；在蒸发操作中，玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。19 [讨论]若实验过程中出现明显的产率偏高，或偏低，可能的误差原因是什么？[归纳]精盐产率出现误差的分析：（1）产率明显偏低：转移食盐不彻底；过滤时滤纸上沾有食盐溶液；烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有液体溅出。（2）产率明显偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；粗盐中含有其他可溶性固体。[讨论交流]①制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑)②本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，判断这五、课堂小结这一节课我们练习了粗盐提纯的各步骤的操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤等技能，知道了在实验操作过程中的各注意事项。【教学后记】跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐【素养目标】1.了解海洋中的资源。2.认识不同类型海洋资源的利用情况。3.通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。4.了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。【教学重点】1.了解海洋中的资源。2.通过海水制盐【教学难点】通过海水制盐【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物(水产)资源和海洋动力资源等四项。二、新课导入美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，足解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。今天，我们就一起来探索一下海洋中的资源及其利用吧。三、进行新课任务一了解海洋中的资源［展示］课件展示资料，介绍海洋能为人类提供那些资源。［讨论］组织学生分小组讨论海洋资源的种类，每种资源都含有哪些内容。［总结］海洋矿物资源石油、煤、铁、铝钒土、锰、铜、石英岩、可燃冰等海水化学资源已发现的海水化学物质有80多种。其中，11种元素（氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟）占海水中溶解物质总量99.8%以上，可提取的化学物质达50多种19 海洋生物资源以鱼类为主体，占世界水产品总量的80%以上，还有丰富的藻类资源海洋动力资源海水运动产生海洋动力资源，主要有潮汐能、波浪能、海流能及海水因温差和盐差而引起的温差能与盐差能等［回顾］回顾第四单元，水资源相关内容，我们可以知道海洋是生命的摇篮，海洋中除了以上资源，海水本身也是宝贵的水资源。加强对海水资源的开发利用，是解决沿海和西部苦咸水地区淡水危机和资源短缺问题的重要措施，是实现国民经济可持续发展战略的重要保证。海水淡化，是开发新水源、解决沿海地区淡水资源紧缺的重要途径。［讨论］组织学生分小组讨论，根据已学知识，归纳海洋中蕴藏哪些能源资源。［归纳］石油、煤、可燃冰、潮汐能、风能、生物质能、波浪能、海流能、温差能和盐差能等。［提问］我们通常根据在自然界中是否可以不断再生并有规律地得到补充，将能源分为可再生能源和不可再生能源，以上哪些是属于可再生能源呢？［回答］潮汐能、风能、生物质能、波浪能、海流能、温差能和盐差能等。［展示］教师提供可再生能源相关介绍资料，指导学生阅读并进行能源概况总结。［总结］潮汐能海洋潮汐能是指通过潮汐运动产生的潮汐能量。由太阳、月亮和地球的引力共同作用所产生的，被广泛认为是一种具有巨大潜力的清洁能源由于技术成本高、影响生态环境、缺乏统一标准等原因，使海洋潮汐能发电技术的推广和应用存在一定困难风能海洋，风能是指利用海洋上的风力来产生能源的一种可再生能源。海上风电具有资源丰富、发电利用小时高、不占用土地和适宜大规模开发的特点，是全球风电发展的最新前沿任务二从海水制取粗盐[展示]由教师展示关于海水中含有的物质及其成分等资料，进行海水成分讲解。[总结]生物质能海洋生物质燃料是指由海洋中的各种生物质所提供的能源，包括海藻、海草、海洋微生物等。生物质燃料的生产包含海藻培育、生物质处理和燃料转化三个环节。生物质能具有可再生性、环保性和经济性，某些藻类的生物质燃料产量甚至可以超过传统能源。但由于生产成本相对较高、技术不成熟等原因，其实际应用还存在困难波浪能波浪能主要是由风的作用引起的海水沿水平方向周期性运动而产生的能量。波浪能开发由于成本高、不稳定、效率低使得商业使用存在一定困难海流能由于海水温度、盐度分布的不均匀而产生的海水密度和压力梯度，或由于海面上风的作用等原因产生的海水大规模的方向基本稳定的流动所具有的动能称为海流能。由于海流能应用装置必须放置于水下，故其发电存在着一系列的关键技术问题，包括安装维护、电力输送、防腐、海洋环境中的载荷与安全性能等温差能其能量的主要来源是蕴藏在海洋中的太阳辐射能海洋温差发电是一项高科技项目，涉及许多耐压、绝热、防腐材料问题，以及热能利用效率问题，且投资巨大，目前技术处于空白盐差能盐差能指利用浓溶液扩散到稀溶液中释放出的能量。开发利用盐度差能资源的难度很大[布置任务]请同学们根据以上表格，将海水中含量排名前四的物质用柱状图表示。[讲解]据明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中，我国明代山东省就有利用海水制盐的工艺出现。海水制盐的一般工艺如下：[学生活动]根据海水中个物种的的质量分数和各物质的溶解度随温度变化情况，设计实验方案。方案：将“海水”加热到60℃，恒温蒸发至有大量晶体析出，再过滤、洗涤、干燥获得粗盐。[交流]以小组为单位交流设计方案，教师注意进行评价和总结。19 [实验]教师分发自制海水和实验仪器，组织学生进行“自制粗盐实验”实验。任务三从粗盐制取精盐[讨论]回顾溶液的相关知识，讨论从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。[总结]溶解→过滤→蒸发→计算产率。[讲解]《食用盐卫生标准》由中华人民共和国卫生部指定的标准。该标准规定了食盐的卫生要求、检验方法。其中关于食用盐的理化指标如下：[学生活动]进行粗盐提纯实验并计算产率。任务四了解氯化钠的重要价值[展示]教师多媒体课件展示氯化钠在工业生产当中的应用。[讨论]组织学生分组讨论氯化钠在工业当中的应用，（可绘制工艺流程图进行说明）。[总结]工业上可以用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。工业制取氢氧化钠、氯气、盐酸的工艺：工业制取碳酸钠的工艺或[讲解]后面我们在第十单元“酸碱盐”中会学到，氯化钠属于盐，是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄人一些食盐(成年人每天摄人食盐不超过5g)来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要,但长期食用过多食盐不利于人体健康。[讨论]如果现在需要为自己的家庭选择食用盐，请同学们讨论应该选择什么盐，并给出自己选择的依据。[交流]同学们自由交流，理由合理即可。五、课堂小结通过“海洋资源的综合利用与制盐”系列实践活动，了解海洋资源的种类和应用前景，理解海洋是巨大的资源宝库的重要意义。探索制盐过程帮助学生形成利用物质的差异进行分离的思路和方法。了解氯化钠的用途和盐的种类与功能，能帮助学生体会化学与生活息息相关，学会利用化学知识解决实际问题。【教学后记】19