初中化学新人教版九年级下册第十单元《常见的酸、碱、盐》教案（2025春）

第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性【素养目标】1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。4.通过实验探究，提高学生的实验能力和实验分析能力。5.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况2.区分溶液的酸碱性与酸碱度。【教具准备】白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH试纸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁。汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精、白醋等。【教学过程】一、课前预习1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸测定。3.pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。4.了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。二、新课导入同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人却因“失误”而有了新的发现。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿发现紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红，的现象，你有哪些假设?三、进行新课知识点1酸碱指示剂[讲解]我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。[提问]生活中我们对“酸性”和“碱性”并不陌生，生活总有哪些具有酸性或碱性的物质呢？[交流回答]生活中接触过的酸性溶液有：汽水、食醋。接触过的碱性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。[过渡]用酸碱指示剂能比较简单区分酸性溶液和碱性溶液，下面我们一起探究一下。[学生活动]请同学们按照课本P60进行实验10-1，并记录实验结果。[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。[结论]利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。[提问]根据以上实验可推测，指示剂遇酸性溶液和碱性溶液变色有什么规律？24 [回答]石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。[提问]白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。[回答]白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。[讨论]结合前面的实验思考，应该如何利用酸碱指示剂检验这些溶液的酸碱性呢？[总结]检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可课后自行探索。[展示]多媒体设备展示不同植物汁液与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化情况。[提出问题]通过上述展示内容，你们对酸碱指示剂有什么新的发现和想法？[交流回答]牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝的汁液也可以作酸碱指示剂。[过渡]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？知识点2溶液酸碱度的表示方法——pH[阅读]指导学生阅读教材P61溶液的酸碱度表示的相关内容。[讲解]在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。[提问]怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[答]用pH表示。[讲解]溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间，通常用pH试纸可以较为简便的测定溶液的pH。[学生活动]组织学生按照课本P61进行实验10-2。实验步骤：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。②用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上。③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。三、进行新课[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食盐水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的碱性溶液，pH＞7。[结论]酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。[讲解]测量溶液的酸碱性时应该注意：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。[讨论]不同酸性溶液的酸性、不同碱性溶液的碱性有没有强弱之分呢？[阅读]阅读教材P62图10-3，回答上述问题。[总结]pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。知识点3测定生活中常见物质的酸碱度与酸碱度应用[学生活动]教师分发提前准备好的一些生活中常见的物质和pH试纸，由学生自由测定这些物质的pH。[汇总]生活中常见物质的酸碱度24 [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62~P64资料及溶液酸碱度的重要意义。[归纳总结]pH的应用：1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。2.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。五、课堂小结本节课我们学习了酸碱指示剂，了解了其与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化，还学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的学习以及解决实际问题打下了坚实的基础。【教学后记】课题2常见的酸和碱本课题分为三部分内容：“常见的酸及其性质”“常见的碱及其性质”和“中和反应”。酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本节课将从学生在实验中接触过的酸入手，从已有的知识和经验出发，引导学生认识常见的酸和碱，并对酸和碱的性质进行一定的探究，认识酸的通性和特性、碱的基本性质。本课题将酸和碱安排到一起学习，便于学生运用对比的方法深入、系统的认识“酸”和“碱”这两类物质，并从微观上了解酸、碱各自具有相似化学性质的原因。通过酸、碱的导电性实验，学会通过表面现象挖掘事物所具有的共性和本质。本课题的第三部分是对酸与碱的反应，即中和反应的认识和探究，将之与生活实际相结合，让同学们感受酸、碱之间的反应与实际生活和生产有密切的关系，认识化学知识对改善生活，促进社会发展的重大作用。第1课时常见的酸【素养目标】1.认识几种常见的酸2.认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。3.进一步认识和体验科学探究的过程。4.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。【教学重点】1.浓硫酸的腐蚀性。2.酸的物理性质。【教学难点】浓硫酸的特性及稀释【教具准备】多媒体课件。【教学过程】一、课前预习24 1.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。二、新课导入上节课我们学习了酸、碱溶液与酸碱指示剂作用的现象，在第八单元金属和金属材料的学习中，我们学习了金属与酸的反应，这节课我们一起来探究酸的性质。三、进行新课知识点1常见的酸[讲解]“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。我们今天所要学习的“酸”是某一类物质的总称。在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。[实验演示]由教师演示课本P66实验10-4，注意引导学生进行观察。步骤：①观察盐酸、硫酸的颜色和状态。②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。[展示]播放视频，分别在已调零的天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，调节天平平衡后，取下试剂瓶，久置一段时间后在称量，观察天平指针的变化。[提问]以上实验中，天平发生了什么变化？[答]称浓硫酸的天平向左倾斜，称浓盐酸的天平向右倾斜。[讲解]这是因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分，使瓶中的物质的质量增加，因此浓硫酸可用作干燥剂干燥某些气体。而浓盐酸具有挥发性，久置后溶质挥发，使瓶中物质的质量减少，因此浓盐酸需密封保存。知识点2浓硫酸的腐蚀性[演示]教师演示课本P67实验10-5，注意引导学生观察实验现象。步骤：①将纸、小木棍、布放在玻璃片上。②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用小木棍蘸少量浓硫酸、将浓硫酸滴到一小块布上。③观察现象并记录。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。记录：实验内容放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞特别提醒：浓硫酸有强烈腐蚀性，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。[讲解]浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用称为脱水作用。知识点3稀释浓硫酸[实验演示]教师先分步演示，课本P67实验10-6，注意引导学生观察、感知后。步骤：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌;用温度计测量温度变化.[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：温度计示数上升。结论：浓硫酸稀释时会放出大量的热。24 [讨论]通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注人水中，那么，为什么不能将水注人浓硫酸中呢?[答]浓硫酸溶于水时放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，若将水注人浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅，造成危险。[讲解]在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。[布置任务]组织学生进行浓硫酸的稀释实验操作练习。知识点4盐酸和硫酸的主要用途[提问]除了以上两种酸，我们生活学习中还知道那些酸呢？[答]还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。[展示]多媒体展示生活中含酸的物品。[讲解]洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。这些物品都含有酸，酸在生活和生产中都具有重要的应用。[总结]盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂知识拓展：浓硫酸的三个特性：（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。（2）脱水性：能将一些有机物中的H、O元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。（3）溶于水放热：浓硫酸与水混合时会放出大量的热。五、课堂小结本节课我们认识了常见的酸，学习了盐酸和硫酸的物理性质，了解到浓硫酸具有挥发性，可用于干燥气体；浓盐酸具有挥发性，需密封保存。学生们还进行了浓硫酸的稀释实验，认识到酸的特殊性质，同时也加强了实验室安全规范教育。【教学后记】第2课时酸的化学性质【素养目标】1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。3.掌握酸与金属氧化物的反应。4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。5.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。6.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。7.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。8.培养理论联系实际的学风。24 【教学重点】酸的通性。【教学难点】根据实验归纳酸的通性。【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）、镁条、锌片、铁丝、教学电源、导线、电极、灯泡（含灯座）、蒸馏水、乙醇等。【教学过程】一、课前预习1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O。规律总结：酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。二、新课导入在课题1我们学习了酸碱性和酸碱度，我们知道生活中的物质溶液可以根据酸碱度分为酸性溶液、中性溶液、和碱性溶液。那么酸碱指示剂遇到酸性溶液会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？三、进行新课知识点1酸的化学性质实验1酸与指示剂作用[复习回顾]紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色[提问]稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。[预测]紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[演示实验]教师演示课本P69探究实验（1），注意引导学生观察现象。[讨论]学生讨论观察的现象是否与猜测相符。[汇总]酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[小结]酸能使紫色石蕊变红，不能是无色酚酞溶液变色。实验2酸与活泼金属反应[复习回顾]第八单元所学几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑24 铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[讨论]以上反应的生成物有什么共同之处？[归纳]生成物都是氢气和一种金属化合物，可表示为：酸+金属→金属化合物+氢气。[练习]祖师学生分组行进金属和稀盐酸、稀硫酸反应的实验。实验3酸与金属氧化物反应[过渡]前面学过，稀盐酸和稀硫酸能用于金属除锈，那么酸能否与铁锈反应？[演示实验]教师演示课本P69探究实验（3），注意引导学生观察现象。步骤：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。小组问题探讨：你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O分析：稀盐酸、稀硫酸能与铁钉表面的铁锈发生反应。[结论：酸能与金属氧化物发生反应，可表示为：酸+金属氧化物→金属化合物+水。[注意]1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2.如果不说明用量，液体取1~2mL为宜。[讨论]以上反应有什么共同之处？[小结]生成物都是水和另一种化合物。[观察]展示变光亮后继续进行浸泡在酸中的铁钉，指导学生观察。[归纳]久置在酸中的生锈铁钉，现象可以分为两个阶段：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。[提问]为什么会有不同的现象？[回答]加入的酸过量，铁钉表面的铁锈反应完后，过量的酸继续与铁反应，生成氢气。[提问]1.结合上述实验回答，清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？[答]不能，长时间浸泡会使除锈后的铁定被腐蚀。[思考]氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？[能]酸能与金属氧化物发生反应。[练习]请写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。[答案]CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O知识点2酸具有通性的原因[讨论]稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?[猜想]酸中具有相似的化学成分。[学生实验]组织学生分组进行课本P70实验10-7，试验物质的导电性。试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇。仪器：教学电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）。步骤:分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。延伸拓展：酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。特别提醒：整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。24 现象：蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸灯泡不发光不发光发光发光结论：蒸馏水、乙醇不导电；稀盐酸、稀硫酸能导电。[讲解]溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电粒子，酸溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。经实验验证HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，H2SO4在水中能电离出自由移动的H+和SO42-。[总结]比较上述物质的电离情况，可知酸溶液都能电离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它们都有相似的化学性质。五、课堂小结酸具有一些相似的化学性质：1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。【教学后记】第3课时常见的碱及其化学性质【素养目标】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。3.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【教学难点】碱的化学性质。【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等。白色点滴板、胶头吸管、表面皿、镊子等。【教学过程】一、课前预习1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。二、新课导入24 明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你们知道是哪几个反应吗？这首诗生动描述了一种常见的碱的开采过程，今天我们就来学习一下碱这类物质。三、进行新课知识点1常见的碱及其物理性质[演示实验]教师演示课本P71实验10-8，演示过程中注意强调实验的安全性，并展示实验过程，引导学生进行观察。步骤:①用镊子夹取3小片氢氧化钠，置于表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和②将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿，观察是否状态发生改变。③将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化。[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。现象：观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面逐渐变潮，变湿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化氢氧钠溶解后溶液温度高于溶解前水的温度分析：氢氧化钠一般为白色固体；固体变潮湿说明氢氧化钠固体在空气中久置后吸收了空气中的水分；水温升高，说明氢氧化钠溶于水过程放出了热量。结论：氢氧化钠具有吸水性、溶于水放热。[讲解]氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。[阅读]学生阅读课本P71，归纳氢氧化钠的应用。[归纳]NaOH的物理性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。3.用途：重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH。[学生活动]请同学们按照课本P72内容完成实验10-9，记录现象并分析原因。现象：实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态白色固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况部分固体溶解分析：氢氧化钙在水中只有少部分溶解，说明氢氧化钠微溶于水。[讲解]氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。[阅读]学生阅读课本P72内容，归纳氢氧化钙的物理性质与应用。[归纳]Ca(OH)2的物理性质及用途：1.物理性质：白色粉末，微溶于水。3.用途：作建筑材料；林业上用于保护树木，防止冻伤、虫害；农业上可配制农药－－波尔多液，或用于改良酸性土壤。[讲解]除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)等。要点提示：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。四、课外拓展24 做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。知识点2碱的化学性质[过渡]我们前面学过，不同的酸具有相似的化学性质，那么碱具有哪些化学性质呢？下面我们一起来探究一下碱的化学性质。[提问]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?[猜测]氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。[学生活动]组织学生小组讨论，设计实验验证以上猜测。[方案展示]分小组展示实验设计方案，其他小组给予评价和建议。实验方案设计试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液仪器：白色点滴板、胶头滴管。步骤：①在白色点滴板的两穴中滴加氢氧化钠溶液、另两穴中滴加氢氧化钙溶液。②在滴有氢氧化钠溶液的孔穴中分别滴加紫色石蕊溶液；在滴有氢氧化钙溶液的孔穴中分别滴加无色酚酞溶液。③观察实验现象并记录。[活动]各组按设计好的方案进行实验，仔细观察并做好记录。[展示交流]各小组展示记录号的实验现象，比较是否相同。[提问]实验想想是否与猜想相符？[答]相符[总结]碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。[回顾]回忆检验二氧化碳的反应，并写出化学方程式。[答案]Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[推理]请学生从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:[答案]2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O[提问]以上两个反应有什么共同之处？[答]生成物都是水和一种金属化合物。[讲解]通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质。研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。规律总结：碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO32-，SO2——SO32-，SO3——SO42-。[练习]三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。[答案]2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O[提问]由上述三个反应能推知及碱具有什么相似的化学性质？[答]碱能和某些金氧化物反应，可表达为：碱+某些非金属氧化物→水+金属化合物。[归纳总结]碱的化学性质1.使指示剂变色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水，。五、课堂小结这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。24 【教学后记】第4课时中和反应【教学目标】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。4.会用观察的方法来分析事物。5.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。6.进一步增强学习化学的兴趣。【教学重点】酸碱之间的中和反应。【教学难点】中和反应的探究过程。【教具准备】氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。二、新课导入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味。要想去除皮蛋的涩味可以在吃皮蛋时蘸少量的食醋。这是利用了什么原理呢?是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应?为了弄清这个问题，今天我们一起来进行探究。三、进行新课知识点1中和反应[过渡]酸具有相似的化学性质，碱也具有相似的化学性质，那么。酸和碱能否发生化学反应呢？[演示实验]教师演示课本P74实验10-10，指导学生观察并记录实验现象。[提出问题]向烧杯中滴加稀盐酸，滴到一定程度红色突然消失，说明了什么?[分析]红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸发生了反应。[结论]氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。[思考]反应后生成了什么物质?[继续实验]取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。24 [实验现象]有白色固体产生。[讲解]白色固体是氯化钠，上述实验中还生成了水，因此上述反应可表示为NaOH+HCl=NaCl+H2O。[提出问题]氢氧化钠和盐酸反应，构成它们的离子都发生了什么变化?[展示]投影展示氢氧化钠和稀盐酸反应微观变化过程。[讲解]实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应，例如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[提出问题]上述反应中的生成物有什么共同之处?[归纳总结]生成物中都有水。[提出问题]上述反应生成的氯化钠、氯化钙、硫酸钠的组成有什么特点?[归纳总结]都由金属离子和酸根离子构成。[讲解]我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。[提出问题]上述反应从反应物看又有什么特点?[归纳总结]都是酸和碱的反应。[讲解]我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应的实质：H++OH-==H2O。[特别提醒]中和反应不属于基本反应类型。[讨论交流]有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?[归纳总结]有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。特别提醒：判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫作中和反应。知识点2中和反应在实际中的应用[过渡]我们每天都在使用含酸或碱的物质，甚至连人体生命活动也离不开酸和碱的反应。那么、中和反应在实际生产、生活中有哪些应用呢?[阅读]引导学生阅读课本P75内容，并归纳总结酸碱中和反应的应用。[归纳总结]中和反应在实际中的应用：①医疗上：含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物可以中和过多的胃酸（含有盐酸）。②生活中：用含有碱性物质的溶液涂抹，可以减轻蜂或蚂蚁等的叮咬症状。③工业上:用熟石灰处理硫酸厂的废水；用硫酸处理印染厂的碱性废水。④农业上:用熟石灰改良酸性土壤。[特别提醒]氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。[随堂练习]请同学们用化学方程式解释下列处理方式运用的化学原理：（1）熟石灰处理硫酸厂废水；（2）氢氧化铝治疗胃酸过多。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O五、课堂小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。【教学后记】24 课题3常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一课题所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和分布。第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。第1课时几种生活中常见的盐【素养目标】1.理解盐的概念。2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。3.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。4.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。5.意识到化学与生产、生活的关系。6.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习1.几种常见的盐：2.或HCO3-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为。二、新课导入[展示]多媒体课件展示西部盐湖和有关矿物的图片[引入]从刚才的一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质食盐和纯碱。今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。·三、进行新课知识点1氯化钠[提出问题]厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗?它们有么区别?[答]不是。[讲解]日常生活中最常用的盐是食盐(主要成分是NaCl)，而化学中的盐不仅仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。化学中大多数的盐是有毒的，如我国曾发生过多次因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐烹食而引起的中毒事件。[小结]盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。[阅读]布置学生阅读课本P78“氯化钠”内容，了解氯化钠的用途及分布。[归纳总结]氯化钠的用途：24 ①生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。②维持人的正常生理活动。③医疗上，用于配制生理盐水。④农业上，用氯化钠溶液选种。⑤工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。[提出问题]除氯化钠外，生活中还有哪些常见的盐?[回答]生活中常见盐还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜和硝酸钠。知识拓展：Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；可促生盐酸、帮助消化，增进食欲。[阅读]布置学生阅读课本P79“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”相关内容[汇报]小组讨论并汇报总结的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关信息，教师进行评价并补充。[归纳总结]1.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。2.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。知识点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应[回顾]请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O[讨论]根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？[学生活动]教师演示课本P80实验10-11实验，讲解要点并引导学生仔细观察，作好实验记录。[实验记录]实验内容现象碳酸钠+盐酸白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸氢钠+盐酸[分析]碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体。说明碳酸钠和或碳酸氢钠都能与盐酸发生反应，且反应都生成CO2。[结论]含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成CO2。[提出问题]上述实验现象是否完全相同？[交流回答]不相同，碳酸钠产生气体较慢，碳酸氢钠产生气体较快。[归纳总结]1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根。2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的CO2也多些。[练习]学生进行碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸的反应，并比较二者现象的区别。五、课堂小结本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途。【教学后记】24 第2课时复分解反应【教学目标】1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。2.尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3.通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。【教学重点】1.理解复分解反应的定义。2.掌握复分解反应发生的条件。【教学难点】掌握复分解反应发生的条件。【教学过程】一、课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了微溶、不溶外，其余都可溶。二、新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。三、进行新课一复分解反应及其发生的条件[提出问题]请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH[归纳总结]上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。[提出问题]复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？[回答]不一定。[演示实验]教师演示课本P81实验10-12，注意指导学生进行观察。[实验记录]实验内容现象NaOH溶液+CuSO4溶液产生蓝色絮状沉淀BaCl2溶液+CuSO4溶液产生白色沉淀24 化学方程式：NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2BaCl2+CuSO4==BaSO4+CuCl2[讨论]组织学生分数讨论课本P81实验10-12思考与讨论问题。[交流汇总]1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；3.可观察到共同现象是有气泡产生。[归纳总结]并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。[学生活动]设计方案探究NaOH溶液、NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液能否与稀硫酸发生复分解反应。[展示]多媒体出示酸、碱、盐的溶解性表。[布置任务]阅读酸、碱、盐的溶解性表，完成以下任务。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。[归纳总结]常见酸、碱、盐的溶解性。1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。4.硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。5.碳酸盐大多数不溶于水。【教学后记】第3课时盐的化学性质【教学目标】1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。4.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。5.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。6.意识到化学与生产、生活的关系。7.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。【教学重点】1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。【教学难点】盐的化学性质。【教具准备】24 大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。【教学过程】一、课前预习用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。二、新课导入上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。三、进行新课知识点1盐的化学性质[提出问题]上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？[交流讨论]学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。[归纳总结]师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。特别提醒：因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3.盐+碱→新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。4.盐+盐→新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。知识点2物质的分类[布置任务]教师分发各种物质名称的小卡片，组织学生进行活动，将不同的纸片投入写有“单质”“氧化物”“酸”“碱”和“盐”的烧杯中。[统计]各小组将不同杯中的物质名称按不同的烧杯进行登记，并讨论分类依据。[归纳总结]1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。五、课堂小结此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。【教学后记】24 第4课时化肥【素养目标】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2.了解化肥的不合理施用对环境的影响，通过对化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维，认识合理使用化学品对保护环境的重要性。3.学会自学，提高自己语言表达能力。4.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。5.学会用所学知识解决实际问题。6.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。7.增强环保意识。【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。【教具准备】多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。【教学过程】一、课前预习化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥料；2.利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：①看外观是白色晶体的为氮肥和钾肥，灰白色粉末的为磷肥。②加水全部溶解于水的是氮肥和钾肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷肥。③对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为氮肥，没有刺激性气味氨气放出的则为钾肥。二、新课导入“庄稼一枝花,全靠肥当家。”农耕最重要的一环就是积肥。农耕谚语说得明白，“早起三日当一工，勤捡野粪五谷丰”“猪多粪多，粪多粮多”。人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。除了粪肥外，还有品种繁多的化学肥料。三、进行新课一化肥简介[讲解]植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18世纪，人们对化学元素与植物生长间的关系有了一定的了解，在19世纪中期，出现了以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。[学生活动]指导学生阅读教材P82“化肥”相关内容。[思考]1.农作物所必需的营养元素有哪些？2.农民或你家经常使用的化肥有哪些？[汇总]1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大。2.常使用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥。[讲解]虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，合理施肥已成为农业增产的重要手段。根据化肥所含营养元素的种类,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。[阅读]组织学生阅读教材P83“化肥”的有关内容，小组讨论几种化肥的基本信息并汇总到表格。[汇总]氮肥含氮化合物促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥磷酸盐促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥含钾化合物促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力24 [讨论]根据氮肥、磷肥、钾肥的主要作用，推测缺乏时植物可能会出现的症状。[汇总]缺乏氮肥时，植株会矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色。缺乏磷肥时，作物会根系不发达，生长迟缓，产量降低。缺乏钾肥时，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端变黄，并逐渐焦枯。[讲解]含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，某些时候我们需要同时给植物提供几种营养元素，那么复合肥就是很好的选择。[提问]复合肥的优点是什么？[回答]①能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；②可以根据实际需要专门加工配制。[互动]利用课件展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？[提出问题]我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？[学生活动]交流讨论要点提示：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。四、课外拓展自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，空气中的氮气在放电条件下与氧气、水发生一系列反应生成硝酸，随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐，即氮肥。[教师归纳讲解]大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施氮肥。因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。[学生活动]多媒体出示不同的化合物，请同学们将不同的化合物按照化肥的种类进行分类。物质：①尿素[CO(NH2)2]；②氨水(NH3·H2O)；③碳酸氢铵（NH3HCO3）；④氯化铵(NH4Cl)；⑤硝酸铵(NH4NO3)；⑥硝酸钠(NaNO3)；⑦磷矿粉[Ca3(PO4)2]；⑧硫酸钾(K2SO4)；⑨氯化钾(KCl)；⑩磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；⑪磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]；⑫硝酸钾(KNO3)。分类：氮肥：①②③④⑤⑥磷肥：⑦钾肥：⑧⑨复合肥：⑩⑪⑫[交流讨论]将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥的利与弊”为题进行讨论。[归纳总结]施用化肥的益处收农作物增产，解决粮食短缺问题。施用化肥的危害不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。[讨论]施用化肥有利有弊，我们应该何如合理使用化肥。[回答]有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。[讲解]施用化肥时应注意①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降.低肥效。②草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。③硫酸铵和硫酸钾不宜长期大量使用，以免造成土壤酸化、板结。[拓展练习]如何区分氨水、尿素、硫酸铵、氯化铵和硝酸铵这五种氮肥？特别提醒：化肥的施用，对提高单位面积农作物的产量和不断提高土壤肥力均起到了重要作用。但是过量施用化肥，不仅会因为作物不能完全吸收而造成浪费，而且过量氮和磷的流失会对环境产生多方面的影响和危害。知识拓展：24 长期单一地施用化肥，会引起土壤酸化、板结，最终造成土壤退化和环境污染，最好与农家肥混合施用，但并不是所有的化肥都可以混合施用，如当氨态氮肥和草木灰混合施用时，不但不会增加肥效，反而会使肥效降低。要点提示：正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键。【教学后记】实验活动8常见酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。【素养目标】1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。【教学过程】一、课前预习2.酸的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与较活泼的金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与某些盐反应。3.碱的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与某些非金属氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与某些盐反应。二、新课导入前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。三、进行新课活动1常见酸的化学性质[提出问题]常见的酸和碱有哪些化学性质呢？该如何验证这些性质？[讨论]学生分组进行讨论并交流。[实验1]酸与指示剂的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与指示剂的作用探究活动。24 [讲解]实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1~2滴即可。实验时所用NaOH溶液的浓度不能过大。酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人稀盐酸、稀硫酸，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色[结论]酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。[实验2]酸与金属氧化物的反应。[学生活动]组织学生分组进行酸与金属氧化物的反应探究活动。[操作]（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。[现象]加入约2mL稀盐酸铁锈消失后过一段时间再取出铁钉铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色一段时间后，铁钉表面产生气泡[结论]酸能与金属氧化物反应。若铁钉除锈时酸过量，且反应时间过长，过量的酸会使铁钉被腐蚀。反应原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。点提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。活动2常见碱的化学性质[学生活动]组织学生分组进行碱与指示剂的作用探究活动。[实验1]碱与指示剂的反应。[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。[现象]碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色[结论]碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。[实验2]碱与某些盐的反应。[操作]（1）在试管中加人约2mL硫酸铜溶液，然后滴人几滴氢氧化钠溶液，观察现象。（2）向上述试管中加入稀盐酸，观察现象。[现象]（1）有蓝色沉淀生成，（2）蓝色沉淀逐渐消失。[结论]碱能与某些盐反应。反应原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O[实验3]酸与碱的反应（证明氢氧化钠能与稀盐酸反应）。[操作]（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。[现象]滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红；滴加稀盐酸后溶液变为无色；蒸干后蒸发皿底部有白色晶体析出。[结论]酸能与碱反应。反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O[实验4]氢氧化钙的化学性质。24 [操作]（1）向两支试管中各加人相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入约1mL水，振荡；再各滴人两滴酚酞溶液，观察现象。(2)继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。[现象]滴入无色酚酞溶液后，溶液变红；加水的试管中无明显现象；加入稀盐酸的试管中红色逐渐消失。[结论]氢氧化钙微溶于水；其水溶液显碱性，能与稀盐酸反应，反应原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。特别提醒：（1）与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。（2）实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。【教学后记】跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响本课题分为四个部分，分别为“测定土壤的酸碱性”“探究植物生长适宜的pH”“调查我国土壤酸碱性分布”和“制订土壤改良方案”。通过一些列活动，加强学生对物质的酸碱性的认识，练习酸碱性的测定操作，同时通过探究植物生长适宜的酸碱性和土壤酸碱性分布，了解学习酸碱性及酸碱性的表达方法、测定方法的重要意义。获得最后一部分制定土壤改良方案，需要结合酸解中和反应进行，强化利用中和反应解决实际问题的能力。【素养目标】1.应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。2.初步制订土壤改良的方案。【教学重点】1.探究土壤酸碱性对植物生长的影响2.制订土壤改良的方案【教学难点】制订土壤改良的方案【教具准备】多媒体展示资料。【教学过程】一、课前预习1.测定溶液酸碱性的方法：①pH试纸测定法；②酸碱指示剂测定法。2.中和反应的实质：H++OH-==H2O二、新课导入土壤中发生着各种化学反应。地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。下面我们一起来探究土壤酸碱性对植物生长的影响。三、进行新课任务一测定土壤的酸碱性［提问］根据我们所学的酸和碱的性质，我们能知道，酸、碱各自具有通性的原因是什么？24 ［答］酸的水溶液中都含有H+；碱的水溶液中都含有OH-。［追问］我们是否能测定固体物质的酸碱性？［答］不能。［思考］测定土壤的酸碱性之前，需要对土壤样品进行怎样的处理？［讨论］组织学生分小组讨论，正确获取土壤样本溶液的方法。［评价］由教师对学生提出的方法进行评价，选出最合理的方法进行操作，或教师给出相应的建议。［学生活动］组织学生分组进行土壤的酸碱性的测定实验。步骤：（1）取少量土壤样品于一洁净的烧杯中。（2）将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。（3）取一小片pH试纸于一洁净的白瓷板上。（4）用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上。（5）将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH，从而得出土壤的酸碱度。任务二探究植物生长适宜的pH[展示]课件展示不同植物举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求。[过渡]不同的植物有不同的生长特点，如需要的生长环境不同、生长周期不同等。[讲解]姜为多年生草质藤本作物。黄姜从发芽到种子成熟，一般生长周期为一年。以排水良好、富含有机质、土层深厚、土质疏松、通透性能的土壤为好葡萄抗旱、喜光多年生植物，根系发达，能适应多种土壤芹菜对肥料要求较高，生长周期为一年西红柿适合在中性或弱碱性的土壤环境下生长，除做好水分管理、翻压绿肥、增施有机肥外，再补施石灰。生长周期为一年西瓜生长周期为一年，喜弱酸性土壤，对温度和光照时间有一定要求大蒜多年生草本植物，在9月下旬至10月上旬播种。喜好冷凉，较耐低温。要求较高日照和高温，以砂质壤土最好[讨论]组织学生根据以上植物生长特点，讨论选择合适的植物作为样品在不同pH的土壤中进行种植。[学生活动]设计实验方案并制定观察和记录方案。实验方案：选择大蒜作为样本进行种植。步骤：（1）选择24株品种、生长状况相同的大蒜幼苗。（2）配制pH分别为1、2、3、4、5、6、7、8的营养液。（3）将大蒜幼苗每3株为一组种植在不同pH的营养液中，保持环境温度，光照、通风等条件相同。（4）定期观察，并记录打算的生长状况（以生长高度未标准）。结论：大蒜生长的适宜pH为6-7。任务三调查我国土壤酸碱性分布[过渡]不同的植物的生长需要不用的土壤pH，那么我国土壤的pH都是相同的吗？[展示]课件展示我国土壤酸碱性分布情况。[讨论]组织学生讨论，根据资料整理我国土壤酸碱性分布特点。[汇报]南方土壤长江以南地区，包括华南、西南地区土壤的pH值大多在4.5到5.5之间，少数情况下低至3.6到3.8，呈酸性或强酸性土壤中硅、铝、铁的含量较高，由于Al3+和Fe3+的水解作用，使得土壤呈酸性北方土壤长江以北地区，包括华北、西北地区土壤的pH值一般在7.5到8.5之间，少数情况下pH值高达10.5，多呈中性或碱性土壤中CaCO3、Na2CO3等含量较高，由于碳酸盐的水解作用，使得土壤呈碱性24 [讲解]中国土壤酸碱性的分布呈现出明显的地域差异，土壤酸碱性的空间分布呈明显的变化规律：土壤pH值从南向北递增，南方多酸性土壤，北方多碱性土壤。任务四制订土壤改良方案[讲解]化学土壤改良是指施用化学改良剂改善酸性土壤和碱性土壤（碱土）理化性质的过程。施用化学改良剂可以改变土壤的酸碱度、土壤溶液和土壤吸收性复合体中盐基的组成等。[展示]课件展示目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。土壤酸碱性改良剂使用原因酸性土壤石灰、石膏、磷石膏、氯化钙在水溶液中显碱性，能减弱土壤的酸度，利于土壤结构的形成碱性土壤硫酸亚铁，硫磺、硫酸、腐殖酸、腐殖酸钙在水溶液中显酸性性，可降低土壤pH值和碱化度，改善土壤结构[学生活动]根据任务一中测定的土壤的酸碱性，初步制订改良土壤酸碱性的方案。植物种类适宜生长pH土壤pH值改良土壤方案月季5.5-6.58施加生石灰月季5.5-6.54施加硫酸亚铁溶液[总结]改良土壤的方案设计应根据土壤的实际pH值以及对应植物的生长需求来确定。五、课堂小结通过“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”系列实践活动，了解土壤中有各种化学反应发生，不同的区域的地质条件和生态环境不同，使得土壤的酸碱性存在差异。通过探究植物生长适宜的pH，我们知道不同的植物的生长对土壤的酸碱性存在不同的需求，点明改良土壤的重要性和必要性，最后以此为依据设计土壤改良方案，使学生将完成“实践”→“认知”→“应用”的过程，掌握探究事物本质的方法，并加以利用的实践探究思路。【教学后记】24