高中化学考试需要的记忆知识总结

一、 化学史：（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；（6）金属钾的发现者——戴维（英国）；（7）Cl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现，（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（15）镭的发现人——居里夫人。（16）人类使用和制造第一种材料是——陶 二、 俗名3 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3   小苏打：NaHCO3  大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2  三、有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：CH3COOH甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 CH2O福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。 四、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 五、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 六、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例：Cmol/LNaHCO3溶液中： C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中： C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+ C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2 +Cl2 +KOH 配平：2KCl+2H2O=H2 ↑+Cl2 ↑+2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb–2e-→PbSO4     PbO2 +2e-→PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb+SO42- -2e-=PbSO4正极： PbO2 +4H+ +SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：   为： 阴极：PbSO4 +2e- =Pb+SO42-   阳极：PbSO4 +2H2 -2e- =PbO2 +4H+ +SO42- 9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 >SiC>Si （因为原子半径：Si>C>O）。12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 +H2O=H2SO4 +2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。  16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 17、含有10个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 。 18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 19、地壳中：含量最多的元素是——O ；含量第二的元素是——Si 含量最多的金属元素是——Al     HClO4(高氯酸)——是最强的酸20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： CH2O——4Ag↓+H2CO3 反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3 ↑+2H2O28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。 30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 七、重要的化学反应方程式： ① 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2↑Cl2 +H2O=HCl+HClO Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2 +2H2O+Cl2↑2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑2KMnO4 +16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O② 2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O2Al(OH)3 ==Al2O3 +3H2OAl2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 ③ 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2 =S+2HClCu+S==Cu2S2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4 +2H2O+SO2↑2H2SO4（浓）+C==CO2 ↑+SO2 ↑+2H2OSiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 2H2O2 ===2H2O+O2↑NaCO3 +SiO2 ===Na2SiO3 +CO2↑④ 4NH3 +5O2 ===4NO+6H2O4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2 ↑+CO2↑Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2 ↑+S↓+H2OCu(NO3)2 ===CuO+4NO2 ↑+O2↑2AgNO3 ===2Ag+NO2 ↑+O2↑⑤ FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 +3KCl2Al+Fe2O3 ===2Fe+Al2O3 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4 +4H2 FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3 +NO2 ↑+2H2O4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3 +Cu=CuCl2 +2FeCl2 2FeCl3 +H2S=2FeCl2 +S↓+2HCl2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO34CuO===2Cu2O+O2 ↑CuSO4 +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4 +4H2O2Hg===2Hg+O2 ↑2Ag2O===4Ag+O2 ↑MgO+C===Mg+CO↑⑥ FeCl3 +3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl6FeSO4 +3Br2 =2Fe2(SO4)3 +2FeBr32FeSO4 +2HNO3（浓）+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +2NO2 ↑+2H2O4FeS2 +11O2 ===2Fe2O3 +8SO2 SO2 +2NH3 +H2O=(NH3)2SO3  (NH4)2SO3 +H2SO4 =(NH4 )2SO4 +SO2 ↑+H2O⑺ CH2=CH2 +Br2 →CH2BrCH2Br 卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br+H—OH→C2H5—OH+HBr卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br+NaOH→CH2=CH2 +NaBr+H2O2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO+2H2O     CH3CH2OH→CH2=CH2 +H2OCH3CHO+H2 →CH3CH2OH    2CH3CHO+O2 →2CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH——→CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 +H2OCH3CHO+2Cu(OH)2 →CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3COOH+HO-C2H5 ——→CH3COOC2H5+H2O     CH3COOC2H5 +H2O→CH3COOH+C2H5OH