高中化学：有关溶液的PH的计算

资源预览文档简介为自动调取，内容显示的完整度及准确度或有误差，请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉 举报

1/5

2/5

剩余3页未读，查看更多内容需下载

充值会员，即可免费下载文档下载

溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：HnA溶液，设溶质的物质的浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L， pH= -lgc(H+) =-lgnc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为cmol/L，c(H+)= mol/L，pH= -lgc(H+) =14+lgnc例：25℃时，0.05mol/L的 H2SO4溶液： pH=-lgc(H+)= =1例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)=mol/L pH=12（2）强酸混合1. 先求出: 2. 再计算公式pH=-lgc(H+)；3. 最后根据公式pH= -lgc(H+)求出。例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH。解析：（3）强碱混合1. 先求出2. 再计算 3. 最后根据公式pH=-lgc(H+) 求出。例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。解析：知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合，PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合，PH=PH大－0.3（4）强酸强碱混合① 恰好中和。②酸过量，先求剩余的c(H+)，再求pH。 c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/混合溶液总体积③碱过量，先求剩余c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH。 c(OH—)=[n(OH—)-n(H+)]/混合溶液总体积例题：25℃时，20mL0.05mol/L的盐酸和10mL0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH。解析：注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。附加1.在25℃条件下，已知酸和碱的pH值，判断等体积混合后的pH值。（1）若强酸强碱pH之和大于14，混合后pH>7（2）若强酸强碱pH之和小于14，混合后pH<7（3）若强酸强碱pH之和等于14，混合后pH=7（4）若酸与碱中，一弱一强，pH之和等于14，混合后谁弱显谁性。2.溶液稀释后pH的计算：对于强酸溶液中的pH=a，每稀释10n倍，pH=a+n。对于弱酸溶液中的pH=a，每稀释10n倍，pH<a+n。对于强碱溶液中的pH=b，每稀释10n倍，pH=b-n。对于强碱溶液中的pH=b，每稀释10n倍，pH>b-n。注意：PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。当溶液无限稀释时，pH接近于7，但不等于7. 总之，在进行溶液PH值计算时，一定要先确定溶液类型，再套用公式计算。有关溶液PH计算比较复杂，以上只是几种常用的计算方法，仅供参考。

版权提示

温馨提示：
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件，查看预览时可能会显示错乱或异常，文件下载后无此问题，请放心下载。
2. 本文档由用户上传，版权归属用户，莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容，确认文档内容符合您的需求后进行下载，若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误，付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线：13123380146（工作日9:00-18:00）

其他相关资源

文档下载

所属：高考 - 一轮复习

发布时间：2025-05-15 13:20:01 页数：5

价格：￥6 大小：42.53 KB

文章作者：138****3419

高中化学：有关溶液的PH的计算

资源预览文档简介为自动调取，内容显示的完整度及准确度或有误差，请您下载后查看完整的文档内容。 侵权申诉 举报

资源预览文档简介为自动调取，内容显示的完整度及准确度或有误差，请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉举报