初中化学实验题解题方法总结

1（一）实验用到的气体要求比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2（二）实验注意的地方①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸，稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3（三）常见意外事故的处理①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；II 、碱用水冲洗，再涂上硼酸；III、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第1步。4（四）实验室制取三大气体中常见的要除的杂质1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、 氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）【生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应】5（五）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法，将混合气体通入澄清石发水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6（六）自设计实验1、试设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤——实验现象——结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯。烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤——实验现象——结论——图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里。点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2。则阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。7（七）解题计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]×100%，W=M质÷M液×100%。（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算化合物（纯净物）中某元素质量分数=m（元素）÷m（分子质量）×100%（3）混合物中某化合物的质量分数计算混合物中某化合物的质量分数=m（化合物）÷m（混合物）×100%（4）混合物中某元素质量分数的计算混合物中某元素质量分数=m（元素）÷m（混合物质量）×100% 或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数8（八）解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。