初中化学新科粤版九年级上册第一单元大家都来学化学教案2025秋

第一单元大家都来学化学1.1身边的化学【素养目标】通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，使学生初步了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。【教学重点】初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。【教学课时】一课时【教学过程】[引入新课]亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是带领你们走进神奇化学世界的引路人，为了祝贺我们在座的同学顺利地由初二荣升初三，我想为大家献上一杯红酒表示我的祝贺。（演示：清水变红酒——向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液。）天气这么热，再来一杯清爽的汽水是再好不过了。（演示：清水变汽水——向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸。）如果说数学使人精细，哲学使人深邃，艺术使人浪漫，那么化学则使人梦想成真！化学就在我们身边，我们的生活中形形色色的物品和现象都与化学有关。下面，请同学们跟我一起走进化学的殿堂，感受化学的无处不在。[提出问题］同学们知道家里或者生活中有哪些物品与塑料有关吗？[回答］手机、电动牙刷、肥皂盒、饮料瓶、食品袋和儿童玩具等。[讲解］塑料是一种非常常见的化学制品。除了塑料制品外，你穿的衣服、吃的食品、住的房屋、厨房里的炊具、打扫卫生的洗涤剂都是通过化学技术生产出来的。[布置任务］请同学们阅读课本P2-3，总结化学与我们的家居生活的关系。[总结]化学与家居家居用品举例特点塑料制品手机、电动牙刷、肥皂盒、饮料瓶、食品袋和儿童玩具等质轻、价格低廉、耐腐蚀衣服大多数衣服，防寒衣、防水衣、人造羊毛毯、人造皮革鞋等含有化学合成纤维的衣服结实耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好食品化学添加品:酵母、小苏打、食盐、酱油、食醋等房屋建造和装饰材料钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等厨房用品炊具－－金属制品；天然气、液化气－－化工产品清洁卫生用品洗衣粉和肥皂等洗涤剂；洗衣机化学制品或由化学材料制得[过渡]我们已经了解了生活中的物品大多离不开化学，下面我们一起来感受一下生活中神奇的现象吧。[学生实验]分发实验用品（紫甘蓝、酒精、水、白醋、洗衣粉、试管、纱布、研钵等），组织学生分组进行课本P3观察活动实验，指导学生仔细观察并记录现象。[观察记录]11 试管a试管b试管c试管d试管e颜色紫色浅紫色红色浅绿色浅绿色→浅紫色→浅红色[总结]物质的颜色变化等现象与化学有关。[过渡]汽车、火车和飞机是常用的出行工具。这些工具的生产和动力的开发也与化学关系紧密。[布置任务］请同学们阅读课本P3，讨论化学与我们的出行的关系。[总结]化学与出行出行工具制作材料动力汽车钢材和铝合金汽油或柴油新能源电动汽车钢材和铝合金新型化学电池高速列车、飞机特种合金材料燃油[布置任务］请同学们阅读课本P3-4，讨论化学与环境、健康的关系。[总结]化学与环境、健康化学与环境用先进的化学化工技术和产品减少和处理废"”,保护我们赖以生存的环境。化学与健康①锻炼身体:用化工材料建造体育场馆;用现代化工合成的塑料、橡胶和纤维制造体育器材。②防病治病:西药基本上都是化学拾成的物质；传统中草药中的有效成分也可以通过化学方法来提高疗效。[过渡]通过前面的学习，我们能知道，材料的发展和社会的发展都离不开化学，化学的发展史也是人类文明的进步史，下面我们一起学习化学与材料、社会发展的关系。[讲解］我国是历史悠久的伟大文明古国。我们的祖先在化工技术方面有许多发明创造,如造纸、火药、陶瓷、冶铜、炼铁等。现代化学认为化学是研究物质、创造新物质的学科。化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善方面,起着不可或缺的关键作用。[布置任务］请同学们阅读课本P5-6，讨论化学与材料、社会发展的关系。[总结]化学与材料、社会发展现代交通利用化学生产新的化学合成材料,满足现代交通的需求国家安全利用化学研制特殊的新材料，保障国家安全航空航天事业利用化学研发多种化学合成材料社会发展利用新的化学科学技术解决能源、资源、环境等问题.[讲解］化学在推动社会发展的同时，由于人类的不合理利用，也造成了一些负面影响，如食品安全问题、水污染、空气污染等,但这些问题的解决方法仍离不开化学。化学课的学习内容包括：生活中的化学知识；物质的组成、结构、性质、转化及其应用；化学对社会生活的影响；科学探究的思路和方法。【板书设计】1.1身边的化学1.化学课的学习内容2.生活中的化学知识11 3.物质的组成、结构、性质、转化及其应用4.化学对社会生活的影响5.科学探究的思路和方法【课后作业】完成练习册本课时课后练习。1.2化学实验室之旅【素养目标】1.认识所学实验的目的和意义，了解实验注意事项。2.了解实验中所接触的仪器，识记化学仪器名称。3.了解其使用范围和操作要。4.初步学会一些实验基本操作技能，并懂得操作原理。5.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。【教学重点】1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项。2.实验的基本操作技能。【教学难点】基础实验操作要点。【教学课时】一课时【教学过程】[阅读]教师请学生阅读化学实验室规则，并强调实验室安全的重要性。[讲解]在化学实验室会有一些提示标识，这些标志能帮助我们快速识别危险用品，保护自身安全。[展示]课件出示相应标志，解释对应标志的含义并提醒学生将标题补充完整。[讲解]初中化学实验常用仪器介绍1.试管用途：①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于溶解少量固体或收集少量气体。注意：①可直接加热；②加热时试管外壁要保持干燥;③加热后不能骤冷,防止炸裂。2.蒸发皿用途：用于液体蒸发。注意：①可直接加热；②不可骤冷,防止爆裂。3.烧杯用途：①用于配制溶液；②用作较多量试；剂的反应容器。注意：不能直接加热，加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀。4.锥形瓶用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。注意：不能直接加热，加热时需要垫上陶土网。5.集气瓶用途：收集或贮存少量气体；用作有关气体的反应容器。注意：①不能加热；②要与磨砂玻璃片配套使用，且玻璃片的磨砂面要与瓶口接触。6.滴瓶用途：用于盛放液体试剂。注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，滴管不能清洗；②滴瓶不能加热。11 7.胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他试剂。8.药匙用途：用于取固体试剂。注意：①保持干燥、洁净；②取用不同试剂前后要擦净。9.试管夹用途：用于夹持试管。注意：防止烧损和腐蚀。10.坩埚钳用途：用于夹取坩埚或蒸发皿。注意：使用后尖头向上放于实验台，温度高时应放在陶土网上。11.铁架台用途：用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作。注意：①固定和组装支持仪器时，按先下后上的顺序；②夹持玻璃仪器时不能太紧，以防压破仪器。12.酒精灯用途：用于加热。13.陶土网用途：加热时作垫物用，使物体均匀受热。注意：①不能被水弄湿；②不可折叠。14.量筒用途：用于测量液体体积。注意：①不能加热；②不能用作反应容器；③不能用作配制和稀释溶液的容器15.玻璃棒用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体。注意：①要保持洁净；②搅拌时不要触碰容器壁或底。16.漏斗用途：①用于过滤；②用于向小口径容器内加注液体。注意：①不能加热；②过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上；③过滤时与滤纸配套使用。[提出问题]参观了化学实验室后，你能说出5种以上化学仪器的名称及其主要用途吗?[交流活动]学生分小组相互交流，尝试说出5种以上化学仪器的名称及其主要用途。1.固体药品的取用[阅读]阅读课本P10“固体药品的取用”内容[总结]固体试剂存放：一般存放在广口瓶中。操作要点：粉末固体“一横二送三竖立”；块状固体“一横二放三慢竖”。[学生活动]按照课本P10【实验1-2】进行实验操作练习。2.液体药品的取用[讲解]液体药品通常盛在细口瓶里，取用液体试剂的常见操作包括倾倒液体、量取液体、吸取和滴加液体等。（1）倾倒液体：先拿下瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，缓缓倾倒，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。（2）量取液体：(读取示数时量筒须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。（3）吸取和滴加液体：吸取和滴加少量液体时可用胶头滴管。如果未说明用量，般按最少量(1～2mL)取用液体。向试管中滴加液体时，要保持胶头滴管竖直在管口上方，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管横放或倒持。[学生活动]按照课本P11【实验1-3】进行实验操作练习。3.给物质加热11 [演示实验]教师演示酒精灯的使用方法，注意提醒学生安全使用。[讲解]用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；加热时要用灯焰的外焰，因为外焰温度最高，焰心温度最低；熄灭时要用灯帽盖灭。在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(乙醇的俗称)，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来,应立刻用湿布盖灭。[演示实验]教师演示用酒精灯加热热体的操作，同时讲解注意事项。[讲解]加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的1/3，试管需用试管夹夹持。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平面成45°角，管口勿对人。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内的液体进行加热。[学生活动]按照课本P12【实验1-4】进行实验操作练习。[观察记录]用坩埚钳夹住一小段铜片放在酒精灯上加热，铜片变黑了。4.玻璃仪器的洗涤[演示实验]教师演示玻璃仪器的洗涤方法，同时讲解操作要点。[讲解]先将试管内废液倒入废液缸内，注入半试管水，振荡后倒掉,再注水，反复数次；试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷进行刷洗，切勿用力过猛，刷后再冲洗干净。[学生活动]按照课本P13【实验1-5】进行实验操作练习。[讲解]进入化学实验室，要严格遵守操作规则，万一发生意外，不要惊慌，要立即采取恰当的处理方法。1.不能用手接触试剂；不要把鼻孔直接凑到容器口去闻试剂(特别是气体)的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；不得尝任何试剂的味道。2.实验剩佘的试剂既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。[总结]了解实验室安全知识，遵守实验室规则，能识别实验室安全标志和常用危险化学品标志，注意预防化学实验安全事故，树立实验安全意识和观念。2.化学实验基本操作包括试剂的取用、给物质加热、玻璃仪器的洗涤等。【课后作业】完成练习册本课时课后练习。1.3物质的变化【素养目标】使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。【教学重点】物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别。【教学课时】一课时【教学过程】[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有某无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2.喷雾器里装的是什么化学药品？3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？[新课引入]你一定想知道这些问题的答案吧，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。[过渡]请仔细观察以下生活中常见的变化现象，看看能得出什么结论。[学生实验]组织学生进行课本P16【实验1-6】火柴梗被折断，引导学生进行观察。现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质[学生实验]组织学生进行课本P17【实验1-7】石蜡熔化成液态蜡油，引导学生进行观察。11 现象：石蜡的形状和状态变化，没有生成新物质。[学生实验]组织学生进行课本P17【实验1-8】水的三态变化，引导学生进行观察。现象：水的状态变化，没有生成新物质。[学生实验]组织学生进行课本P17【实验1-9】，引导学生进行观察。现象：食盐溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食盐，食盐形状和状态变化，没有生成新物质。[讲解］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。[板书］物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫作物理变化。[学生交流］请举出生活中物理变化的例子。[观察活动］教师演示课本P18【实验1-10】火柴梗燃烧[观察记录]燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。燃烧后：黑色的固体[观察活动］教师演示课本P18【实验1-11】镁条燃烧[观察记录]燃烧前：镁条是银白色的固体燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放热。燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。[讲解］火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。[板书］物质发生变化时生成新物质，这种变化叫作化学变化，又叫化学反应。[讲解］观察是科学研究和化学学习中的重要方法，需要我们借助视觉、听觉、嗅觉、触觉等进行感知。观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。[讨论交流］请你从颜色和形状两方面比较镁条燃烧前后的不同。最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是什么？[总结]颜色形状镁条燃烧前银白色固体条状镁条燃烧后白色粉末状最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是：生成白色粉末状新物质[观察活动］由教师演示课本P19观察活动中【实验1-12】【实验1-13】【实验1-13】【实验1-14】，指导学生认真观察实验现象，并判断是不是发生了化学变化。[观察记录]气体生成颜色变化沉淀生成实验操作在装有少量小块石灰石固体(主要成分是碳酸钙)的试管中，滴加几滴稀盐酸。在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中，加入2mL稀硫酸。将未开封的可乐瓶的瓶盖打开后，改用带导管的瓶塞把瓶口塞紧,把导管通入盛有少量澄清石灰水的试管中，轻轻摇动可乐瓶。实验现象变化前白色固体与无色液体黑色粉末与无色液体褐色液体与无色液体变化中白色固体不断减少，产生大量气泡黑色粉末逐渐减少,无色液体逐渐变蓝摇动可乐瓶时有气泡放出,澄清石灰水逐渐变浑浊变化后得到无色、澄清液体得到蓝色液体试管中出现白色沉淀11 判断及理由是化学变化,因为有新物质(二氧化碳)生成是化学变化,因为有新物质(硫酸铜)生成是化学变化,因为有新物质(碳酸钙)生成[讲解］物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但这些现象并不是判断发生化学变化的依据。[板书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无新物质生成[讲解］在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中不一定有化学变化。[练习］列举几个生活中常见的化学现象。【课后作业】完成练习册本课时课后练习。1.4物质性质的探究【素养目标】1.认识物质的性质。2.通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法，同时也是我们的学习内容。【教学重点】1.物理性质和化学性质。2.科学探究的一般过程。【教学难点】科学探究的一般过程【教学课时】一课时【教学用具】铜片、铝箔、稀硫酸、澄清石灰水；试管、酒精灯、火柴、坩埚钳、抹布、小刀、白纸、两个集气瓶、导管、水槽、水。【教学过程】[复习提问]什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？[引入新課]镁、汽油等在氧气中都能燃烧，这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来。[板书]1.物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……2.不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质叫作物理性质。如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性延展性、导电性、导热性……3.化学性质与物理性质的区别：是否需要通过化学变化表现出来。[讲解]物理性质和化学性质是物质的重要属性。我们要正确有效地利用物质就必须了解和研究物质的物理性质和化学性质。通常，物质的物理性质可直接观察或用物理方法去测定，而化学性质则要通过化学实验去观察和确定。[交流讨论]物质的性质和物质的变化的区别和联系是什么？[总结]区别：性质是物质的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程,是性质的体现。联系：物质的性质物质的变化。[过渡]科学探究是收集证11 据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。[探究活动]铜受热变黑原因的探究。提出问题[回顾]【实验1-4】中，将一小段光亮的铜片，在酒精灯火焰上加热片刻，观察到铜片表面变黑。[提出问题]为什么铜片的颜色发生这种变化？形成假设[交流活动]请同学们根据自己的生活经验，对铜片变红的原因作出假设，并根据假设进行验证方案的设计与现象的预测。[汇报]请同学汇报自己对铜片变红的原因的假设及现象预测，教师注意引导其他同学进行补充和评价，并提出可行的建议。[形成假设]假设预测假设1铜片变黑是因为火焰中的烟灰附着在铜片上（1）如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则应很容易抹去（2）如果把铜片放在试管中加热，火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑假设2铜片变黑是因为它在空气中发生了化学反应（3）若将铜片在真空或隔绝空气的条件下加热，铜片的颜色将不变设计并实施实验[学生实验]组织学生分组进行课本P23【实验1-15】，验证假设1的正误。步骤（1）：用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。步骤（2）：将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜片是否变色。[学生实验]组织学生分组进行课本P23【实验1-16】，验证假设2的正误。步骤：用银白色的佥属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔,观察铜片是否变色。获取证据[实验记录]【实验1-15】（1）【实验1-15】（2）【实验1-16】现象黑色不能被擦掉铜片表面变黑铜片不变黑判断预测（1）不符合，假设1错误预测（2）不符合，假设1错误预测（3）符合，假设2正确分析解释[讲解]假设1错误，说明铜片在空气中经酒精灯加热后变黑,黑色物质不是烟灰。假设2正确，说明铜片在隔绝空气的条件下加热,不变色。形成结论[学生活动]组织学生相互交流，用科学、简洁的语言描述实验结论。[总结]：铜片在敞口的试管中加热后变黑，是因为铜片在空气中发生了化学反应，生成了黑色的新物质。反思评价[思考](1)生成的黑色物质是什么？(2)铜片和空气中的什么物质发生了反应？[交流讨论]组织学生进行交流，讨论问题的答案及验证方法。11 [总结]问题(1)，生成的黑色物质是氧化铜，可以利用实验证明。问题(2)，铜片是与空气中的氧气发生了化学反应，可以利用手持技术数字化实验证明。表达交流[提出问题]我们应该如何表示铜片在空气中加热发生的化学反应。[讲解]铜片发生的化学反应可用文字表达(括号里给出的是相应物质的化学符号)：铜+氧气氧化铜CuO2CuO[讲解］在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。[交流讨论]请同学们就以上现象、解释和结论发表自己的意见，互相讨论交流，可提出其他预测和实验证实的思路。[总结]通过对铜受热变黑原因的探究，我们经历了一个完整的科学探究过程，知道科学探究的一般过程包括了8个环节：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→形成结论，建构模型→反思评价→表达交流。[讲解］化学实验是科学探究的中心环节，假设需要用实验去证实，结论来自实验事实。其中环节3“设计并实施实验”，既可以是以现象证据为主的定性实验，也可以是以数据证据为主的定量实验。[学生活动］组织学生分组行进以现象证据为主的定性实验：验证铜片在空气中加热生成氧化铜。[活动报告］验证铜片在空气中加热生成氧化铜提出问题铜片在空气中加热生成的黑色物质是什么?设计并实施实验将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟,冷却,用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上,反复数次,使得到的黑色物质足够多,再移入试管中,滴加少量稀硫酸获取证据黑色物质逐渐溶解,无色液体逐渐变蓝形成结论黑色物质是氧化铜[布置任务]阅读课本P25“信息技术与化学实验内容”，总结以数据证据为主的定量实验（利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应）的探究过程。[总结]利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应。提出问题铜片在空气中加热时，和空气中的什么物质发生了反应？设计并实施实验使用氧气传感器定量测定反应过程中氧气含量的变化,实验装置如图:11 获取证据实验记录：分析解释：铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少。形成结论铜与空气中的氧气发生了反应[过渡]我们生活在空气中，生命需要不停的呼吸。那么，我们吸入的空气与呼出的气体相比，它们的各种成分的含量有什么不同？下面我们一起来探究人体吸入和呼出气体成分的含量。[实践活动]组织学生根据课本P26-27实践活动内容提示进行活动，并按照科学探究的一般过程将各环节的内容补充完整，完成实验报告。[实验报告]提出问题人体吸入和呼出的气体成分含量有没有差别?形成假设①吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量；②呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量提示信息（1）木条燃烧要有氧气参与,氧气含量越多,燃烧越旺。（2）二氧化碳与澄清石灰水作用,使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显设计并实施实验（1）取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好,作为空气样品。（2）用排水法收集两瓶呼出气体。（3）将燃着的木条分别伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中，观察现象（4）分别向盛有空气、呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象获取证据盛有空气的集气瓶中燃着的木条无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭盛有空气的集气瓶中，澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中，澄清石灰水变浑浊分析解释吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量，假设①成立呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量，假设②成立形成结论呼出的气体中氧气的含量比空气中的少,二氧化碳的含量比空气中的多反思评价11 除了以上实验方法,还可以运用手持技术数字化实验,通过氧气传感器和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二氧化碳的含量【课后作业】完成练习册本课时课后练习。11