初中化学新科粤版九年级上册4.3 化学方程式教案2025秋

4.3化学方程式【素养目标】1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量。3.能根据化学方程式进行简单的计算。4.通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。5.通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。【教学重点】化学方程式的含义及应用。【教学难点】化学方程式的含义及应用。【教学用具】多媒体课件【教学课时】一课时【教学过程】［问题引入］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。［学生阅读］指导学生阅读课本P131，寻找化学方程式的概念。［提出问题］什么是化学方程式？［学生回答］用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。［教师总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2CO2。［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。（2）表示出了反应进行所需要的条件。（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。［教师总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P132进行总结。［回答］化学方程式具有两点意义（以木炭燃烧为例）：（1）从定性的角度，表示出了反应物、生成物以及反应条件。如C＋O2CO2表示反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。（2）从定量的角度，①宏观上表示物质间的质量比。即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。②微观上表示反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系。如：每个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。［总结］化学方程式的意义：化学方程式给我们提供了认识化学反应的多个视角，即从物质变化、反应条件、定量关系（质量关系、比例关系）等用度进行认识。5 ［提问］化学方程式应该怎么读？［回答］化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。其中的“+”读成“和”；反应物和生成物中间的“==”读成“生成”，不能读成“等于”。以电解水反应为例：（1）宏观读法：水在通电的条件下生成了氢气和氧气。（2）微观读法：每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧原子。（3）质量读法：每36份质量的水在通电的情况下，能生成4份质量的氢气和32分子量的氧气。［学生练习］下列化学方程式书写正确的是（）[答案]B［提出问题］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?［交流讨论］学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?［分析解释］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢？答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。［过渡］化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?［学生阅读］请大家阅读课本P132有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。［教师讲解］书写化学方程式要遵守两个原则：一是以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件：二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。[过渡]下面我们一起学习一下化学方程式的书写吧！[学生活动]阅读课本P133化学方程式的书写步骤，并完成铝和氧气反应的化学方程式的书写。[活动记录]步骤内容示例一写根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“—”连接；当反应物或生成物有多种时，分别用“＋”号将它们连接起来Al＋O2==Al2O3二配根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把“—”改成“==”4Al＋3O2==2Al2O3三标标明反应条件(如点燃、加热、催化剂、通电等)和生成物状态4Al＋3O2点燃2Al2O3四查5 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当[教师讲解]书写化学方程式时要注意正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”不能混淆，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。反应条件的书写原则:若反应条件只有一个则将条件写在“==”上方，若反应条件有多个，则将条件分别写在“==”上、下方，当多个条件包含催化剂时，一般将催化剂写在“==”上方，其他条件写在“==”下方，如。[过渡]要保证所写的化学方程式遵循质量守恒定律，关键在于掌握正确的配平方法。常见的配平方法是最小公倍数法。[学生阅读]指导学生阅读课本P133图4.3-1，总结化学方程式的配平方法。[交流总结]化学方程式配平的常用方法（以配平P+O2点燃P2O5为例）。步骤内容示例ａ.求最小公倍数找出式子两边各只出现一次，且数目相差较大的原子，求其数目的最小公倍数P+O2点燃P2O5目标原子:2O5O最小公倍数:2×5＝10ｂ.求化学计量数用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中对应原子的个数，商即为该物质的化学计量数P+O2点燃P2O5化学计量数:↓↓5O22P2O5ｃ.平其他根据原子守恒，由已配化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数，把“——”改为“==”P+O2点燃P2O5↓4P+5O2点燃2P2O5[教师讲解]上述最小公倍数法只适用于式子两边某原子数目差异较大且只出现一次的化学方程式。配平时要注意①只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式，否则违反了科学实验的事实；②化学计量数之比通常是最简整数比，化学计量数为１时省略不写；③在第三个步骤中，如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明；溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀,则后者用“↓”号标明。例如：。[过渡]化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间的质量关系，根据化学方程式可以进行一系列的化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。[教师讲解]根据化学方程式进行计算，一共有三种方式：①根据反应物的质量求生成物的质量；②根据生成物的质量求反应物的质量；③反应物（或生成物）之间质量互求。过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。需注意按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。[提出问题]在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。[学生阅读]指导学生阅读课本P134-135“例1”，教师逐一讲解解答步骤。［思考］根据刚才对例1的阅读和讲解，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。［总结］根据化学方程式计算的解题步骤：步骤书写格式注意事项(１)设：设未知量所设未知量不带单位5 (２)写：写反应式正确书写化学方程式(３)找：找相关量只标出与计算相关的量，已知量要带单位，且上下对齐(４)列：列比例式正确列出比例式(５)求：求未知量计算结果要带单位(６)答：回答问题不能漏写答［教师讲解］在例题中，我们通过化学方程式描述过氧化氢的分解反应，根据反应物和生成物间的质量比例关系，计算相关物质的质量。这是在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律。[提出问题]根据化学方程式进行计算的依据是什么？[学生回答]理论依据是质量守恒定律。［总结］质量守恒在化学方程式中的体现就是化学方程式中各反应物与生成物之间的质量比固定，即反应物、生成物的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比固定，这就是根据化学方程式进行计算的基本依据。[教师讲解]已知一种反应物或生成物的质量，可根据比例关系求出另一种反应物或生成物的质量。解题时一定要注意解题格式的规范化，养成良好的解题习惯；要注意解题细节，避免造成无谓的失分。[提出问题]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？［总结］化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。［教师讲解］化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。涉及到的公式为：纯度=×100%；若带入量为气体体积，也应该换算成质量，公式为m=ρV.[学生练习]（多选）将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（）A.只含碳、氢两种元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氢元素的质量分数为20%【解析】本题考查质量守恒定律与化学式相关计算的综合作用。根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，反应后生成二氧化碳和水，说明参加反应的物质中有碳元素、氢元素和氧元素，但反应物氧气由氧元素组成，则可确定这种物质中一定含有氢元素和碳元素，是否含有氧元素必须通过计算来确定。该物质中碳元素的质量，即二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g。该物质中氢元素的质量，即水中氢元素的质量为：5.4g×5 ×100%=0.6g。因为2.4g+0.6g=3g,所以该物质中一定只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素。该物质中氢元素的质量分数为：×100%=20%。故正确答案为AD。【答案】AD［提出问题］通过本节课的学习，你有什么体会呢？［小结］同时还知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。[课堂板书]4.3化学方程式1.化学方程式（1）定义：用化学式表示化学反应的式子。（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件；②表示反应物与生成物间的质量比；③化学反应中各物质之间的微粒个数比。（3）读法：“+”读成“和”；“”读成“生成”。2.化学方程式的书写一般步骤：一写、二配、三标、四查3.根据化学方程式进行计算类型：①根据反应物的质量求生成物的质量；②根据生成物的质量求反应物的质量；③反应物（或生成物）之间质量互求。依据：质量守恒定律要求：带入计算的需是纯净物的质量。步骤：设→写→找→列→求→答。【课后作业】完成练习册本课时课后练习。5