初中化学新人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘教案2025秋[1]

第三单元物质构成的奥秘【核心素养目标】[化学观念]1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。2.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，培养学生的微粒观。3认识表示分子、原子离子的符号，认识相对原子质量的含义及应用。[科学思维]1通过化学史实和实验探究活动，学会通过实验想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构，培养学生能够根据事实和逻辑进行独立的思考与判断，能根据提供的不同信息观点和结论作出质疑与批判，培养严谨的证据推理和批判质疑能力。2.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化，并作出合理的解释和判断。3.能基于“宏观一微观一符号”多重表征认识物质的组成。[科学探究与实践]1.通过观察并解释氨水挥发使酚酞溶液变红，品红在水中扩散的实验现象，培养学生通过实验探究解决化学问题的实践能力，了解微观粒子（分子）的主要性质。2.通过观察水的三态变化的实验现象，能用图示表征变化的微观过程，培养建构模型的方法和思维。[科学态度与责任]1.通过实验探究、模型拼插等活动或动画模拟等可视化手段，了解研究物质的组成对认识和创造物质的重要意义，培养学生对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。2.培养学生面对问题敢于大胆质疑，勇于提出、修正自己的见解或放弃错误观点的能力，培养学生批判与创新精神，养成严谨求实的科学态度。【学习目标】1.初步形成认识物质成分的微观视角，知道原子和分子是构成物质的微观粒子，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。2.认识物质是由元索组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号；能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。3.通过对同种元素不同原子的质子数和中子数比较分析，建立宏观元素与微观原子之间的关联，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，形成化学反应过程中元素不变的观点，4.通过科学史实体会科学家探索物质组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。课题1分子和原子从本课题开始，学生将对微观世界有所了解。首先认识到构成物质的微观粒子——分子、原子的存在，然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念。本课题首先从学生熟悉的日常现象（花香、水的蒸发、糖的溶解）及品红在水中的扩散现象提出问题，引起学生思考，接着用简单的几句话将人类对分子、原子的探索历程与现代结论联系起来。【素养目标】1.认识物质是由微观粒子构成的，知道构成物质的微观粒子的基本特征；知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子。17 2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。3.形成运用分子的观点来重新认识物理变化和化学变化、纯净物和混合物的思路和方法。【教学重点】1.认识物质的由微观粒子构成，能用分子、原子的观点解释生活中的问题。2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、原子的概念。【教学难点】1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。2.培养学生的抽象思维能力，分析推理能力。【教具准备】1.教师用具：多媒体教学课件、品红溶液、水、烧杯。2.学生用具：三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞溶液、浓氨水、酒精、水。【课前预习】1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，其基本性质有:(1)分子的体积和质量都很小;(2)分子在不断地运动;(3)分子之间有间隔。2.原子是化学变化中的最小粒子。3.化学变化的实质是：化学反应是分子的破裂和原子的重新组合。4.分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分为原子，而原子却不能再分。【教学过程】一、新课导入［创设问题情境］带一瓶香水走进教室，请学生根据日常生活经验思考下列问题：1.你们闻到香味了吗？为什么闻得到？2.盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么?3.为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气?4.湿衣服为什么会变干?而且夏天要干得快些？5.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?教师引导学生思考、讨论。［教师］其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。并用这一设想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。二、进行新课知识点1物质由微观粒子构成［过渡］本节课我们先来学习第一个问题：物质由微观粒子构成。［演示］向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。［注意］品红的量一定要少。品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩散均匀需时间较长。可以留一、两份让学生在课外继续观察。用温水做这个实验，时间可缩短。［现象］品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。［提问］为什么品红能在水中扩散呢？(提示学生用科学家提出的设想来解释)［回答］物质都是由看不见的微小粒子构成的。［提问］我们用肉眼可以看见分子吗?[课堂延伸]微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。［回答］不可以。［提问］用普通的显微镜能观察到分子吗?［回答］也不可以。［提问］那怎么样才能看见分子呢?［回答］必须用非常先进的科学仪器。如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。17 ［讲解］用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计算）中大约有1.67×1021个水分子。这个数字有多大呢?如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。可见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小。［过渡］你想知道更多的有关分子的知识吗?那么，就请大家按以下建议进行实验。［活动与探究］(可用多媒体展示探究内容和步骤)已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。①盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。③取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？［学生活动，教师巡视］［实验①的结论］溶液为无色。说明：酚酞本身是一种无色溶液。把酚酞加入蒸馏水中，以溶液仍为无色。［实验②的结论］溶液颜色由无色变为红色。说明浓氨水能使酚酞溶液由无色变为红色。［实验③的结论］烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。［提问］出现这种现象的原因是什么呢?［回答］分子的运动。B中的氨分子运动到了烧杯A中，使A中溶液变为红色。［教师］这位同学的回答十分准确。其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们本节课开始提出的几个问题。请同学回答。［总结］以上这些问题都说明了分子的同一个特点——在不断运动着。这也是物理上讲过的“世界是运动的”。［过渡］我们知道，物质存在固态、液态、气态三种状态，物质都有热胀冷缩，这都是为什么呢？为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。［活动与探究］请学生分别取100mL水与100mL的酒精，把它们相混合后，观察所得混合液体的体积是否等于200mL。［现象］所得混合液体的体积不等于200mL，而是小于200mL。［讲解］出现这一现象的原因是分子之间有间隔，当把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以所得溶液的总体积会小于200mL。［提问］现在，请同学们利用这一观点来解释刚才提出的两个问题：（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？（2）为什么物质有热胀冷缩的现象？［回答］（1）分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同；一般情况下分子之间的间隔大小关系：气态分子＞液态分子＞固态分子，所以物质一般存在固、液、气三种状态。（2）物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，物质分子间的间隔受热时胀大，遇冷时缩小。［讲解］夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个原因。可见分子的另一个特点是，分子之间有间隔。［总结］微观粒子（如分子）的特点：①质量和体积都很小；②总是在不停的运动；③分子之间有间隔。知识点2分子可以分为原子［提问］很多物质都是由分子构成的，那么分子是不是构成物质的最小粒子，它能不能再进行分割了呢？如果能分，那分子又是由什么构成的呢？［回答］分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。［课件展示］投影展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。［总结］从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是由原子构成的。17 ［过渡］前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们学到的分子、原子的微观角度去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢？［讨论］学生分组讨论下列问题。（1）从分子的角度看，水的蒸发的过程和过要点归纳：无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了改变，而分子本身的体积和数目并未发生改变。分子的运动快慢和温度有关，温度越高，分子运动越快。分子间的间隔与压强、温度都有关，加压、降温都可以使分子间的间隔减少。方法点拨：原子的性质与分子类似，也具有以下性质：质量和体积都很小；原子在不断运动；原子之间有间隔。二、进行新课氧化氢分解生成氧气的过程。（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(如图所示)。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。［汇报］小组内讨论后进行组间汇报，并相互补充。（1）在水的蒸发的过程中没有新物质生成，只是水的状态由液态变成了气态，属于物理变化；水分子没有变成其他物质的分子，它的化学性质也没有发生改变，只是水分子间的间隔增大了。而在过氧化氢分解的过程中生成了两种新物质——水和氧气，属于化学变化，在此变化中反应物过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而生成物水和氧气分别是由水分子和氧气分子构成的，过氧化氢分子变成了与其化学性质不同的水分子和氧气分子，过氧化氢的化学性质不再保持，说明由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（2）由示意图可以看出，在氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的过程中，氢气分子和氯化氢分子中的氢原子相同，氯气分子中和氯化氢分子中的氯原子相同，说明在化学变化的过程中，分子的种类发生了改变，原子没有发生改变。［课件展示］氧化汞分子分解示意图［讲解］加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。所以，在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生改变；原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。［总结］（1）分子由原子构成。（2）在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他物质的分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。（3）在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。[知识拓展]分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。物质的物理性质如气味、熔点、沸点、颜色、密度等需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的物理性质。如SO2气体具有刺激性的气味，而单个SO2分子不具有刺激性气味。二、进行新课（4）在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。［思考］在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？［讲解］尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯定比氢原子和氧原子大。再比如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小。如水分子和汞原子就无法进行比较。【板书设计】第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子17 1.物质由微观粒子构成（1）物质由分子、原子等微观粒子构成。（2）分子的特点：①分子的质量和体积都很小；②分子总在不停地运动；③分子之间有间隔（3）分子和原子的区别：化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（1）分子的观点①分子由原子构成。②在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他物质的分子。③构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。（2）原子的观点①在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。②在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。【课堂小结】本节课我们重点学习了物质是由微观粒子构成的，知道分子、原子都能构成物质，学习了微观粒子（分子）的特点：①分子的质量和体积都很小；②分子总在不停地运动；③分子之间有间隔。在学习的过程中注重理解可以利用分子的特点解释日常生活中的一些现象和问题，并且学会从分子和原子的角度去理解物理变化和化学变化的实质。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课题2原子结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、离子的形成、相对原子质量四部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为离子的教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”部分。教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。第三部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。第1课时原子的构成【素养目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。【教学重点】1.原子的构成。2.相对原子质量。【教学难点】1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量的应用。【教具准备】多媒体课件【课前预习】1.原子是由居其中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。17 2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。【教学过程】一、新课导入［展示］多媒体展示近、现代原子的认识模型发展过程及相关理论。［引入］原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，随着人们的不断探索，对原子的认识不断深入，原子能够结合成分子的奥秘，正在被逐步的揭示出来。二、进行新课知识点1原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。……［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［情景展示］一、原子的构成示意图二、几种原子的构成：[知识拓展]1803年道尔顿提出了原子的观点，认为原子是实心的不可分割的小球。后来科学家们对原子的结构进行了多种猜想和实验，并提出了行星结构模型、中性模型、实心带电球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型等多种模型结构，这些模型的建立对人类研究原子结构产生了巨大的影响。［问题探究］构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的？［交流讨论］学生1：构成原子的粒子有三种。学生2：原子是由原子核和核外电子构成的。学生3：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数,但原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。［继续探究］原子中有带电荷粒子吗？为什么原子不显电性？［交流讨论］学生1：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电荷。学生2：构成原子核的两种粒子中，质子带电荷，中子不带电荷，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。学生3：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢？［交流讨论］学生1：原子是由原子核和核外电子两个部分构成。学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。学生3：我认为应该加“一般”两个字。学生4：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。学生5：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。学生6：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电荷的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……小组问题讨论：是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？（不是，在氢原子核中只有质子，没有中子）易错提醒：同种原子，原子核内的质子数不一定等于中子数。17 二、进行新课知识点2相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，实际质量除以它，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……［评价］同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“物质的量”等就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。［课件展示］“相对原子质量”的定义。［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子（叫作碳-12），它的质量为1.993×10－26kg，其1/12是1.993×10－26kg×1/12≈1.66×10－27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。［阅读感知］相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。［讲解］经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不【归纳总结】由于电子的质量很小，可以忽略不计，1个质子或1个中子的质量与相对原子质量的标准（即1个碳12原子质量的1/12）之比，均约等于1，因此可得出如下关系：相对原子质量≈质子数+中子数。课外延伸：（1）原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，因此采用相对原子质量。（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。（3）（3）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读出。二、进行新课需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表3-1中的五种原子的相对原子质量查出。［学生查表］氢-1碳-12氧-16钠-23氯-35.5铁-56［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？［讨论交流］思考、讨论。质子数＋中子数＝相对原子质量［教师小结］(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。(2)因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。【板书设计】课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量1.原子的构成2.相对原子质量（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比。17 （3）相对原子质量≈质子数+中子数【课堂小结】本节课我们重点学习了原子的构成、相对原子质量，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成。【归纳总结】①原子中质子数等于核外电子数。②原子核中不一定有中子。③同一原子中质子数和中子数不一定相等。④同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第2课时原子核外电子的排布离子的形成【素养目标】1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。4.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。【教学重点】1.原子核外电子的排布。2.离子的形成过程。【教学难点】1.核外电子排布。2.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。【教具准备】多媒体课件。【课前预习】1.带电荷的原子或原子团叫作离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。2.离子符号的意义：3Ca2+2表示1个钙离子带2个单位的正电荷3表示3个钙离子3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。【教学过程】一、新课导入［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。二、进行新课知识点1原子核外电子的排布［思考］（1）核外电子的排布特点氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？［课件展示］动画展示核外电子的分层运动。［学生阅读］请大家阅读课本“原子核核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。［分析］由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫作核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。（2）原子结构示意图17 ［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。①圆圈及其内数字代表原子核及核电荷数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。［练习］结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。［小结］核外电子排布规律：(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。课外延伸：原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。【特别提醒】用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。二、进行新课知识点2离子的形成［阅读］请学生阅读课本P67“离子的形成”内容，同时思考下列问题。(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。(4)离子与原子有什么区别与联系？［回答］问题（1）：带电荷的原子或原子团。带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。［教师补充］在化学反应中，最外层电子数少于4的原子容易失去电子，形成带正电荷的离子，失去几个电子就带几个单位的正电荷；而最外层电子数多于4的原子容易得到电子，形成带负电的阴离子，得到几个电子就带几个单位的负电荷。［回答］问题（2）：离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。［教师讲解］离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，；等。③3个硫酸根离子：3，两个镁离子：2Mg2+。［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na＋)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。小组问题讨论：原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变）［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。［回答］问题（4）：原子、离子的区别和联系［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。［学生举例回答］［小结］①金属、部分固态非金属和稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。17 ③一般由一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。［练习］多媒体展示练习内容：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar○11SO2○12P［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成（5）物质的构成①由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体②分子构成的物质：氧气、氢气、水。③由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜。［讨论］（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。要点提示：根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。规律总结：原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子数小于核外电子数的微粒是阴离子。【板书设计】课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子的形成1.原子核外电子的排布（1）核外电子排布的特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远。（2）原子结构示意图。（3）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与原子的最外层上的电子数目关系最密切。2.离子的形成（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团离子的分类：阳离子:带正电荷的原子(原子失电子)阴离子:带负电荷的原子(原子得电子)（2）离子符号的书写（3）NaCl的形成过程（4）离子与原子的区别与联系（5）物质的构成（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。【课堂小结】通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课题３元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识储备时，学生难以理解。理解元素的概念的困难还在于容易跟原子的概念混淆。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是本课题教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。17 学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。第1课时元素及元素符号【素养目标】1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。4.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。5.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。【教学重点】1.元素的概念。2.元素符号。【教学难点】1.元素符号的含义。2.元素与原子的区别和联系。【课前预习】1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，有时还能表示一种物质。【教学过程】一、新课导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。二、进行新课知识点1元素［课件展示］介绍几种原子质子数6中子数6碳原子质子数6中子数7碳元素质子数6中子数8质子数8中子数8氧原子质子数8中子数9氧元素质子数8中子数10我们把质子数都是6的一类原子叫作碳元素，而质子数都是8的一类原子叫作氧元素等等。（1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。［思考］怎样区分氢元素和氧元素？［归纳］元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。（3）元素在自然界中的存在。要点提示：①元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。17 【特别提醒】元素是一类原子（质子数相同的原子）的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。［过渡］物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳中的含量分别是多少呢？［分析］在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。［图片展示］［分析］由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。［提问］日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？［回答］都是指元素。［讨论］在发生化学反应S+O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？［结论］化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。［小结］化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。（4）原子和元素的区别［思考］元素和原子又是什么关系？［讲解］原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。［总结］分子、原子、元素、物质之间的关系：①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。【特别提醒】地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。巧学妙记：地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。空气中含量最多的是氮元素。［课件展示］展示下列练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。a.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c.水是由氧原子和氢原子构成的。［答案］a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b.错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c.错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。［小结］描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质的宏观结构时一般用“组成”，对应关系如下：宏观→物质→元素→组成微观→分子→原子→构成知识点2元素符号（1）书写［过渡］了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。［阅读］请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。［小结］①道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，因此未能广泛采用。②现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧——O，氢——H，碳——C。[课外拓展]17 据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。二氯甲烷（CH2Cl2）是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物。③若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜——Cu，钙——Ca，氯——Cl。［归纳］元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。［提问］从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？［回答］①知道一种元素，可以查出元素符号。②知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。［说明］相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。（2）意义［思考］元素符号表示什么意义呢？［讲解］［思考］如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？［小结］如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)［练习］下列符号各表示什么意义？①2N②3S③nFe［答案］①2N表示2个氮原子②3S表示3个硫原子③nFe表示n个铁原子(3)元素的分类易错提醒：书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。如Co表示钴元素，若写成CO,则表示一氧化碳。要点提示：元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。［思考］我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？［回答］元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。［思考］请大家结合教材资料，来分析一下元素可以怎么分类？【板书设计】课题3元素第1课时元素及元素符号1.元素（1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称（2）地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁（3）特点：元素只讲种类，不讲个数（4）分子、原子、元素、物质之间的关系2.元素符号（1）写法：一大二小（2）意义：①表示一种元素;②表示该元素的一个原子（3）分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素【课堂小结】17 通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第2课时元素周期表【素养目标】1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。【教学重点】元素周期表的认识。【教学难点】利用元素周期表查取一些简单信息。【课前预习】1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。【教学过程】一、新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。［小结］元素周期表每一横行叫作一个周期，共有7个横行。周期表的18个纵行中，每一个纵行叫作一族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族。）［思考］元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？［回答］共有三种颜色，三种颜色将元素周期表中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素进行了区分。17 ［过渡］通过前面的学习我们已经认识元素周期表，但是我们还要学会熟练地使用元素周期表，了解学习元素周期表的意义。［小结］元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。①寻便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的规律。②便于学习和记忆。［活动］以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。［活动（1）］①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，非金属元素(以下顺序相同)。②7号：氮，N，7，14，非金属。③12号：镁，Mg，12，24，金属。④14号：硅，Si，14，28，非金属。⑤16号：硫，S，16，32，非金属。⑥18号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。⑦20号：钙，Ca，20，40，，：小组问题讨论：元素周期表中，每格左上角的数字（原子序数）在数值上等于什么数？（原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数）金属。⑧29号：铜，Cu，29，63.5，金属。⑨47号：银，Ag，47，108，金属。［设问］考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系？［讲解］除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。【板书设计】课题3元素第2课时元素周期表元素周期表（1）每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。（2）周期表每一横行叫作一个周期，每一纵行叫作一个族。（3）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数【课堂小结】今天我们认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识，知道原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程学习和理解“物质的组成与结构”，有助于形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观视角和微观视角之间的联系。本活动通过“探究构成物质的微观粒子”“认识模型在探索物质组成与结构中的作用”“以水为例梳理物质组成与结构的认识思路”三个任务的进行帮助学生进一步强对微观世界的认识。通过对微观粒子模型的发展，认识化学学科的发展过程中研究方法和观念的发展，培养学生创新、发展的科学研究精神。【素养目标】1.通过制作模型和展示科学家的探索历程，进一步认识物质由微观粒子构成的。2.进一步体会用元素和分子、原子观点认识物质组成与结构的思路和方法。3.认识化学学科的发展过程中研究方法和观念的发展，培养学生创新、发展的科学研究精神【教学重点】从微观粒子的角度认识物质的组成与变化。17 【教学难点】探究微观粒子模型的变迁。【教具准备】原子模型的演变史实资料（或事物模型）【课前预习】（1）物质时由原子、分子疯微观粒子构成的。（2）常用的科学探究方法有：观察发、实验法、转换法、类比法、推理法、模【课前预习】型法、比较法等。【教学过程】一、新课导入学习和理解“物质的组成与结构”，有助于形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观视角和微观视角之间的联系。前面我们已经学过人们对微观世界的认识并不是凭空产生的，而是经由科学家们的不断探索，总结不断发展的，在未来我们也许会对微观世界的探索贡献自己的一部分力量，今天我们就来通过实践活动来探索微观世界吧。二、进行新课任务一探究构成物质的微观粒子［讨论］请同学们根据自己的生活经验列举一些能说明物质由微观粒子构成的生活实例。［学生汇报］走过花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒会变干；蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味等·····［评价］非常好，同学们已经能很熟悉微观粒子给我们的生活带来的变化了。［设问］我们知道，以上这些现象之所以能产生都是因为微观粒子三大特性，其中最困扰我们的就是，微观粒子如分子的质量和体积都是非常小的，那么最开始的科学家们是怎么发现微观粒子的存在的呢？［回顾］我们回顾一下，物理学和化学的学习中，我们都对微观粒子进行了一定的探索，完成下面表格，比较一下物理和化学探究思路和方法的区别和联系。［讲解］联系：物理和化学的研究都用到了实验方法，都是通过直接感知的现象，推测无法直接感知的事物。区别：物理探究通过对物质的形态、颜色、位置等发生的变化进行验证，化学探究通过物质的种类改变做为线索进行探究，即物理和化学研究线索来源不同。［拓展内容］微观粒子基础研究领域的新技术和新方法：2023年诺贝尔物理学奖授予皮埃尔·阿戈斯蒂尼、费伦茨·克劳斯和安妮·卢利尔，以表彰他们“为研究物质中的电子动力学而产生阿秒光脉冲的实验方法”。这些实验为人类探索原子和分子内的电子世界提供了新工具,可测量电子移动或改变能量的过程。利用阿秒光脉冲,科学家有望“看清”各种化学反应的过程,从而理解反应的机理，在此基础上研究如何控制反应过程,进而获得新的产物。任务二认识模型在探索物质组成与结构中的作用［过渡］实验是科学探究的重要手段，实验方法的不断进步是化学发展的关键。模型能帮助建立认识宏观物质和微观粒子的桥梁。而化学、物理和生物学等课程中都有多种模型能体现物质的组成与结构。这些模型有哪些不同的学科特点。［讲解］不同学科中模型根据其学科的研究对象、研究领域的不同具有不同的的特点，能从多方面帮我我们建立更全面的认识。［布置任务］根据元素、分子、原子与物质的层次关系，绘制出四者的结构关系图。［活动］组织学生分组讨论，并合理分工完成任务［参考答案］［展示］多媒体展示科学家认识原子结构的历程。［活动］对照展示资料，画出不同科学家对原子结构做出的不同猜想建立的原子结构模型，完成下表。1808年道尔顿1897年17 汤姆逊1911年卢瑟福1913年波义耳1926年薛定谔［讲解］化学与其他学科的思想、理论的相互渗透，研究方法的综合运用,为化学科学的发展注入了动力和活力。而原子结构模型的演变历史告诉我们，科学发展是无止境的，人类对原子结构的认识一定会不断深入、更加完整。任务三以水为例梳理物质组成与结构的认识思路［讲解］水的组成将在第四单元学习，因此本任务将在学完第四单元以后进行。［展示］多媒体展示科学家探究水的组成的过程和思路。【板书设计】跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程本实践活动流程：1.探究构成物质的微观粒子2.认识模型在探索物质组成与结构中的作用3.以水为例梳理物质组成与结构的认识思路【课堂小结】通过对不同学科探究方式及模型的比较，让学生体会了实验是科学探究的重要手段,实验方法的不断进步是化学发展的关键。化学的发展也给实验方法的改进提供了理论基础，认识到了化学与其他学科的思想理论的相互渗透，研究方法的综合运用，为化学科学的发展注入了动力和活力。【布置作业】课下查阅资料，根据查阅内容绘制一份微观粒子模型发展二维图。17