初中化学酸碱盐：几种重要的盐

几种重要的盐一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓3.盐的化学性质：（1）盐+金属→新盐+新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn+CuSO4 ==ZnSO4 +Cu      Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：CuSO4 +Ca(OH)2 ===Cu(OH)2↓+CaSO4    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成； d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐1.氯化钠（NaCl）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打   （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打    （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多（3）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O4.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂        （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O补充：碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有CO32-。CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑三、化学肥料农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。1、常用的肥料：化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。2、氮肥  作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）    缺氮：叶黄   钾肥  作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）  缺钾：叶尖发黄，易倒伏   磷肥  作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）    缺磷：生长迟缓，产量降                                                                 低，根系不发达3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮  肥钾  肥磷  肥看外观白  色  晶  体灰白色粉末加  水全  部  溶  于  水大多数不溶于水 灼  烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性    气味的氨气无气味放出4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:(NH4)2SO4 +2NaOH △== Na2SO4 +2NH3↑+2H2O   NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。NH4+的检验:试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O（5）酸+碱--------盐+水(中和反应) 8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2↑(实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）盐+盐---两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl  复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3；KClO3.+7价:HClO4；KClO4.