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高一化学上学期第一单元铝的氢氧化物(A卷)

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苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物(A卷)一、选择题1.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO32.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.Al(OH)3B.Fe2O3C.K2SO4溶液D.CO23.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是()A、HClB、CO2C、NH3D、CO4.将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,产生的现象是()A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀5.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使与Al3+分开,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积为()A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL6.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同的是()ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH7.向l0mL1mol·L-1AlCl3溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g.则所加NaOH的体积为()A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7mL8.在他Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中,如果SO42-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是()A.0.2mol/LB.0.05mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L二、填空题9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式依次是⑴;⑵;3/3\n⑶;⑷;⑸;10.某无色溶液能与铝粉反应放出H2,试分析在H+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中:⑴如果有离子存在,还可能有离子。⑵如果有离子存在,还可能有离子。11.从下列图象中选出正确的选项(纵坐标表示沉淀的物质的量,横坐标表示所加试剂的物质的量)(1)往HCl和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量()(2)CO2通入NaAlO2溶液中至过量()(3)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量()(4)往MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量()(D)(C)(B)(A)三、计算题12.将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L一1的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?3/3\n苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物(A卷)答案一、选择题1.AD2.A3.A4.D5.D6.B7.AD8.B二、填空题9.答案:略10.⑴H+Ba2+、Mg2+、Cl-⑵OH-Ba2+、NO3-、Cl-11.(8分)⑴D⑵A⑶B④C三、计算题12..解:有关反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3,设NaCl、AlCl3的物质的量分别为xmol,ymol,则Na2O2、Al的物质的量分别为,依题意有:3/3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:38 页数:3
价格:¥3 大小:22.87 KB
文章作者:U-336598

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