首页

江西省宜春三中2022届高三化学总复习第四章非金属及其化合物_无机非金属材料的主角_硅同步练习新人教版必修1

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/6

2/6

剩余4页未读,查看更多内容需下载

第四章非金属及其化合物-无机非金属材料的主角-硅1.[2022·重庆四区联考]材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅2.将CO2气体通入下列溶液中,一定不会出现浑浊的是(  )A.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃3.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是(  )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶24.[2022·四川都江堰一诊]在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中,能与单质硅起化学反应的是(  )A.①②B.②④C.④⑤D.③④5.下列说法正确的是(  )A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4ClD.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应6.下列叙述中不正确的是(  )A.SiO2的沸点比CO2的高B.SiO2、CO2均能与氢氧化钠溶液反应C.硅酸钠久置空气中不易变质D.硅在自然界中只能以化合态存在7.下列除杂方法正确的是(  )A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤8.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(  )A.石英砂可以用于制取高纯度的硅,SiO2和Si都是光导纤维材料B.水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热9.[2022·安徽宿州模拟]下列叙述中正确的是(  )A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图K141所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是(  )图K141A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB.ab段与cd段所发生的反应相同C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D.bc段反应的离子方程式是2AlO+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO11.[2022·湖北孝感统考]X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图K142转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是(  )图K142A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则可能Z为O2B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O212.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作__________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是__________(填化学式、下同),氧化剂是__________。13.在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自然的气体。下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题:图K143(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响,实验中应通入X气体作为保护气,在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是:A________,B________,C________(填序号)。①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________。14.[2022·浙江宁波检测]无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6NA个电子,得到42gSiD.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白沙子与镁粉混合在高温条件下反应得到无定形硅,反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别,无定形硅为棕色粉末,而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体,无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_________________________________________________________。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂,还原在冶炼过程中所形成的FeO,化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫作生氢剂。请写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)单晶硅制作的半导体元件表面镀膜,使各元件之间彼此绝缘,以防短路,表面氧化(生成一氧化硅)技术前景广阔。以上信息说明一氧化硅具有________性,用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时,硅应作电解池的________极。参考答案1.A [解析]A项中金刚石是碳的一种单质。2.A [解析]CO2与B、C、D项中的物质反应分别生成CaCO3、NaHCO3、H2SiO3。3.D [解析]二氧化硅晶体中,一个硅原子可形成4个硅氧单键,故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4,故D错误。4.C [解析]硅能与F2、HF、强碱在常温下反应,在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应。5.C [解析]玻璃的主要成分是SiO2,高温下与C(碳)反应,A错误;反应中CO2作氧化剂,Na作还原剂,根据化合价升降值相等的原则,作为氧化剂的CO2与作为还原剂的Na的物质的量之比为1∶4,B错误;SiCl4水解生成HCl和硅酸,HCl与液氨反应生成NH4Cl,C正确;由化合态到游离态,一定发生氧化还原反应,D错误。6.C [解析]常温下SiO2为固体,CO2为气体,A正确;酸性氧化物CO2和SiO2都与氢氧化钠溶液反应,B正确;硅酸钠久置会与空气中水、二氧化碳反应生成硅酸而变质,C错误;硅在自然中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在,不存在单质硅,D正确。7.B [解析]SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应,A错误;Na2CO3溶液吸收CO2,C错误;引入NaHCO3,D错误。8.B [解析]SiO2是光导纤维材料,Si为半导体材料及光电池的主要成分,A项错误;生产普通水泥使用的原料是黏土、石灰石,C项错误;石英坩埚的主要成分是SiO2,高温下能够与NaOH反应,D项不正确。9.D [解析]反应不是在水溶液中进行,产物中有气体生成,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,A错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应,在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质,C错误。10.B [解析]CO2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa段),然后与KOH反应(图像中ab)段,接着与KAlO2反应(图像中bc段),再与K2CO3反应(图像中cd段),最后与BaCO3反应(图像中de段)。11.B [解析]X为镁,Y为碳,Z为氧气,A正确;若X为铝,Y为铁,Z为氧气,甲可以为四氧化三铁黑色物质,B错误;X为铁,Y为氢气,Z为氧气,甲为水,乙为四氧化三铁,C正确;X为碳,Y为硅,Z为氧气,甲为二氧化硅,乙为一氧化碳,D正确。12.(1)D(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 氢氟酸(3)防火剂 D(4)C SiO2[解析](1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si元素,不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C(碳)被氧化,SiO2中+4价的硅被还原,因此SiO2作氧化剂。13.(1)① ⑥ ②(2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸 SiO2和Mg粉的反应是放热反应(3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑②SiH4+2O2SiO2+2H2O[解析](1)从给出的试剂看,可产生的气体只有CO2和H2,CO2与Mg能反应,故不能作保护气,因此保护气为H2。制取H2的试剂是稀H2SO4和锌粒,浓H2SO4为气体干燥剂。(2)装置内的O2不被排出,O2与H2混合在加热条件下会发生爆炸;移走酒精灯后反应继续进行,说明Mg与SiO2的反应是放热反应。(3)Mg2Si与盐酸会发生复分解反应生成MgCl2和SiH4,SiH4常温下可自燃。14.(1)4K+SiF4Si+4KF(2)①AC②2Mg+SiO2Si+2MgO③晶体结构对称的单质比无定形单质稳定(3)CaO+2FeO+Si2Fe+CaSiO3(4)Si+2NaOH+Ca(OH)2Na2SiO3+CaO+2H2↑(5)电绝缘 阳[解析](1)K可与SiF4发生置换反应生成Si和KF。(2)①在反应4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5中,Al是还原剂,KAlF4和K2AlF5都是氧化产物;每转移12mol电子,生成3molSi,所以转移6NA个电子,得到42gSi;在KAlF4和K2AlF5中Al均为+3价。②Mg在高温下置换出SiO2中的硅。(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2,SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热反应的化学方程式为Si+Ca(OH)2+2NaOHCaO+Na2SiO3+2H2↑。(5)利用SiO的绝缘性使元件之间不发生短路或击穿;由Si到SiO的过程是氧化反应,电解时Si应作阳极。

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:40 页数:6
价格:¥3 大小:58.70 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE