九年级化学考点汇总 易错点解析

[在此处键入]九年级化学考点汇总+易错点解析要点1认识化学一、什么是化学化学是在分子原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用（1）利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史——近代（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。要点2物质的变化与性质一、物质的变化1物理变化：没有生成其它物质的变化。2化学变化：生成了其它物质的变化。3区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。注意：（1）物理变化的基本特征：物质形状和状态的改变。（2）化学变化中的常见现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质：物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。[在此处键入]易错梳理在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。要点3化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理-----实验数据-----解释与结论-----反思与评价。2检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有小液滴产生,则有水生成。3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成易错梳理澄清石灰水变浑浊，不能将“浑“写为“混”哦！要点4走进化学实验室1实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。2、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一斜二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一横二放三慢竖”3、液体药品的取用(1)多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内。(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。[在此处键入]②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要略大于所量液体体积。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大4、酒精灯的使用.(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/4,不能超过2/3.(3)外焰是最外层的火焰，内焰是中间的火焰，焰心是最内层的火焰。(4)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5、给试管加热的注意事项：试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。试管不能接触灯芯。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。先预热，再用外焰集中加热；6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成45°。7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器：试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。易错梳理实验仪器名称别写错哦！1.酒精灯的“酒”，经常有学生写为“洒”2.水槽中的“槽”，经常有学生写为“糟”3.量筒中的：“筒”，经常有学生写为“桶”[在此处键入]4.“坩埚钳”经常有学生写为“坩锅钳”5.三种漏斗：。要点5空气一空气是由什么组成的1、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%。2、测定空气中氧气含量实验（1）实验原理点燃文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷点燃符号表达式：P+O2P2O5(2)现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(3)结论：氧气约占空气体积的1/5.（4）导致结果偏小的①红磷的量不足；②装置漏气（如瓶塞未塞紧等），使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。（5）导致结果偏大的①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢，瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出；②实验开始时，没有夹紧止水夹。（6）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷；降温。[在此处键入]二、空气是一种宝贵的资源1氧气用途:(1)供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2氮气用途:(1)作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2)制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。3稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、混合物与纯净物的概念1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。2、纯净物：只由一种物质组成的物质。3、注意：①只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是是混合物。②纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。要点6氧气一、氧气的性质(一)物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二)化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。物质燃烧现象反应反应物在空气中燃烧的现物名颜色及在氧气中燃烧的现象符号表达式象称状态红热，生成无色无剧烈燃烧，发出白光，味、能使澄清石灰生成无色无味、能使黑色固C+O2点燃CO2木炭水变浑浊的气体，澄清石灰水变浑浊的体放热气体，放热[在此处键入]发出微弱的淡蓝色发出明亮的蓝紫色火火焰，生成无色、焰，生成无色、有刺激点燃淡黄色S+O2SO2硫有刺激性气味的气性气味的气体，放热固体体，放热点燃剧烈燃烧，火星四射，Fe+O2银白色生成黑色固体，放出铁丝不燃烧Fe3O4固体大量热出现黄白色火焰，点燃红色剧烈燃烧，发出白光，P+O2红磷放热，产生大量白固体产生大量白烟，放热P2O5烟剧烈燃烧，发出白更加剧烈燃烧，发出点燃银白色Mg+O2镁条光，放热，生成白白光，放热，生成白色固体MgO色固体固体二、化合反应与氧化反应1、化合反应：（多变一）A+B==AB氧化反应：物质与氧气发生的反应叫氧化反应。2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应氧化反应化合反应氧化反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧等。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：判断氧化反应的一般标准就是反应物有两种或两种以上，且其中一种是氧气。如：氧气在一定条件下生成臭氧的反应不是氧化反应。易错梳理1.烟与雾：烟是固态小颗粒，雾是小液滴。如红磷燃烧产生的是白烟，不是白雾。[在此处键入]2.光与火焰：所有物质燃烧都发光，但不是所有物质燃烧都有火焰，如铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，没有火焰。要点制取氧气7制取氧气一：实验室制取氧气原理与装置KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2H2O2H2O+O2↑原理MnO2KClO3KCl+O2↑发生装置发生装置：固固加热型、固液不加热型装置收集装置排水法向上排空气法多功能瓶排空气法排水法排水量气法洗气二：高锰酸钾制取氧气的操作步骤——“茶庄定点收利息”[在此处键入]易错梳理1.高锰酸钾制取氧气实验中的注意事项①为什么试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水回流导致试管炸裂。②为什么要在试管口放一团棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管。③什么时候开始收集气体？答：当试管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集气体。④如何检验收集到的气体是氧气，如果用向上排空气法收集氧气，如何验满呢？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满。2.催化剂的特点：“一变”：改变化学反应速率，包括加快和减慢；“二不变”：化学反应前后质量和化学性质都不改变。要点8分子和原子■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、微粒的基本性质：①质量和体积都很小；②微粒在不停地运动；注意：温度越高，运动越快。③微粒间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。二、原子：化学变化中的最小粒子。三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子可分，而原子却不能再分。[在此处键入]联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观点的运用物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。要点9原子的构成原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子由原子核和核外电子两部分构成（H中无中子，所有原子都有质子、电子）。二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。2、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。注：稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。三、离子1、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。质子数>电子数阴离子：带负电荷的离子。质子数<电子数2、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.四、相对原子质量1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。2计算式：相对原子质量=3相对原子质量≈质子数+中子数要点10元素[在此处键入]一、元素1元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。3元素分成两类：金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）。4地壳中的元素含量，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。二、元素符号的意义1、一种元素2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示该物质.三、元素周期表每一小格包含的信息：