江苏省大丰市南阳中学2022学年高一化学下学期第二次基础知识检测试题新人教版

高一下学期第二次基础知识检测化学试题CU：64H:1Na:23Mg:24Al:27C:12O:16S:32第Ⅰ卷(选择题共69分)一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOHB．NaClC．蔗糖D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A．胶体B．悬浊液C.溶液D．乳浊液5．下列表达方式错误的是A．氟化钠的电子式B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式6．下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37ClB．正丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O27．下列物质含有离子键的是A．CO2B．H2C．NH3D．NaOH8．下列过程需要吸收热量的是A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水9．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期10．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率CN2和H2反应达到平衡后，仍有N2，H2剩余D化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是513．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A．MgO+H2Mg+H2OB．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑14.要使氯化铝中的Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是（）A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠15.在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－16.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O17．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉB．Na+、K+、CO32ˉ、OHˉC．NH4＋、H＋、OHˉ、ClOˉD．H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．18gH2O含有的氢原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAXZY19．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是A．氮B．氧C．氟D．硫20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能22．下列物质中能和溴水发生化学反应的是A.乙烷B.四氯化碳C.乙醇D.乙烯23．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶53C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1第Ⅱ卷非选择题（共31分）24、填空题（共15分）①容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号：。②配制0.1mol/L480mL硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g，用称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”.③若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积mL。(2)溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌。(3)待后将溶液移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。(4)向容量瓶内加水至刻度线cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低）定容时若俯视刻度线，浓度将偏（高或低）(5)最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。25．（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物请按要求回答下列问题。(1)D的电子式F的化学式。(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。26为了测定MgCO3·nH2O中的n值。某同学设计实验如图实验装置：①称量1.0gMgCO3·nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水。②滴入稀硫酸与MgCO3·nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温5下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次。回答下列问题：①b装置的名称是：②第②步中升温至30℃的目的：③少量的CO2与NaOH反应的离子方程式④设通过实验测得每1.0gMgCO3·nH2O产生的CO2平均值为amol，则n值为（用含a的表达式表示）⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是2022春学期高一年级第二次基础知识抽测答案二24、填空题（共15分）①②③⑥②500mL，12.5g（2分），托盘天平③（1）10.0mL（2分）（3）冷却，100mL2-3次低（4）1-2cm，胶头滴管，低，高25．(1)H：H（1）Na2O2（1）5(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-（2）(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)26（10分）①分液漏斗②广口瓶内水中溶解的二氧化碳充分逸出，被NaOH吸收③④CO2+2OH-=CO32-+H2O5