上海市2018-2022年近五年中考化学试卷Word版附答案

上海市2018年中考化学相对原子质量（原子量）：C—12O—16Mg—24Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56六、单项选择题（共12分）29．下列属于物理变化的是（）A．铁器生锈B．燃放烟花C．洒水降温D．食品变质30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说法正确的是（A．属于单质）B．属于混合物C．碳元素的化合价为+4D．式量（分子量）为60足球烯结构模型31.某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A.原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素32.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能33.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是（）A.烹饪时产生的油烟B．水果散发出的香味C．石材释放出的有害放射性气体氡D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是（）A．PbSB．H2O2C．PbSO4D．H2O 35.下列固体物质通常呈蓝色的是（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜C．胆矾D．生石灰36.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小C．溶剂质量减小D．溶液变成不饱和溶液37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是（）A．MgB．AlC．ZnD．Ag38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（）A．灼热的CuO、浓H2SO4B．浓H2SO4、灼热的CuOC．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO439．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是（）A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能转变为土C．物质变化过程中总质量守恒D．沉淀物来自于蒸馏器本身40.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）A．1∶4∶7B．6∶3∶4C．7∶4∶1D．28∶7∶4七、填空题（共20分）41.．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式（分子式）。42.医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是（填溶质或溶剂），酒精属于（填无机或有机）化合物。43.将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为，该反应属于反应（填分解、化合、置换或复分解）。44.硫在氧气中燃烧的化学方程式为，该燃烧产物溶于水所得溶液的pH7（填<、＝或>）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学式为。45．我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式。氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为。46.按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4％，向 滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如右图），溶液呈色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，给农作物施用尿素，主要是为了补充元素。46.向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为，试剂②为。47.实验室要配制360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克／厘米3）毫升，水毫升（精确到0.1）。八、简答题（共13分）48.活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如右图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：AB活性炭滴有酚酞的水NaOH溶液50．某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气。 （1）实验：操作步骤及实验现象简答①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A,B②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明④安全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g（2）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……（3）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是。51．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）试剂②可以选用。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。九、计算题（共5分）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.0452.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?（填是或否）。（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。 参考答案29.C30.A31.D32.A33.B34.A35.C36.C37.D38.D39.B40.D41.四（或4）+4SiO242.溶质有机43.CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O复分解44.S＋O2SO2＜SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O45.CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OFe＋CuSO4FeSO4＋CuH2＋CuOCu＋H2O46.红小N47.Na2CO3（或K2CO3或(NH4)2CO3或Na2SO3（或K2SO3或(NH4)2SO3等，合理即给分)H2SO4(如上面一空填亚硫酸盐，则此空填HNO3也可以。合理即给分）48.84.7260.049．红棕色褪去溶液显无色，液面不变（或回答“无明显现象”等，合理即给分）50．（4）①铁架台试管②赶尽装置中的空气（或氧气）③有CO2生成（6）实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符（答案合理也给分）51．（1）NaOH过量取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀（答案合理也给分）（2）过滤（3）HCl（或“盐酸”）（合理即给分）（4）MgCl2Mg＋Cl2↑九、计算题（共5分）52．（1）2KClO32KCl＋3O2↑（1分）（2）是（1分）（3）m(O2)＝(2.5＋0.5－2.04)g＝0.96g（1分）（4）解：设样品中含有氯酸钾xg。2KClO32KCl＋3O2↑245g96gxg0.96g245g＝96gx0.96gx＝2.45g（1分）样品中氯酸钾的纯度为:2.45g×100%＝98%（1分）2.5g答：（略）。 2019年上海市中考化学一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，1．属于稀有气体的是（）A．氮气B．氦气C．氢气D．氧气2．能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸3．灼烧氯化钠，火焰呈（）A．黄色B．红色C．绿色D．紫色4．能提供氮元素的化肥是（）A．KClB．K2CO3C．NH4ClD．Ca（H2PO4）25.Fe2O3中Fe的化合价是（）A．﹣3B．﹣2C．+2D．+36．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋7．图示实验操作规范的是（）A．取用液体B．滴加液体C．量筒读数D．加热液体8．净水过程中可加入的吸附剂是（）A．活性炭B．生石灰C．熟石灰D．烧碱 9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A．硫B．红磷C．铁丝D．氢气10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（“”表示C原子，“”表示O原子）（）A．B．C．D．11.有关CuSO4说法正确的是（A．俗称胆矾）B．可检验水的存在C．摩尔质量为160D．不含原子团12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是（）A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A．酚酞试液B．盐酸C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A．KClO3KCl+O2↑B．2KClO3→2KC1+3O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑D．H2O2H2↑+O2↑15.能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度16．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（）A．减少O2消耗量B．增大汽油与空气的接触面C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小17．只含一种分子的物质一定是（）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物18．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜1319．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（）A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）A．1：1：2B．2：1：4C．2：3：6D．3：1：8七、填空题（共21分）21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由种元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于（选填“物理”或“化学”）变化。②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以（选填“游离”或“化合”）态存在。③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑．X的化学式是。1molSiO2中约含个Si原子。 22．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液图中丙对应实验（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是。②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从（选填“x”或“y”）端排出。④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。23．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃）20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．24．（8分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜I中反应的化学方程式是；Ⅱ中反应的基本类型是。该方法利用了铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是。通入氢气的导 管末端应位于试管（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）。③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。25．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。①甲的实验如下表所示：步骤操作现象与解释Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到色沉淀Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为。③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为。 参考答案1．B2．B3．A4．C5．D6．B7．C8．A9．A10．C11．B12．A13．B14．C15．C16．B17．C18．D19．C20．D21．（1）三（2）有机物（3）化学（4）切割玻璃（合理即可）（5）石墨（6）游离（7）CO（8）6.02×102322．①Ⅰ；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；②bcfg③x④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O23．（1）变大；11：10；加水（合理即可）（2）bd（3）大于；不能24．①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，置换反应；强②酒精灯，I，还原；0.2g③方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。25．①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3白色Cu（OH）2问题：沾到湿润的pH试纸上理由：湿润的pH试纸会稀释溶液。②过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸③过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 2020年上海市中考化学一、选择题（本大题共14分，每小题2分。）1．下列实验操作中正确的是（）A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温2．“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（）A．数量很多B．体积很小C．不停地运动D．有间隙3．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pHA．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清4．下列各种能源中，属于再生能源的是（）A．煤B．水能C．天然气D．石油5．盖沙灭火的原理是（）A．降低温度B．取走可燃物C．隔绝氧气供应D．降低着火点6．下列食物中，富含维生素C的是（）A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃7.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分）7.将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。班氏试剂水澄清的石灰水葡萄糖氯化钴试纸二氧化碳8.碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是，溶剂是。四、分析与综合（本大题共10分）9.在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是。A．深化落实河长制、湖长制B．关停或整改存在污染隐患的企业C．清理污染河道的底泥D．生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤（a/b/c）。（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是。A.水被污染后，会对环境造成危害B．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机C．水是取之不尽用之不竭的D．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕 参考答案1.D。2.C。3.A。4.B。5.C。6.D。7.C。8.解：葡萄糖能与班氏试剂反应产生红黄色沉淀；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；水能使氯化钴试纸由蓝色变粉色。9．碘；酒精。10．解：（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是Ⅳ类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。（3）A．深化落实河长制、湖长制，解释合理；B.关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；C．清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；D．生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯。（5）A．水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；B．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；C．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；D．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。故答案为：（1）Ⅳ。（2）苏州河；下降；变好。（3）D。（4）长江口；c。（5）C。 2021年上海市中考化学1.下面哪个气体是稀有气体A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气2.以下酸性最强的是()A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=73.灼烧氯化钠，火焰呈色。4.用氯酸钾制取O2，下列化学方程式正确的是A.KClO4MnO2ΔKCl+2O2B.KClO3MnO2ΔKCl+O2C.2KClOMnO232KCl+3O2D.Δ2KClO3MnO22KCl+3O25.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是X杂质YACO2(CO)CuBN2(O2)CuCCO(H2)CuODH2(H2O)CuOA.AB.BC.CD.D6.对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是A.均一、稳定、透明B.每100g水中溶解30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液7.对于碱，下列说法正确的是A.碱一定含有H元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀8.下列选项中，O2的物理量比N2大的是A.一个O2分子和一个N2分子的质量B.1molO2和1molN2的质量 C.1gO2和1gN2的分子数D.1molO2和1molN2的分子数1.CO2是一种常见的物质，回答下列问题：(1)木炭燃烧的化学方程式：；(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：；(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：Ⅰ.步骤①的化学方程式：；Ⅱ.需要加药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：；2.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。(1)氢氧化钠的俗称，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是。物质溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式，生成物质质量如下图所示，则a为。(3)按下表方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。 1.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；②Cu与AgNO3反应的化学方程式；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出色固体；③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：ⅰ.滤液A的溶质是；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；何确定滤液C中有AgNO3，应选溶液；ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：。 参考答案1.A2.A3.黄4.C5.B6.AC7.A8.AB9.(1).点燃C＋O2CO2(2).大理石（或石灰石）(3).反应液会从长颈漏斗口溢出(4).CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(5).氧化钙和二氧化碳(6).理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加10.(1).烧碱或火碱或苛性钠(2).氯化钠(3).2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2¯+2NaCl(4).Mg(OH)2(5).不能达到实验目的(6).因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)211.(1).铁(Fe)(2).Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2).红(3).硝酸亚铁和硝酸铜(4).使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银(6).稀盐酸(7).不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu，那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol 2022年上海市中考化学五、选择题（本大题共17题，共20分）21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。21.室温时某中性溶液的pH为（）A.1B.3C.7D.1022.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（）A.NB.PC.KD.Na23.银元素以游离态存在的物质是（）A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO324.会造成酸雨的物质是（）A.SO2B.H2C.CH4D.N225.下列物质的组成中含有原子团的是（）A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO426.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气B.氯化钠C.活性炭D.硫酸铜27.加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸钾28.互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）A.缓解温室效应B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧D.减少参加反应的氧气量31.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（）A.含有1mol氢原子B.质量为17gC.氮、氢元素质量比为1：3D.氨的摩尔质量为1732.在CO+CuOCu+CO2，反应中，CO表现出（）A.稳定性B.还原性C.可燃性D.助燃性33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（）A.都是无色气体B.体积比为8：11 C.物质的量之比为1：1D.密度均大于空气34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用于制作碳酸饮料35～37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（）A.葡萄糖的质量分数B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水D.葡萄糖与水的质量比为5：10036.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（）A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1C.若生成3molH2则有1molCH4参加反应D.反应物的摩尔质量之和等于生成物摩尔质量之和37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐六、简答题（本大题共4题，共30分）38.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是，说明铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是。（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于（选填“纯净物“或”混合物）；1molFeSO4中约含有个S原子。39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是；2 用排水法收集氧气，是因为氧气（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是。（1）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据。iii.用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是。...38.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是，反应的化学方程式是。（2）硫酸钾和氯化钠部分溶解度数据如下表。100℃时，NaCl的溶解度为g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4g。溶解度(g/100g水)温度(℃)02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：3 i.滤液B中，K2SO4（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii.27.5g样品中NaCl的质量是g。iii.分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：。38.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。（1）氧化铁的化学式是。（2）写出碳完全燃烧的化学方程式。（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是。（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明。4 参考答案21.C。22.B。23.A。24.A。25.D。26.C。27.D。28.A。29.D。30.C。31.B。32.B。33.A。34.D。35.AB36.AC37.AD。4438.（1）化学；Fe+CuSO=FeSO+Cu；强（2）两；+1（3）纯净物；6.02×102339.（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。iii.FeCl340.（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（2）39.2；1.11iii.根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾41.（1）Fe2O3（2）C+O2点燃CO2（3）NaOH、Ca(OH)2（4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量5