第九单元溶液课题2溶解度第二课时课件（人教版九下）

溶解度九年级下册RJ初中化学第九单元课题2第2课时 1.理解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线。2.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。学习目标 新知导入冬天捞碱夏天晒盐 知识点1固体物质的溶解度新知探究怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？NaClKNO310℃40℃应该在同一温度下这样可以吗？ NaClKNO320℃50g水20℃100g水溶剂的量应该相同这样可以吗？ NaClKNO320℃100g水20℃100g水这样可以吗？应该达到饱和状态饱和不饱和 36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水饱和饱和可行如何来选定比较的标准呢？ 溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度条件标准状态单位：（克） 固体物质溶解度的四要素在一定温度下在100g溶剂里物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂 达到饱和状态克（g）只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 讨论思考1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36g”，其含义是什么？20℃时，100g水中溶解36g氯化钠固体，溶液达到饱和。20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体。2.“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：20℃31.6g100g131.6g温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。影响固体物质溶解度的因素 溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。固体物质溶解度与溶解性的关系 典例120℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）AA.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B.在100g水中最多溶解36g食盐C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 知识点2固体物质溶解度的表示方法及其应用新知探究同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？ 温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法 用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。作图法 内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律溶解度曲线的意义 内容表示意义面曲线以上的区域表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下的区域表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 溶解度曲线的变化规律①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。 溶解度曲线的应用1.查出某种物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。 由溶解度曲线获得的信息曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。 物质提纯：①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。甲乙 典例2如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C A√甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B√t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g＝1∶4C×将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，由于饱和溶液的质量不确定，所以析出固体的质量也不确定D√t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示在该温度下二者的溶解度相等 知识点3气体溶解度新知探究气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。四要素：（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。 根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？ 影响气体溶解度的因素内因外因溶质和溶剂本身的性质在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大影响气体溶解度的因素 气体溶解度和固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度 典例3生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）CA．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面 课堂小结溶解度曲线一定温度、100g溶剂、饱和状态、以“克”为单位溶解度外因:温度气体的溶解度固体的溶解度外因:温度和压强 1.影响固体物质溶解度大小的因素有（）课堂达标AA．①②⑤B．①②③C．①④⑥D．②⑥⑦①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶解时是否搅拌或振荡⑦固体物质的颗粒大小 2.（2021•重庆中考）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在___℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是____________________。t2增加溶剂（或加水） （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____g。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入____g丙才能恰好达到饱和状态。8015 解析：（3）t3℃时，甲的溶解度是60g，即t3℃时，100g水中最多能溶解60g甲，故t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为50g+30g=80g。（4）t3℃时，丙的溶解度是25g，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态。 3.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出晶体质量：甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 3.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）BC.甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g 解析：不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙物质加入到50g水中，只能溶解20g，即形成溶液的质量为70g。 4.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法，正确的是（）B压强减小，气体溶解度增大压强减小，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度增大D.温度降低，气体溶解度减小