第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第二课时课件（人教版九下）

九年级下册RJ初中化学酸和碱的中和反应第十单元课题2第2课时 1.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；2.能够分析酸性溶液、碱性溶液稀释过程中及中和反应过程中pH的变化情况；3.了解酸碱度在实际中的意义。学习目标 酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？新知导入 这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度 溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。知识点1溶液酸碱度的表示法——pH新知探究（2）pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0~14，pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。 pH<7溶液呈酸性pH越小，酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH越大，碱性越强 酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。 中和反应过程中溶液pH的变化情况1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。 溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl 2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。 溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl pH计pH试纸pH的测定方法 用pH试纸测定溶液的pH①在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸不可直接浸入待测液读数为整数 用pH试纸测定一些液体的pH 1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。2.pH试纸测量的是溶液的pH，它不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。特别提醒 这些物质的酸碱度是多少呢？ 生活中一些物质的pH 生活中一些物质的pH BA.偏高B.偏低C.相等D.无法确定水湿润后典例1用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（） 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。知识点2了解溶液酸碱性的重要意义新知探究 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。 正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3测定这些pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物生长都不适宜碱性土壤典例2一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示，下列说法中正确的是（）作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8C适宜碱性土壤 溶液酸碱度的表示法：pHpH的测定——pH试纸的正确使用pH的应用课堂小结 1.（2021•大连中考）如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）课堂达标A.唾液B.胃液C.胰液D.胆汁体液唾液胃液胰液胆汁pH6.6～7.10.9～1.57.5～8.07.1～7.3B 2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（　　）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6C污染待测液导致pH测量值偏小pH试纸只能测得整数 3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）DA.A点溶液能使酚酞溶液变红B.B点到C点之间没有发生酸碱中和反应C.该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致 解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。 4.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（　　）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH增大B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道C解析：厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生中和反应，使各自的酸性或碱性变弱，降低清洁效果。 5.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　）A.小于7B.等于7C.大于7D.不确定A 解析：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾的需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。