课时精练17 影响盐类水解的因素 水解原理的应用-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练17影响盐类水解的因素水解原理的应用1．为了配制NH4+浓度与Cl-浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　　　　　　B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大4．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)下列判断正确的是(　　)A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、灼烧，得到的物质与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③　　　　　　　　　　B．①④C．①②③④D．全部6．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa(NaOH)7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部 9．下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌，过滤10．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生11．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)13．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)14．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________________。15．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0。 回答下列问题：(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________________。16．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)铵态氮肥不能与草木灰混合施用： 　　　　　　　　　　　　　 。(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是　　　　　　　　(写离子方程式)，可在配制时加入少量　　　　防止浑浊。 (5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有关说法正确的是()A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度3．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(　　) A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂的水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂的水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的油脂水解4．已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1B．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH4+)＋2c(H＋)D．a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3电离平衡常数1.75×10-54.9×10-10K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OB．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b6．将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，回答下列问题：(1)混合溶液中，c(A-)　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)c(HA) (2)混合溶液中，c(HA)+c(A-)　　　　0.1mol·L-1。  (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)　　　　0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) (4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度　　　　NaA的水解程度。 7．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。8．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用c(Bn+)表示相应离子浓度)；(3)25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________( 已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L (6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)_______pH(Na2CO3)(填：“>”、“<”或“=”)