课题1质量守恒定律第2课时化学方程式课件

课题1质量守恒定律第2课时化学方程式 学习目标掌握化学方程式的三种读法。02了解化学方程式的概念和意义。01讲授新课 课程回顾质量守恒定律的内容是什么？参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 导入新课你能用哪些方式来描述“碳在氧气中燃烧”这一化学反应？哪种方式最简单、科学？1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳语言表达文字表达式化学方程式2.碳+氧气二氧化碳点燃3.C+O2CO2点燃 点燃碳+氧气二氧化碳反应物生成物反应条件和生成该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。1.化学方程式2.化学方程式的表示方法C+O2CO2点燃“与”“反应条件”反应物生成物“生成” 化学方程式表示的意义表示参加反应的各粒子的相对数量表示反应物、生成物和反应条件表示各物质之间的质量比 3.化学方程式提供的信息①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质的质量比即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比C+O2点燃CO2:1216×23244:::12+16×212即化学式前面的系数比（计量数）③表示各物质之间粒子个数比 请写出4P+5O22P2O5表示的意义点燃（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；（2）参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的分子个数比是4：5：2；（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 ①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件+读“和、与、跟”===读“生成”碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳②读出反应物和生成物之间各物质的质量比每多少份质量×××物质与多少份质量每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。4.化学方程式的读法C+O2点燃CO2 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子4.化学方程式的读法C+O2点燃CO2 CuO＋H2Cu＋H2O△宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水微观：一个氧化铜分子和一个氢分子加热生成一个铜原子和一个水分子质量：每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成64份质量的铜和18份质量的水氧化铜与氢气在加热条件下反应： 概念意义读法化学方程式点燃S＋O2SO2课堂小结用化学式来表示化学反应的式子表示反应物、生成物和反应条件表示各物质之间的质量比表示各物质之间粒子个数比宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫 随堂训练1．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（　　）A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃通电D 2．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳B点燃 课后作业尝试写出下列化学反应的化学方程式。磷和氧气的反应过氧化氢制取氧气高锰酸钾制取氧气电解水