甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷选择题(共45分)一.选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是()A.实验剩余的钠块可以放回原瓶B.进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替C.在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热D.制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长2.下列古诗词中与氧化还原反应无关的是()A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”B.《望庐山瀑布》”飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”3.NaCl在水中的溶解过程如右图所示。下列说法正确的是()A.在通电后，NaCl固体发生电离B.a离子为Na⁺,b离子为Cl⁻C.NaCl溶液能够导电所以是电解质D.电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子4.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是()A.Na+、SO42-、NO3-、Ca2+B.K+、Cl-、Cu2+、SO42-C.Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-D.OH⁻、Na⁺、HCO3-、K⁺5.重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是()A.Cr、NH₃、H₂OB.CrO₃、N₂、H₂O C.Cr₂O₃、NH₃、H₂OD.Cr₂O₃、N₂、H₂O6.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是()A.HNO₃+Na₂CO₃,HCl+NaHCO₃B.HNO₃+NaHCO₃,NaHSO₄+KHCO₃C.HCl+BaOH₂,H₂SO₄+CuOH₂D.BaCl₂+CuSO₄,BaOH₂+NaHSO₄7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.6g红热的铁丝与标况下测得的0.05mol氯气充分反应，转移的电子数目为0.3NAB.将0.2mol氯气溶于足量的水中,则该氯水中的Cl⁻、ClO⁻、HClO和(Cl₂四种微粒的总数为0.2NAC.常温常压下,5.6gCO和N₂的混合气体中含有0.4NA个原子D.100g质量分数为46%的乙醇(C₂H₅OH)水溶液中含有的氧原子数为NA8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是()9.某温度下,将Cl₂通入NaOH溶液中,反应得到含NaClO,NaClO₃的混合液,经测定ClO⁻与ClO₃的物质的量之比为2∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.7∶310.下列说法中正确的有()A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B.强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应C.两种盐反应一定生成两种新盐D.HCl既有氧化性又有还原性11.下列化学反应的离子方程式中正确的是()A.少量CO₂通入石灰乳的反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O B.Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2FeOH3↓+3BaSO₄↓C.醋酸与水垢中的CaCO₃反应:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.NaClO溶液中通入少量CO₂气体:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO12.高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂CuOH₄+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O+K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是()A.①中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1B.②若有8gO₂生成，则转移电子的物质的量为1molC.②中KCuO₂既表现氧化性，又表现还原性D.由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO₂>O₂13.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，结合流程图判断下列说法不正确的是()A.该流程中未涉及氧化还原反应B.该流程中可以循环利用的物质为CO₂C.该流程中步骤①和②不可以调整顺序D.该流程中步骤③用离子方程式表示为：2HCO3-CO32-+H2O+CO2↑14.下列选项描述与对应图像相符的是()A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线B.图②为向Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸产生CO₂的图像C.图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像D.已知还原性：I⁻>Fe²⁺>Br⁻,图④为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl⁻15.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa₂O、0.01molNa₂O₂、0.01molNaOH,待固体完全溶解, 则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙第Ⅱ卷选择题(共55分)16.(每空2分,共12分)(1)下列物质能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶体②液态SO₂③液态醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁⑦氨水⑧熔化的KNO₃⑨稀硫酸溶液⑩干冰(2)写出下列反应的离子反应方程式：①KOH溶液与NaHCO₃溶液混合②向石灰乳中通入过量CO₂③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应17.(每空2分,共16分)科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：(1)盛有浓盐酸的仪器名称，装置的正确连接顺序为E→→F。(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为。(3)装置中饱和食盐水的作用是。(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用。II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃；的流程如下： 注:氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成CaClO₂,CaClO₂进一步转化为CaClO₃₂。(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是。(6)根据如图的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题。向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中CaClO₃₂转化为KClO₃；固体而析出的原因是。若溶液中KClO₃的含量为100g·L⁻¹,从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是。18.(每空2分,共12分)I.过氧化氢H₂O₂俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂OC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.3H₂O₂+Cr₂SO₄₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂(﹚(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母代号)(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是。(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式：。II.在H₂O₂的参与下,S2O32-(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。(1)若S2O32-与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：(2分)Fe2++S2O32-+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O62-+H20(2)下列关于该反应的说法中正确的是(填序号)。A.该反应中的还原剂只有S2O32-B.已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体C.该反应中H₂O₂只作氧化剂D.该反应需要在碱性条件下进行(3)每生成16gFe₂O₃；纳米颗粒转移电子的物质的量为mol。 19.(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K⁺、NH4+、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺阴离子Cl⁻、Br⁻、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：已知：①NH4++OH-NH₃↑+H₂O②Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻③Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。④标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol。(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，写出产生沉淀B的离子方程式。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br⁻，他的判断依据是。(5)综合分析，此1L待测液中K⁺的物质的量的取值范围为。(3分)