新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训7物质结构与性质（附解析）

专题特训7　物质结构与性质1.[2023·山东泰安一中校考阶段练习]氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：X＋He―→O＋H，Y＋He―→O＋H反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是（　　）A．Y的中子数为8B．X、Y互为同素异形体C．产生O的反应为化学反应D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程2.[2023·河南郑州统考期末]下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（　　）A．原子半径：Cl>BrB．单质的氧化性：Cl2>Br2C．酸性：HBrO4>HClO4D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl3.[2023·广西南宁校联考期末]下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是（　　）A．CH的键角>CH的键角B．C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2C．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小D．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化4.[2023·广东湛江二十一中校考期中]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法正确的是（　　）XYZA.Y元素原子的价层电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第二周期第ⅥA族C．X元素有最高正价D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p35.[2023·上海徐汇南模中学校考期中]居里夫妇用α粒子（He）轰击某金属原子AZX得到Y，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：He＋AZX―→Y＋n，Y―→　WZ＋1Q＋e。下列说法正确的是（　　）A．第一电离能：Y＞Q＞XB．自然界不存在Y4分子是因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13∶14D．简单氢化物的热稳定性：Q＞Y6.[2023·山西吕梁校联考阶段练习]NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，氮化硼的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是（　　） A．稳定性：NH3>HFB．氮化硼为共价晶体C．H3BO3为三元强酸D．NH4BF4中存在的化学键有离子键、共价键和氢键7.[2023·江西吉安万安中学校考期末]As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成AsH3，下列说法正确的是（　　）A．As2O3分子中原子的杂化方式为sp3B．LiAlH4为共价化合物C.AsCl3空间结构为平面三角形D．AsH3分子键角大于109°28′8.[2023·江西九江统考期末]近日，科学家利用等离子结合γAl2O3催化剂一步法直接从湿空气/N2合成氨，原理如图所示。已知：N2O中含氮氮键和氮氧键。下列叙述正确的是（　　）A.NH3、N2O、NO与H2O分子间都可形成氢键B．NH3分子中键角小于H2O分子C．N2O、H2O的VSEPR模型相同D．上述转化中有非极性键的断裂和形成9.[2023·河北石家庄二中校考期末]下列说法正确的是（　　）A．PCl3分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B．H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键C．NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—HD．CS2和SO2的分子结构相似，均为非极性分子10.[2023·山东日照统考三模]锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是（　　） A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4molC．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键D．该配合物中存在π、π两种大π键11.[2023·福建厦门一中校考期末]2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是（　　）A．电负性：O>C>H>ZnB．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C—O键角C．DHA分子间存在氢键D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位数为412.[2023·河南郑州统考期末]X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，Y2分子中σ键与π键数目比为1∶2，YZ为平面构型，基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法不正确的是（　　）A．Y2X4易溶于水B．QZ的中心原子为sp3杂化C．MX与YX4Q的晶体类型不同D．X2Z2为含有非极性键的极性分子13.[2023·茂名二模]ZYX4、WQX4是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，W＋是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（　　）A．第一电离能：W>Z>XB．氧化物的熔沸点：W>YC．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应14.[2023·福建宁德统考期末]下图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是 （　　）A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中离子键强度不同C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1D．NaCl和CsCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目均为6个[答题区]题号1234567答案题号891011121314答案1.[2023·河北石家庄统考期末]几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　）A．CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．CaF2晶体中，每个Ca2＋周围紧邻8个F－C．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2D．ZnS晶体中，每个S2－周围紧邻8个S2－2.[2023·江西吉安万安中学校考期末]尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料。CO2（g）＋2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）＋H2O（l）反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（　　）A．CO2分子的空间填充模型：B．NH3分子的电子式：H∶N∶HC．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶13.[2023·河北石家庄一中校联考期末]双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　）A．该配合物中铜离子的配位数为4B．键角：CH4>NH3>H2O C．基态原子的第一电离能：C<N<OD．该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp34.[2023·安徽安庆一中校考三模]绿矾（FeSO4·7H2O）结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A．中心离子Fe2＋核外电子有7种空间运动状态B．SO中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOHC．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO之间的作用力相同D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键5.[2023·安徽芜湖一中校考模拟]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（　　）A．第一电离能：Z>W>YB．简单氢化物的沸点：W>ZC．键角：X2W>ZX3D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp36.[2023·陕西西安统考期末]解释下列现象的原因不正确的是（　　）选项现象原因A键的极性：H—O>N—H非金属性差异越大，键的极性越小B白磷（P4）为正四面体分子白磷分子中P—P键间的夹角是60°C分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性D可用CCl4萃取碘水中的I2I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子7.[2023·浙江嘉兴统考期末]X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为nsnnpn＋2；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（　　）A．电负性：W>XB．电离能：I1（Y）>I2（Z）C．最高正价：Z>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8.[2023·茂名一模]我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（　　）A．电负性：Y>XB．简单离子半径：Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X<ZD．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应9.[2023·江西新余统考期末]如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D.R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性10.[2023·云南曲靖会泽实验高级中学校考阶段练习]科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下。下列说法错误的是（　　）A．C与O同属第二周期元素，原子半径r（C）>r（O）B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价C．C22O4分子中含有非极性共价键D．C18与C60、金刚石互为同位素11.[2023·广东统考二模]六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）A．阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D．所有原子均符合8电子稳定结构12.[2023·广东深圳统考二模]同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（　　） A.a元素可能是Li或NaB．a→e元素的最高正化合价依次升高C．c对应的元素可形成共价晶体D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：13.[2023·广东深圳统考期末]Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q位于s区且与其他四种元素不在同一周期，W元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，元素X位于第二周期，元素W、Y组成的晶胞如图所示，Z原子的最外层电子数与W原子的相同。下列说法不正确的是（　　）A.Q2W2分子为极性分子B.简单氢化物的沸点：W>ZC.简单离子半径：Y>XD.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大14.[2023·辽宁葫芦岛统考二模]某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）A.若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心B.该化合物化学式为Fe4NC.N原子的分数坐标为（，，）D.该晶体的密度为g/cm3 [答题区]题号1234567答案题号891011121314答案 专题特训7　物质结构与性质1．答案：A解析：根据质子数守恒可得：a＋2＝8＋1，a＝7，m＋2＝8＋1，m＝7；根据质量守恒得：b＋4＝16＋2，b＝14，n＋4＝16＋3，n＝15；则X为N，Y为N，据此分析解答。由以上分析Y为N，中子数＝15－7＝8，A正确；X为N，Y为N，两者互为同位素，B错误；上述反应中原子发生改变，属于核物理反应，不是化学变化，C错误；氘和氚有放射性，可用于示踪研究化学反应历程，D错误。2．答案：B解析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Cl<Br，A错误；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氯气的非金属性更强、单质的氧化性更强：Cl2>Br2，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HBrO4<HClO4，C错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HBr<HCl，D错误。3．答案：A解析：CH中心原子C有3个σ键，孤电子对数为＝0，碳原子是sp2杂化，CH中心原子C有3个σ键，孤电子对数为＝1，碳原子是sp3杂化，因此CH键角大于CH的键角，A正确；C与SiO2反应生成Si和CO，C的化合价升高，Si的化合价降低，没有利用C的非金属性强于Si，B错误；热稳定性与化学键有关，与相对分子质量或范德华力无关，C的原子半径小于Si，C—H键键长小于Si—H键长，C—H的键能大于Si—H键能，因此甲烷的热稳定性强于SiH4，C错误；C和Si属于第ⅣA族元素，价电子等于最外层电子数，即等于4，CO2的结构式为O===C===O，C有2个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp，SiO2为正四面体形，有4个σ键，无孤电子对数，Si的杂化类型为sp3，D错误。4．答案：D解析：Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，n－1＝2则n＝3，则Y的外围电子排布为3s23p4，Y为S。根据周期表的结构X为F。Z为As。由上分析，Y的价层电子排布为3s23p4，A错误；Y为S，在周期表中为第三周期ⅥA族，B错误；X为F无最高价，C错误；Z为As，它为33号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。5．答案：A解析：基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由衰变可知，A＋4＝30＋1，A＝27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si，据此分析解题。X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Al＜Si＜P，A正确；由题意可知30P易衰变，故自然界中不存在P，与化学键稳定性无关，B错误；X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14∶13，C错误；P的非金属性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y＞Q，D错误。6．答案：B解析：因为F的非金属性比N的非金属强，所以其对应的简单氢化物稳定性NH3<HF，A错误；氮化硼是氮原子与硼原子间共用电子对形成的共价键，故为共价晶体，B正确；H3BO3是一元弱酸，C错误；NH4BF4是离子化合物，含有离子键，四氟硼酸根离子、铵根离子中均含有共价键，F并未与H形成氢键，故其含有离子键、共价键，D错误。7．答案：A解析：As2O3分子中每个As原子形成3个As－O共价键，As原子上还有1个孤电子对，As原子的杂化轨道数目为4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，A正确；LiAlH4为离子化合物，阳离子是Li＋，阴离子为AlH，B错误；AsCl3中有3个σ键，孤电子对数为×（5－3×1）＝1，As原子采取sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C 错误；AsH3分子中As原子价层电子对数为3＋×（5－3×1）＝4，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于109°28′，D错误。8．答案：D解析：NH3与H2O分子间可形成氢键，但N2O、NO与H2O分子间不可能形成氢键，A错误；NH3、H2O分子中的中心原子价层电子对数都是4，但NH3分子中N原子上只有1个孤电子对，而H2O中O上有2个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3分子中键角大于H2O分子，B错误；N2O的中心O原子价层电子对数为2＋＝2，无孤电子对，故N2O的VSEPR模型呈直线形；H2O的中心O原子价层电子对数为2＋＝4，有2对孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体形，可见二者的构型不相同，C错误；根据已知信息可知N2O中含氮氮键非极性键和氮氧键极性键，断裂N2中只含有非极性键，可见，上述转化中有非极性键的断裂和形成，D正确。9．答案：B解析：PCl3分子的空间构型为三角锥形，它的VSEPR模型为四面体形，二者不一致，A错误；H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键，B正确；NH2—NH2中的键角∠N—N—H为112°大于H2O2中的键角∠O—O—H96°52′，C错误；CS2和SO2的分子结构相似，CS2为非极性分子，SO2为极性分子，D错误。10．答案：C解析：该配合物中含H、C、N、O、S五种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，A正确；由图可知，1mol该配合物中通过螯合作用成环形成的配位键（N→Zn）有4mol，B正确；由于电负性：O>N，因此氧锌键的成键电子对偏向于O，受热时容易断裂，同时由于螯合作用形成的配位键氮锌键稳定性大于一般的配位键氧锌键，所以该配合物受热时首先断裂的配位键是氧锌键，C错误；该配合物中，每个N原子中的5个价层电子，2个用于形成共价键，2个用于形成配位键，还有1个电子参与形成大π键。每个S原子中的6个价层电子，2个用于形成共价键，2个填充在sp2杂化轨道中，还有2个电子参与形成大π键。因此在含硫五元环中，共用6个电子，形成π大π键，在六元环中，共用6个电子，形成π大π键，D正确。11．答案：B解析：C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，即电负性：O>C>H>Zn，A正确；甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，B错误；DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，C正确；Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位数为4，D正确。12．答案：C解析：X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，X为H元素；Y2分子中σ键与π键数目比为1∶2，为N2，Y为N元素；YZ为平面构型，Z为O；基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，M为Na；Q是同周期中电负性最大的元素，Q为Cl。N2H4与水分子可以形成氢键，故易溶于水，A正确；ClO中中心原子的价层电子对数为4＋＝4，故为sp3杂化，B正确；NaH与NH4Cl均为离子化合物，C错误；H2O2为含有极性键和非极性键的极性分子，D正确。13．答案：D解析：W＋是短周期半径最大的阳离子，W为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Y和Q同主族，Q为B元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，X为H，Z为Li，所以ZYX4为LiAlH4，WQX4为NaBH4。H、Li、Na原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，A 错误；W为Na，Y为Al，Al2O3的熔沸点高于Na2O，B错误；Y和Q同主族，最高正价相同，都为＋3价，C错误；Y为Al，W为Na，Al（OH）3和NaOH发生反应，Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]，D正确。14．答案：D解析：NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，离子个数之比为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，A正确；阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，离子键强度越大，则NaCl离子键强度大于CsCl晶体，B正确；NaCl晶胞中Na原子数目＝1＋12×＝4，CsCl晶胞Cs原子为1，则所含阳离子数分别为4和1，C正确；由晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目为12个，氯化铯晶胞中位于顶点的铯离子与位于体心的氯离子距离最近，则铯离子的配位数为8，D错误。高分必刷1．答案：D解析：根据CsCl晶体的晶胞结构，可知其晶胞为体心立方结构，每个Cs＋周围都紧邻8个Cl－，A正确；CaF2晶体的晶胞如图可知，每个Ca2＋周围紧邻8个F－，B正确；干冰（CO2）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；由ZnS晶胞可知，S2－离子呈面心立方密堆积结构排列，每个S2－周围紧邻4个S2－，D错误。2．答案：C解析：CO2分子中键角是180°，三个原子在同一直线上，分子呈直线形，因此图示不能表示CO2的空间填充模型，A错误；N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，故NH3分子的电子式为：H∶N··,∶H，B错误；NH3分子中N原子价层电子对数是：3＋＝4，N原子杂化类型是sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，分子结构呈三角锥形；H2O分子中O原子价层电子对数是2＋＝4，O原子杂化类型是sp3杂化，O原子上有2对孤对电子，分子结构呈V形。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，因此NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C正确；尿素分子式是CO（NH2）2，C与O原子之间以共价双键结合，其他原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价双键中一个σ键，一个是π键，则尿素分子中的σ键和π键数目之比为7∶1，D错误。3．答案：C解析：该配合物中铜离子的配位数为4，A正确；三者中心原子均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，CH4无孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，B正确；氮元素的p能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C错误；该配合物中有饱和碳原子，是sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是sp2杂化，D正确。4．答案：D解析：中心离子Fe2＋核外电子排布有1s22s22p63s23p63d6，有6种空间运动状态，A错误；硫酸根离子中心原子的价电子数为4＋＝4，孤电子对数为0，水分子中中心原子的价电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，两者都为sp3杂化，成键电子对于成键电子对之间排斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对与孤电子对之间的斥力，后者有孤电子对，键角要更小，B错误；H2O与Fe2＋之间为配位键，H2O与SO之间为氢键，作用力不同，C错误；FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，只失去右上角的水分子，故此过程只破坏了氢键，D正确。5．答案：C解析：由图中各元素的成键数目可知Y为C、W为O、Z位于C、O之间，Z为N，X为H ，据此分析解答。同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能：N>O>C，A正确；H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：H2O>NH3，B正确；H2O、NH3中心原子的价层电子对数均为4，H2O含两对孤电子对，NH3中只有1对孤电子对，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：H2O<NH3，C错误；转化过程中单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，—CN中为三键碳为sp杂化，D正确。6．答案：A解析：非金属性越强，与H形成共价键的极性越大，则解释不合理，A错误；白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，B正确；共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，这种成键的方向性决定了所形成分子的空间构型，所以分子内不同化学键之间存在一定的夹角，C正确；I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理可知I2易溶于CCl4而不易溶于水，故可用CCl4萃取碘水中的I2，D正确。7．答案：D解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等，则X为C，Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐，则Y为N，Z元素基态原子价层电子排布为nsnnpn＋2，则n＝2，Z为O，W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子，则W为Al或者Cl，据此分析解题。由分析可知，W为Al或Cl，X为C，故当W为Al时电负性C＞Al即X＞W，若W为Cl时，电负性Cl＞C即W>X，A不符合题意；由分析可知，Y为N、Z为O，由于N原子核外的2p上处于半充满，故其电离能：N＞O即I1（Y）>I1（Z），但O＋离子核外的2p上也是半充满，且其核电荷数大于N，故I1（Y）＜I2（Z），B不符合题意；由分析可知，X为C、Z为O，C的最高正价为＋4价，O无最高正价，故最高正价：C＞O即Z＜X，C不符合题意；由分析可知，X为C，Y为N，由于非金属性N大于C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3即Y>X，D符合题意。8．答案：D解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。电负性O＞P，故Y＞X，A正确；电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2－＞F－，即Y＞Z，B正确；非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误。9．答案：C解析：由图可知，X、Y是第二周期元素，分别是O和F，Z、R、W是第三周期的元素，分别是Na、S、Cl元素。原子半径Na>S>Cl>O>F，A正确；氢化物中H2O和HF分子间有氢键，水分子中氢键多沸点高，HCl分子间没有氢键沸点最低，B正确；HF是弱酸，C错误；HClO4中氯元素为＋7价最高，有强氧化性，D正确。10．答案：D解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径r（C）>r（O），A正确；元素的非金属性越强，则原子得电子能力越强，在形成化合物时显负价，故由于非金属性C<O，故C24O6中O显负价，B正确；根据C22O4的结构可知，其结构中含碳碳键和碳氧键，含有非极性共价键、极性共价键，C正确；C18、C60和金刚石均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，D错误。11．答案：D解析：阳离子中饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键两端的碳为sp2杂化，A正确；该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确；阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确；氢原子不符合8电子稳定结构，D错误。12．答案：C解析：根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，据此分析解题。由分析可知，a为 ⅡA元素，故a元素可能是Be或Mg，A错误；由分析可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，但O无最高正价，故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高，B错误；由分析可知，c为ⅣA即为C或者Si，则c对应的元素可形成金刚石和晶体硅均为共价晶体，C正确；由分析可知，e为ⅥA，基态e原子的价层电子的轨道表示式为：（n＝2或3），D错误。13．答案：C解析：Q位于s区且与其他四种元素不在同一周期，Q为H；W元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，s轨道只能填充2个电子，则n＝2，W的价电子排布为2s22p4，W为O；元素X位于第二周期，原子序数大于O，则X为F；Z原子的最外层电子数与W原子的相同，可知Z与O同主族，Z为S；由晶胞结构可知晶胞中含W个数为1＋12×＝4，Y个数为8×＋6×＝4，对应化学式为YO，可知Y为Mg，据此分析解答。A.Q2W2为H2O2，呈折线结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；O和S同主族，H2O之间形成氢键，因此H2O的沸点高于H2S，B正确；F－、Mg2＋核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：F－>Mg2＋，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但镁最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期的Al，D正确。14．答案：A解析：由题干晶胞示意图可知，若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心，A错误；由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Fe个数为：8×＋6×＝4，N原子个数为1，故该化合物化学式为Fe4N，B正确；由题干晶胞示意图可知，N原子位于体心上，故N原子的分数坐标为（，，），C正确；由B项分析可知，一个晶胞中含有Fe个数为：8×＋6×＝4，N原子个数为1，设晶胞的边长为dpm，若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，即有d＝a，解得d＝a，则该晶体的密度为ρ＝＝＝g/cm3，D正确。