九年级化学（第十单元 酸和碱）10.2 酸和碱的中和反应（人教版 学习、上课课件）

第十单元酸和碱10.2酸和碱的中和反应 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2中和反应及其应用溶液酸碱度的表示方法pH的测定和应用 感悟新知知识点11.实验探究酸和碱之间的反应现象：烧杯中的溶液先变红，后红色消失变成无色。结论：NaOH+HCl====NaCl+H2O中和反应知1－讲 感悟新知2.中和反应的概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即酸+碱→盐+水如：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知1－讲生成盐和水的反应不一定是中和反应 感悟新知3.中和反应的实质知1－讲H++OH-===H2O 感悟新知4.盐由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4都属于盐类；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。知1－讲 感悟新知特别提醒:1.中和反应特指酸与碱之间发生的反应，即反应物一定为酸和碱。2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生。不过有的中和反应会伴随有明显的现象，如Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O、Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O。知1－讲 感悟新知3.借助酸碱指示剂通过间接观察法判断中和反应的发生，实际实验中一般不选用石蕊溶液，这是由于红色、紫色、蓝色色差较小，易导致加入的碱(或酸)溶液过量。知1－讲 知1－练感悟新知下列反应属于中和反应的是()A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑例1C考向中和反应题型1中和反应的判断 感悟新知解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。解：A中是金属氧化物和酸反应；B中是非金属氧化物和碱反应；C中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。知1－练 感悟新知方法点拨:辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+酸→盐+水等。知1－练 知1－练感悟新知[中考·苏州]氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图3所示。下列说法不正确的是()A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时，溶液呈中性例2A题型2中和反应的实质 感悟新知解题秘方：对照微观示意图分析物质的构成和反应前后粒子的变化。解：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子，B正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗，C正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D正确。知1－练 知1－练感悟新知[中考·大连]化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。例3题型3中和反应的实验验证 知1－练感悟新知(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是________________________________________________________________。用玻璃棒不断搅拌的作用是________________。反应后溶液中一定含有的粒子是________________(不考虑酚酞)。酚酞溶液遇碱性溶液变红色，现红色褪去，说明酸和碱发生了反应使反应更充分Na+、Cl-、H2O 知1－练感悟新知(2)利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。 知1－练感悟新知但有的同学不赞同，理由是_______________________________________________(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验2的目的，需补充的实验为____________________________________________。氢氧化钠溶于水放热，也会使U形管的液面左低右高将5mL稀盐酸替换为5mL蒸馏水，做对比实验 感悟新知解题秘方：有关探究酸碱中和反应的实验设计常借助酸碱指示剂及反应的放热现象。借助指示剂进行实验验证应注意指示剂的选择，借助放热现象验证应注意不能选用氢氧化钠固体。知1－练 感悟新知解：(1)观察到烧杯内溶液由红色变为无色，能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，用玻璃棒不断搅拌的作用是使反应更充分，反应后一定含有的粒子是钠离子、氯离子和水分子。(2)氢氧化钠溶于水也会造成U形管的液面左低右高，仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的，实验需要将5mL稀盐酸换成5mL蒸馏水，做对比实验。知1－练 感悟新知知识点2中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：(1)农业上改良土壤如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。(2)工业上处理废水如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。中和反应在实际中的应用知2－讲治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质 感悟新知(3)用于医疗①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O②生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。知2－讲不可选择NaOH，因NaOH价格高且腐蚀性强 感悟新知特别提醒:利用中和反应解决实际问题时，应根据具体情况选择合适的酸或碱。如改良酸性土壤时，切不可选择NaOH。因NaOH价格高且腐蚀性强；如治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质；碱溶液溅到皮肤上，用大量水冲洗后，可涂上硼酸中和。知2－讲 知2－练感悟新知下列有关中和反应的用途中不正确的是()A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C.酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D.吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱例4C考向中和反应的应用物美价廉还安全腐蚀性强 感悟新知解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果(能否反应)，然后看后果(是否因强的腐蚀性造成伤害等)。解：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，且和酸反应放热，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。知2－练 感悟新知知识点31.溶液的酸碱度用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。溶液酸碱度的表示方法——pH知3－讲 感悟新知2.pH与溶液酸碱性的关系