2014年福建省莆田市中考化学真题及答案14页

2014年福建省莆田市中考化学真题及答案　一、选择题（本题包括10小题，共30分）1．（3分）（2014•莆田）以下用品中，主要利用金属导热性的是（　　）　A．B．C．D．　2．（3分）（2014•莆田）实施“农村义务教育学生营养计划”后，某校为寄宿学生的早餐免费提供一个鸡蛋，鸡蛋主要为人体补充的营养素是（　　）　A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂　3．（3分）（2014•莆田）下列变化属于物理变化的是（　　）　A．酒精燃烧B．铁生锈　C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒　4．（3分）（2014•莆田）实验室里蒸发氯酸钾溶液，不需要的仪器是（　　）　A．烧杯B．酒精灯C．蒸发皿D．玻璃棒　5．（3分）（2014•莆田）铱的某种原子在工业生产中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）　A．元素符号为IrB．属于非金属元素　C．原子核外电子数为77D．相对原子质量为192.2　6．（3分）（2014•莆田）用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（　　）　A．清除可燃物B．隔绝空气　C．使可燃物的温度降到着火点以下D．降低可燃物的着火点　7．（3分）（2014•莆田）下列关于氧气的说法，正确的是（　　）　A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3　B．燃烧需要氧气，说明氧气具有可燃性　C．红磷在空气中燃烧产生白雾　D．大多数金属在一定条件下能与氧气反应　8．（3分）（2014•莆田）20℃时，往100gKNO3溶液中加入20gKNO3，充分搅拌，KNO3部分溶解，下列说法正确的是（　　）　A．KNO3的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 　C．所得溶液是饱和溶液D．所得溶液的质量为120g　9．（3分）（2014•莆田）推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是（　　）　A．石墨和金刚石组成元素相同，所以两者的物理性质相同　B．碘是人体必需的微量元素，所以摄入量越多越好　C．NH4Cl和KCl都是常见的化肥，所以两者所含的营养元素相同　D．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能析出OH﹣，所以两者的化学性质相似　10．（3分）（2014•莆田）某同学为了探究微粒总是在不断运动着，设计了如下实验，其中不能达到目的是（　　）　A．B．C．D．　二、非选择题（本题包括8小题，共70分）11．（6分）（2014•莆田）化学与生产、生活息息相关．（1）生理盐水是医疗上常见的一种溶液，其溶质是　_________　；（2）铁制品易生锈，请写出一种防止铁制品生锈的具体措施：　_________　；（3）铝在高温下与Fe2O3反应生成铁和Al2O3可用于定向爆破，其化学方程式为　_________　．　12．（7分）（2014•莆田）2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究获得重大突破（2CH4C2H4+2X）．乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料．（1）化石燃料除了天然气外，还有　_________　（写一种）；（2）2CH4表示的意义是　_________　；（3）X的化学式是　_________　；（4）聚乙烯塑料属于　_________　（填“金属材料”或“合成材料”）．　13．（8分）（2014•莆田）材料一：传统水处理工艺﹣经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀），被列为人类20世纪最重要的发明之一．为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序．材料二：《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl（一氯铵），O3，ClO2；水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L．（1）活性炭处理工艺中，主要利用活性炭具有　_________　能力；（2）“四部曲”正确的工艺顺序为　_________　（填序号）；（3）四种消毒剂中，属于单质的是　_________　；（4）若以Ca2+计，水的总硬度不超过　_________　mg/L．　 14．（7分）（2014•莆田）如图为空气成分示意图．即将实施的《环境空气质量标准》中，农村地区PM2.5和PM10（粒径分别不大于2.5μm和10μm的颗粒物）允许的最大浓度分别为75μm/m3和150μm/m3（24小时平均值）．（1）气体A是　_________　；（2）某种固体药品能与空气中的水蒸气反应需密封保存，写出其化学方程式：　_________　；（3）结合数据分析PM2.5对人体健康的危害比PM10的　_________　（填“大”或“小”）；（4）请写出一种减少颗粒物排放改善大气质量的措施：　_________　．　15．（6分）（2014•莆田）甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的基本反应类型是　_________　；（2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为　_________　；（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，反应②的化学方程式为　_________　．　16．（16分）（2014•莆田）有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体．（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为　_________　；（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：　_________　；（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是　_________　；（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别有下列反应发生： 途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途径Ⅱ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：　_________　；（5）根据图2，步骤④的结晶方法是　_________　；（6）若800kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%）通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量．（写出计算过程）　17．（8分）（2014•莆田）某同学在实验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，根据如图回答问题．（1）写出图中仪器①的名称：　_________　；（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是　_________　；（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与　_________　（填“b”或“c”）相连；（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　_________　；（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是　_________　．　18．（12分）（2014•莆田）维生素C（简称VC，又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2，I2（碘）氧化．某同学为了探究VC的性质，进行了如下实验．Ⅰ．用某制药厂生产的VC片（每片含VC0.1g及不溶性辅料）配制0.5%的VC溶液．（1）若取5片VC片，应大约取蒸馏水　_________　mL（取整数）．（2）除去浑浊液中的不溶性辅料，得到澄清的VC溶液，其操作名称是　_________　．Ⅱ．设计实验证明VC溶液具有酸性．（3）限用试剂：无色酚酞试液、稀氢氧化钠溶液．请你完成下表．实验步骤预期现象及结论　_________　　_________　，说明VC溶液具有酸性Ⅲ．探究VC溶液在一定温度下（18℃）露置时间对VC含量的影响，采用控制变量法进行实验，具体如下表所示．（信息提示：淀粉与碘作用显蓝色．往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入VC溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与VC恰好完全反应．）实验序号碘水浓度及用量0.6%淀粉溶液VC溶液恒温露置时间/h蓝色消失需要VC溶液滴数①0.06%、4.8mL3滴010②0.06%、4.8mL3滴1212③3滴2418④0.06%、4.8mL3滴3641（4）实验③中碘水浓度及用量分别是　_________　． （5）VC质量分数随露置时间（0～36h）的变化图象（如下图），正确的是　_________　（填字母标号）．（6）为了提高定量探究VC溶液的准确性，配制VC溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体的方法是　_________　．　 参考答案　一、选择题（本题包括10小题，共30分）1．考点：金属的物理性质及用途．专题：金属与金属材料．分析：根据物质的具体用途进行分析解答即可．解答：解：A、利用的是金属的延展性，错误；B、利用的是金属的光泽，错误；C、利用的是金属的延展性，错误；D、利用的是金属的导热性，正确；故选D．点评：本题考查了常见金属的用途，完成此题，可以依据金属的性质进行．　2．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据食物中含有的营养素进行分析解答即可．解答：解：鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，观察选项，故选A．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故B错；C、干冰升华是干冰由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、以粮食为原料酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　4．考点：蒸发与蒸馏操作．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：实验室里蒸发氯酸钾溶液，需要进行蒸发操作，蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，据此判断所需的仪器．解答：解：A、蒸发时，无需使用烧杯，故选项正确． B、蒸发时，需要酒精灯进行加热，故选项错误．C、蒸发时，需要使用蒸发皿，故选项错误．D、蒸发时，需要玻璃棒进行搅拌，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握蒸发操作的原理、所需仪器等是正确解答本题的关键．　5．考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素的符号为Ir，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为77，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　6．考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．解答：解：A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项正确．B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是隔绝空气，故选项错误．C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是使可燃物的温度降到着火点以下，故选项错误．D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，着火点是物质本身的一种属性，不能改变，不能降低可燃物的着火点，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　7．考点：氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途． 分析：A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断．B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据氧气的化学性质进行分析判断．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故选项说法错误．B、燃烧需要氧气，是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、大多数金属在一定条件下能与氧气反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握氧气的化学性质（注意氧气能支持燃烧，但不具有可燃性）是正确解答本题的关键．　8．考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液是这种物质的饱和溶液，据此解答．解答：解：A、在一定温度下，硝酸钾的溶解度不变，错误；B、硝酸钾部分溶解，故溶质的质量分数增大，错误；C、KNO3部分溶解，说明形成了饱和溶液，正确；D、KNO3部分溶解，形成溶液的质量小于120g，错误；故选C．点评：判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．　9．考点：碳元素组成的单质；碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素．专题：课本知识同类信息．分析：根据已有的知识进行分析，金刚石和石墨的原子排列方式不同；元素需要均衡；根据化肥中的营养元素进行分析；根据碱的概念进行分析解答．解答：解：A、石墨和金刚石组成元素相同，金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以两者的物理性质不相同，错误；B、碘是人体必需的微量元素，需要均衡摄入，所以摄入量不是越多越好，错误；C、NH4Cl属于氮肥，KCl属于钾肥，错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能析出OH﹣，所以两者的化学性质相似，正确；故选D．点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．　10．考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，分子在不断的运动． 解答：解：A、将品红加入到蒸馏水中，品红分散，说明分子在不断的运动，正确；B、稀硫酸和石蕊不接触，石蕊不变色，不能说明分子在运动，错误；C、闻到气味是因为分子在不断的运动，正确；D、红棕色的二氧化氮气体和空气混合，说明分子在不断的运动，正确；故选B．点评：本题考查了分子运动的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　二、非选择题（本题包括8小题，共70分）11．考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：（1）根据医疗上的生理盐水是氯化钠的溶液，据此根据溶质与溶剂的判别方法进行分析解答；（2）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析．（3）根据高温下铝与氧化铁的反应及质量守恒定律进行分析；解答：解：（1）医疗上的生理盐水是氯化钠的溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；（2）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁栏杆表面涂一层油漆，用过的菜刀要擦干水，以防止生锈；（3）铝在高温下与Fe2O3反应生成铁和Al2O3，其反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案为：（1）氯化钠；（2）铁制品表面涂一层油漆；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．点评：本题难度不大，掌握溶液中溶质和溶剂的判断方法，铁制品的锈蚀条件，防止铁生锈的方法，铝和氧化铁的反应及化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．　12．考点：化石燃料及其综合利用；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料是指煤、石油和天然气；根据化学式的意义进行解答；根据质量守恒定律进行分析解答；根据物质的成分进行解答．解答：解：（1）化石燃料除了天然气外，还有煤和石油，故填：煤（或石油）；（2）2CH4表示2个甲烷分子，故填：2个甲烷分子；（3）反应前含有2个C原子，8个H原子，反应后含有2个C原子，4个H原子，2个X，故2个X中含有4个H原子，每个X中含有2个H原子，表示的是氢气，故填：H2；（4）聚乙烯塑料属于有机合成材料，故填：合成材料．点评：本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　13．考点： 自来水的生产过程与净化方法；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途；化合物中某元素的质量计算．专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性；根据净化水的程度进行解答；单质是由一种元素组成的纯净物；根据题干提供的数据进行计算．解答：解：（1）活性炭具有吸附性能吸附色素和异味，故填：吸附；（2）净化水时，要先除去颗粒大的杂质，使用絮凝剂明矾，然后沉降后再进行过滤；最后消毒，故填：②④①③；（3）氯气和臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：Cl2、O3；（4）碳酸钙中钙离子的含量为：，故以Ca2+计，水的总硬度不超过450mg/L×40%=180mg/L，故填：180．点评：本题考查了水的净化、根据化学式的计算等知识，了解相关知识是解答的关键．　14．考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，A是氧气，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；PM2.5对人体健康的危害比PM10的大；根据减少颗粒物排放的措施进行解答．解答：解：（1）据图可以知道，A表示的是氧气，故填：氧气；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）PM2.5的颗粒比PM10的颗粒要小，对人体的危害更大，故填：大；（4）使用清洁能源能减少颗粒物排放，故填：使用清洁能源．点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　15．考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题．分析：（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，结合碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，进行碱与盐的化学性质、复分解反应发生的条件分析解答．解答：解：（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，反应②是水生成氧气，水通电分解能生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，则乙为二氧化碳；反应①是一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2（合理即可）． （3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同；由碱的化学性质，可溶性碱能与可溶性盐反应生成新碱和新盐，结合复分解反应的条件，生成物其中一种是不溶物；则甲可能为氢氧化钠，乙可能为碳酸钠，反应②是碳酸钠转化为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：（1）分解反应；（2）2CO+O22CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．点评：本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．　16．考点：物质的相互转化和制备；结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：物质的制备．分析：（1）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零解答；（2）根据氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，同时生成了水，可以据此完成解答；（3）根据金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后，不能跟稀硫酸发生反应解答；（4）根据反应途径分析解答；（5）根据硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大解答；（6）根据铜的质量利用化学方程求出过氧化氢的质量．解答：解：（1）氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O；（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以观察到黑色粉末消失，溶液呈蓝色；该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后，不能跟稀硫酸发生反应；（4）由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点，途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低；或途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源；（5）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，适合的结晶方法是冷却；（6）800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为：800kg×4%=32kg设参加反应的过氧化氢的质量为xCu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O643432kgx═17kg参加反应的过氧化氢的质量为17kg答案：（1）Cu2O （2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（3）金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后（4）途径Ⅰ．原料之一为空气，生产成本较低；或途径Ⅱ．反应不需加热，操作相对简便，节约能源（5）降温结晶（6）参加反应的过氧化氢的质量为17kg点评：据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．　17．考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）二氧化碳的密度比空气大；（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；（5）根据实验现象可以判断物质的性质．解答：解：（1）①的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：长颈漏斗．（2）装置甲中应添加固体试剂是大理石或石灰石．故填：大理石或石灰石．（3）用装置乙收集CO2时，由于二氧化碳的密度比空气大，导管口a应与b相连．故填：b．（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色，同时塑料瓶中的气压减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪，因此观察到的现象是石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了．故填：石蕊试液变红色，塑料瓶瘪了．（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是密度比空气大．故填：二氧化碳的密度比空气大．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．　18．考点：实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性测定．专题：科学探究．分析：（1）根据溶质质量分数=，先求出溶液质量，在求出水的质量；（2）根据分离固体和液体用过滤的方法解答； （3）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色解答；（4）根据表中信息，化学实验需要控制变量解答；（5）根据表中信息解答；（6）根据气体的溶解度随问题的升高而减小解答．解答：解：（1）每片含VC0.1g，5片VC片含VC0.5g，溶液的质量为：=100g，应大约取蒸馏水为：100g﹣0.5g=99.5g≈100g，即100ml；（2）除去浑浊液中的不溶性辅料，得到澄清的VC溶液，其操作名称是过滤；（3）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入维生素C后，酚酞试液变成无色，说明维生素C和氢氧化钠发生了反应，进一步可以判断维生素C具有酸性；故把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中；酚酞试液先变红色，后又变成无色；（4）化学实验需要控制变量，在该实验中，实验③中碘水浓度及用量分别是0.06%、4.8mL；（5）在碘水浓度及用量，0.6%淀粉溶液不变时，VC溶液恒温露置时，随着露置时间的增大，蓝色消失需要VC溶液滴数变大，说明VC质量分数随露置时间的增大而减小，故选C；（6）氧气的溶解度随问题的升高而减小，为了提高定量探究VC溶液的准确性，配制VC溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体的方法是煮沸并迅速冷却．答案：（1）100（2）过滤（3）实验步骤预期现象及结论取少量氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，在逐滴滴入Vc稀溶液，并不断搅拌溶液有红色变为无色，说明VC溶液具有酸性（4）0.06%、4.8mL（5）C（6）煮沸并迅速冷却点评：需要控制变量的化学实验，在进行实验时所有会影响实验结果的变量都需要控制，否则会使实验失去意义．