初中化学新科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质教案（2025春）

6.2金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《维持生命的物质——氧气、水》，认识了了一些生活中常见的物质，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到多种不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。第1课时金属的化学性质【素养目标】1.通过学习金属与氧气、稀酸、金属化合物的反应认识金属化学性质的共性和差异性。2.能正确描述金属相关反应的现象。3.通过比较不同金属与不同物质反应的难易程度，初步理解并比较金属活泼性。4.能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。5.在实验操作中，获得对科学探究的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】金属与氧气、稀酸、某些金属氧化物反应的现象描述。【教学难点】通过实验探究，比较金属化学性质的共性和差异性。【教学准备】教学设备（投影仪，教学课件）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、铜丝。【教学过程】一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答：用测密度（两者的密度不同）、测熔点（熔点不同）等等。］这些方法都是一些物理方法，且实施起来不易操作，学完本课，你将会学会用化学方法鉴别黄金的真伪。二、推进新课知识点1金属与氧气的反应［课件展示］展示历史上金属利用和发展史相关图片资料。［内容回顾］回忆一下我们曾经学过的金属与氧气，描述镁、铁、铜与氧气的反应现象，并写出化学方程式。［交流汇总］请同学们将对应的现象与化学方程式汇总到黑板上的表格里，并相互进行补充。现象化学方程式镁常温下打磨过的镁条露置在空气中，表面逐渐变暗2Mg＋O2==2MgO点燃时镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。放出大量热，生成白色固2Mg＋O2点燃2MgO铁空气中铁在空气中不燃烧－－氧气中铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体3Fe＋2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热，表面生成黑色固体2Cu＋O2加热2CuO金在空气中加强热，无现象－－［教师提问］所有的金属都可以与氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。［学生回答］黄金饰品不变色，说明金不与氧气反应。（古代用金银做为货币，说明金银一般不与氧气发生反应。）6 ［追问］“真金不怕火炼”说明了什么？为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？［交流回答］“真金不怕火炼”说明即使在很高的温度下，金也不与氧气发生反应。暖气片上涂的银粉成分是铝，并不是银，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝或其他金属进一步氧化。［教师总结］许多金属都能与氧气发生反应。［学生活动］组织学生分组讨论，分析以上金属与氧气发生化学反应的条件和现象，比较几种金属与氧气反应的难易程度，并根据越活泼的金属与氧气发生反应的难易程度越低比较几种金属的活泼性强弱。［学生总结］金属活泼性：镁＞铁＞铜＞金。［阅读活动］指导学生阅读课本P9“问题探讨”内容，并讨论对应问题。［学生讨论］问题1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿？学生回答：这与它们的化学性质有关，这三种金属的活动性：铜>银>金，金属活动性越强，越易与其他物质反应而生锈。问题2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币？学生回答：金、银在自然界的储量少，比较稀缺，因此价格昂贵；金、银的化学性质很稳定，作首饰或钱币能保持金属光泽。知识点2金属与稀盐酸和稀硫酸反应［过渡］我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？［学生猜想］猜想一：金属都可以与稀盐酸和稀硫酸反应；猜想二：有的金属可以与稀盐酸和稀硫酸反应，有的不能；猜想三：其他金属都不能与稀盐酸和稀硫酸反应。［演示实验］教师演示课本P11【实验6-4】探究铝、铁、铜和稀盐酸的反应，注意引导学生观察实验现象并进行正确描述。［布置任务］将演示实验中的现象正确填写在课本对应位置，并写出相关反应的化学方程式。实验操作实验现象化学方程式铝片浸入稀盐酸中反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，溶液仍为无色2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铁片浸入稀盐酸中反应缓慢，铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜片浸入稀盐酸中无明显现象－－［讨论分析］根据以上现象判断铝、铁、铜这三种金属中，哪些能与稀酸反应，那些不能与稀酸反应？［得出结论］铝、铁能与稀酸反应产生氢气，铜不能与稀酸反应。金属的活泼性：铝、铁＞铜。［提出问题］此实验中，我们是根据什么来判断金属的活泼性呢？［学生回答］根据现象回答：铝、铁都可以与盐酸反应，铜不和盐酸反应来判断的。［教师总结］根据物质能否与氧气和稀酸反应以及反应的难易程度，能初步判断金属的活泼性强弱。不同金属的化学反应能力不一样，根据金属能否与稀酸反应产生氢气，可将金属分为较活泼金属和不活泼金属。［提出问题］学习了以上内容，你能用那些化学方法鉴别真假黄金呢？［思考交流］方法一：取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。方法二：把样品浸泡在稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则是假黄金，若无现象则是真金。三、典例剖析例金属在生产、生活中有着广泛的应用。（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（用化学方程式表示）。6 （2）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是_________。（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是_________.A.在空气中灼烧B.观察颜色C.放在盐酸中D.放入水中（4）如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。Ⅰ.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式___________________。Ⅱ.反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。【解析】（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性。（2）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应。（3）A.在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜与氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分。B.因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分。C.放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分。D.放在水中，均无现象，故不能区分。（4）Ⅰ铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是右边。【答案】（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）金的化学性质稳定（3）AC（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4右四、课堂小结［提问］学完本课你有哪些收获？1.许多金属都能与氧气反应，生成氧化物；金在高温下也不与氧气反应。2.根据与氧气反应的难易程度，可以初步比较金属的活动性强弱。3.较活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。4.根据金属能否与稀酸反应可初步比较金属的活动性强弱。5.金属的化学性质的差异，使金属具有不同的用途。五、布置作业“课后作业”练习，并预习后续内容。第2课时金属活动性顺序置换反应【素养目标】1.初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。4.学会认识一类物质性质的思路与方法。5.在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】1.金属和化合物溶液反应。2.探究金属活动性顺序。【教学难点】应用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。6 【教学准备】教学设备（投影仪，教学课件）、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等。【教学过程】一、导入新课配制农药波尔多液时不能用铁桶作容器，你知道这是为什么吗？二、推进新课知识点1金属与某些金属化合物溶液的反应［问题引入］除了上节课学习的用金属和氧气、酸的反应鉴别真假黄金的方法，还有没有其他的方法能鉴别呢？答案是肯定的，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来，利用这一原理也可以鉴别真假黄金。下面我们通过一系列实验活动来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。［学生实验］教师分发实验用品（铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等），指导学生分组进行课本P12【实验6-5】（教师注意引导学生观察并正确描述实验现象）。实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的光亮铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。2.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。[布置任务］根据观察结果，将实验现象填写课本对应位置，并正确书写化学方程式。实验现象结论活动性比较铝和硫酸铜铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色发生反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuAl＞Cu铁和硫酸铜铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色发生反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe＞Cu铜和硫酸铝无明显现象不发生反应Al＞Cu［形成结论］铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。［反思评价］为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？［教师讲解］不同金属的化学反应能力不一样，有的金属能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。［提出问题］通过上述实验现象及结论，能否判断铝、铜、银的金属活动性顺序？［分析解释］实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铁的活动性强于铜。实验3说明铜的活动性弱于铝。综合以上分析，得出较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来；铜、铁、铝三种金属的活动性顺序为：铝、铁>铜。知识点2认识金属活动性顺序［教师讲解］经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：［提出问题］根据刚才的实验，结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？［交流总结］金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以作为你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，位置越靠前的金属，其活动性越强。2.在金属活动性顺序里，排在氢之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。3.在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。6 ［教师补充］金属活动顺序的应用：①比较金属活动性强弱；②判断近乎能否与稀酸反应；③判断金属能否与金属化合物溶液反应。知识点3置换反应［过渡］下面，是我们本节课学习时所见到的一些化学反应。［课件展示］Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu单质化合物化合物单质［追问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？［学生回答］这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。［教师评价］回答得很好。化学上，我们把由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。［布置任务］进一步观察以上反应，总结置换反应的特点。［教师总结］特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。知识点4认识一类物质性质的思路和方法［提出问题］在我们学习金属的性质部分内容是时，主要用到了哪些方法？［学生回答］用到了探究实验、证据推理、对比、归纳等学习方法。［教师讲解］在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。三、典例剖析例结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题。A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.Mg+MnSO4==MgSO4+MnC.Mn+FeSO4==MnSO4+Fe（1）金属铜（Cu）比Fe的活动性_________。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。（3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性金属化合物溶液发生置换反应生成__________________。【解析】（1）由金属活动性顺序表可知，金属铜（Cu）比（Fe）的活动性弱。（2）Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的活动性比铜强；Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的活动性比锰强；Mn和FeSO4溶液反应，说明锰的活动性比铁强；由以上分析可知则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg、Mn、Fe、Cu。（3）由上面的化学方程式总结出金属与可溶性盐发生置换反应生成新金属化合物和新金属。【答案】（1）弱（2）Mg、Mn、Fe、Cu（3）新金属化合物和新金属四、课堂小结［提问］学完本课题后，你有哪些收获?［小结］金属的化学性质6 1.金属能与氧气反应2.金属能与稀盐酸或稀硫酸反应3.金属与某些金属化合物溶液反应4.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应5.金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。五、布置作业“课后作业”练习，并预习下节的内容。6