初中化学新人教版九年级下册第十单元课题1《溶液的酸碱性》教案（2025春）

课题1溶液的酸碱性【素养目标】1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。4.通过实验探究，提高学生的实验能力和实验分析能力。5.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况2.区分溶液的酸碱性与酸碱度。【教具准备】白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH试纸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁。汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精、白醋等。【教学过程】一、课前预习1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸测定。3.pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。4.了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。二、新课导入同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人却因“失误”而有了新的发现。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿发现紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红，的现象，你有哪些假设?三、进行新课知识点1酸碱指示剂[讲解]我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。[提问]生活中我们对“酸性”和“碱性”并不陌生，生活总有哪些具有酸性或碱性的物质呢？[交流回答]生活中接触过的酸性溶液有：汽水、食醋。接触过的碱性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。[过渡]用酸碱指示剂能比较简单区分酸性溶液和碱性溶液，下面我们一起探究一下。[学生活动]请同学们按照课本P60进行实验10-1，并记录实验结果。[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。[结论]利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。[提问]根据以上实验可推测，指示剂遇酸性溶液和碱性溶液变色有什么规律？[回答]石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。[3 提问]白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。[回答]白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。[讨论]结合前面的实验思考，应该如何利用酸碱指示剂检验这些溶液的酸碱性呢？[总结]检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可课后自行探索。[展示]多媒体设备展示不同植物汁液与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化情况。[提出问题]通过上述展示内容，你们对酸碱指示剂有什么新的发现和想法？[交流回答]牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝的汁液也可以作酸碱指示剂。[过渡]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？知识点2溶液酸碱度的表示方法——pH[阅读]指导学生阅读教材P61溶液的酸碱度表示的相关内容。[讲解]在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。[提问]怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[答]用pH表示。[讲解]溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间，通常用pH试纸可以较为简便的测定溶液的pH。[学生活动]组织学生按照课本P61进行实验10-2。实验步骤：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。②用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上。③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。三、进行新课[汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食盐水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的碱性溶液，pH＞7。[结论]酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。[讲解]测量溶液的酸碱性时应该注意：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。[讨论]不同酸性溶液的酸性、不同碱性溶液的碱性有没有强弱之分呢？[阅读]阅读教材P62图10-3，回答上述问题。[总结]pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。知识点3测定生活中常见物质的酸碱度与酸碱度应用[学生活动]教师分发提前准备好的一些生活中常见的物质和pH试纸，由学生自由测定这些物质的pH。[汇总]生活中常见物质的酸碱度[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62~P64资料及溶液酸碱度的重要意义。3 [归纳总结]pH的应用：1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。2.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。五、课堂小结本节课我们学习了酸碱指示剂，了解了其与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化，还学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的学习以及解决实际问题打下了坚实的基础。3