课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案

第2课时　一氧化碳三维目标要求知识与技能1．了解一氧化碳的物理性质。2．认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。过程与方法1．通过一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，推出两者性质存在差异，使学生对此产生困惑(好奇)并对学习活动产生积极的兴趣。2．引导学生通过实验课件演示(一氧化碳燃烧、一氧化碳还原氧化铜)去观察、分析、比较，从而“发现”知识，得出结论。3．通过课堂讨论，学会提出问题、积极思考并解决问题，逐步形成良好的学习习惯，掌握适当的学习方法。情感、态度与价值观1．通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物都具有两面性。2．通过对一氧化碳的毒性及其造成环境污染的了解，增强环境保护和自我保护意识。教学重点和难点教学重点一氧化碳的化学性质。教学难点一氧化碳还原氧化铜的实验分析。　　　　　　　　　　　　　　　　情境导入如图所示，煤炉内的煤燃烧有时会产生一氧化碳使人煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？合作探究探究点一　一氧化碳的物理性质提出问题有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？讨论交流阅读教材，讨论相关原因。归纳总结CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。知识拓展CO气体应采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。 探究点二　一氧化碳的化学性质一、CO的可燃性。提出问题碳有两种氧化物，对比前面已经学过二氧化碳，它们都是由碳和氧两种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。探究实验模拟实验因CO有毒，视频播放模拟实验实验现象CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体实验结论2CO＋O2点燃2CO2知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。二、CO的还原性。探究实验实验原理一氧化碳和木炭一样具有还原性，能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳：CO＋CuO△Cu＋CO2续表实验装置实验步骤(1)实验前先检验CO的纯度(2)先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯对有氧化铜的位置加热(3)管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却(4)尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用实验目的防止因CO不纯而导致点燃或加热后爆炸排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气实验现象黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰注意事项一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”三、CO的毒性。提出问题1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果煤气泄露怎么办？2．CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？讨论交流讨论相关原因。归纳总结1．中毒原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。2．解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空 气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。3．防止措施：(1)冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。(2)CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。探究点三　一氧化碳的用途提出问题CO在生产、生活中有哪些应用？交流讨论学生结合生产、生活归纳。归纳总结1．作燃料(如管道煤气)：2CO＋O2点燃2CO2。2．冶炼金属(如炼铁等)：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2。板书设计第2课时　一氧化碳一氧化碳物理性质：通常状况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性：2CO＋O2点燃2CO2还原性：CO＋CuO△Cu＋CO2毒性：与血红蛋白结合，造成生物体缺氧用途：作燃料、冶炼金属成功之处本堂课利用生活实例和模拟实验，使学生对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观不足之处教材中对一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节