新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训9化学反应速率和限度（附解析）

专题特训9　化学反应速率和限度1.[2023·广东广州统考二模]臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3―→O2＋O·　　（快）　　　　　　　反应②：O3＋O·―→2O2　　（慢）大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl·）能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　）A．活化能：反应①>反应②B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定C．Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D．Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率2.[2023·江苏南通统考二模]用CH4消除NO2的反应为CH4（g）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2H2O（g）＋CO2（g）　ΔH<0。下列说法正确的是（　　）A．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小B．反应平衡常数K＝C．反应中生成22.4LN2，转移电子数目为8×6.02×1023D．实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度3.[2023·辽宁辽阳统考一模]一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO（g）＋O2（g）===N2O4（g），经历两步反应：①2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）；②2NO2（g）===N2O4（g）。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度（c）随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．曲线a是c（NO2）随时间t的变化曲线B．t1时，c（NO）＝c（NO2）＝2c（N2O4）C．t2时，c（NO2）的生成速率大于消耗速率D．t3时，c（N2O4）＝4.[2023·广东广州第二中学校考模拟]一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是（　　）A．t1min时，正、逆反应速率相等 B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的化学反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的化学反应速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－15.[2023·广东梅州统考二模]一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（　　）A．X点的v（正）>Y点的v（正）B．Z点时反应达到平衡状态C．B的平衡转化率为30%D．保持温度、体积不变，5min时充入1molHe，正逆反应速率均增大6.[2023·湖北武汉二中校联考二模]丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性（×100%）随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．丙烯的产率大于80%B．该反应为氧化反应C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变D．其他条件不变，增大c（丙烷），可以加快反应速率，提高丙烷的转化率7.[2023·江苏统考二模]反应2NO（g）＋2CO（g）===2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（　　）A．该反应在任何温度下都能自发进行B．上述反应平衡常数K＝C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率D．其他条件相同，提高c（CO），正反应速率加快，逆反应速率减慢8.[2023·北京北理工附中校考模拟]工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝akJ·mol－1在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n （CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0min10min20min40min50minT1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列说法错误的是（　　）A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1<T2C．平衡常数：K（T1）<K（T2）D．a<09.[2023·湖南岳阳统考模拟]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是（　　）A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解10.[2023·河南安阳一中校考模拟]在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是（　　）温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为0.5C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小11.[2023·上海普陀统考二模]已知合成氨反应3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）＋QkJ（Q>0）。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）。下列说法错误的是（　　）A．由图可知，T1＞T2B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D．若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1[答题区]题号1234567891011答案1.[2023·湖北宜昌市协作体期中联考]某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX（s）和3molY（g），发生反应：X（s）＋3Y（g）⇌Z（g）＋M（g），10min后达到平衡状态。下列说法错误的是（　　）A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态B．通入一定量Y（g），达到新平衡后，m（X）减小C．升高温度，正、逆反应速率均增大D．若平衡时，Z（g）的体积分数为20%，则0～10min内，v（Y）＝0.025mol·L－1·min－12.[2023·湖北十堰1月调研]在T℃下，向2L的恒容密闭容器里按n（A）∶n（B）＝2∶1充入气体A、B，发生反应：2A（g）＋xB（g）⇌4D（g）。2min时达到平衡，测得部分数据如表所示：物质及状态A（g）B（g）D（g）平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/mol4下列说法正确的是（　　）A．x＝2B．起始时，充入A（g）的物质的量为6molC．T℃时，该反应的化学平衡常数Kc＝32D．平衡时，B（g）的物质的量浓度为2mol·L－13.[2023·湖北襄阳五中二模]利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂ⅡB．ΔH>0C．b、d两状态下，化学反应速率相等D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v（正）<v（逆）4.[2023·湖南“一起考”大联考模拟]在一定条件下，向密闭容器中充入4.0molA和 8.0molB，发生反应2A（g）＋6B（g）⇌C（g）＋4D（g）。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示（虚线表示A的平衡转化率随温度的变化）；速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系如图2所示。已知：①对于反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g），Kx＝，x为物质的量分数。②已知该反应的速率方程v正＝k正c2（A）·c6（B），v逆＝k逆c（C）·c4（D），k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是（　　）A．由上图判断，该反应的ΔH>0B．曲线ac代表k逆，bd代表k正C．T0时，该反应的平衡常数Kx＝12D．升高温度时，k正－k逆减小5.[2023·河北石家庄校联考]用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C（s）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）。在密闭容器中，1molNO2和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是（　　）A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态B．图2中E点的v逆小于F点的v正C．图2中平衡常数K（E点）＝K（G点），则NO2的浓度：c（E点）＝c（G点） D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大6.[2023·辽宁大连二十四中模拟]实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下发生：反应Ⅰ：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）（主反应）；反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）500℃时，将容器的体积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是（　　）A．c（H2）减小B．反应Ⅰ正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时增大7.[2023·辽宁大连统考一模]已知总反应：2NO（g）＋Br2（g）⇌2NOBr（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）的速率方程为[v＝k·c2（NO）·c（Br2），k为速率常数]，该反应机理可分为两步：（1）NO（g）＋Br2（g）⇌NOBr2（g）　快[Kc＝]（2）NOBr2（g）＋NO（g）⇌2NOBr（g）　慢[速率方程v＝k1·c（NO）·c（NOBr2），k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是（　　）A．k＝k1·KcB．当v（Br2）正＝2v（NOBr）逆时，总反应达到平衡C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小akJ·mol－1D．恒容时，增大Br2（g）的浓度能增加活化分子的百分数，加快反应速率8.[2023·湖北武汉华师一附中等联盟联考]一定温度下，向容积相同的恒容密闭容器中充入1molM和W的混合气体和4molN，发生如下反应反应Ⅰ.M（g）＋N（g）⇌P（g）＋Q（g）　ΔH<0反应Ⅱ.M（g）＋3N（g）＋W（g）⇌P（g）＋Q（g）　ΔH2<0实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．曲线L1表示起始充入的与M的平衡转化率的关系B．x>1C.若M和W的转化率均处于b点状态时，反应Ⅰ和Ⅱ均存在v正>v逆 D．若缩小容器的容积，达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等9.[2023·湖南百校联考]在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶液中发生反应反应①：C6H5Cl＋Cl2⇌C6H4Cl2（邻二氯苯）＋HCl　ΔH1>0反应②：C6H5Cl＋Cl2⇌C6H4Cl2（对二氯苯）＋HCl　ΔH2>0反应①和②存在的速率方程：v1正＝k1正·c（C6H5Cl）·c（Cl2）和v2正＝k2正·c（C6H5Cl）·c（Cl2），k1正、k2正为速率常数，只与温度有关，反应①和②的lnk～曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则ΔH1<ΔH2B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例D．相同时间内，v正（C6H5Cl）＝v正（对二氯苯）＋v正（邻二氯苯）10.[2023·浙江温州统考二模]工业上利用CO2和H2制备HCOOH，相关化学键的键能如下表所示：键C===OH—HO—HC—HC—O键能/kJ·mol－1745436462.8413.4351已知：①温度为T1℃时，CO2（g）＋H2（g）⇌HCOOH（g）　K＝2；②实验测得：v正＝k正c（CO2）c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH）、k正，k逆为速率常数。下列说法不正确的是（　　）A．反应CO2（g）＋H2（g）⇌HCOOH（g）的ΔH<0B.T1℃时，密闭容器充入浓度均为1mol·L－1的CO2（g）、H2（g），反应至平衡，则HCOOH（g）体积分数为C．T1℃时，k逆＝0.5k正D．若温度为T2℃时，k正＝2.1k逆，则T2℃>T1℃[答题区]题号12345678910答案 专题特训9　化学反应速率和限度1．答案：B解析：活化能越大，反应速率越慢，反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，A错误；化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，B正确；氯自由基（Cl·）能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl·主要参与反应②，C错误；Cl·是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，D错误。2．答案：D解析：升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应水为气态，平衡常数K＝，B错误；气体所处状况不确定，不能根据体积计算其物质的量，C错误；适当增加CH4的量有利于平衡正向移动，从而提高NO2的转化率，有利于NO2的消除，D正确。3．答案：D解析：NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表NO，A错误；根据图像可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B错误；t2时，NO2浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误；根据氮元素守恒，t3时，NO完全消耗，则c（NO2）＋2c（N2O4）＝c0，c（N2O4）＝，D正确。4．答案：B解析：根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为Δn（X）＝（0.6－0）mol＝0.6mol，Δn（Y）＝（1.2－0.3）mol＝0.9mol，X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比＝0.6mol∶0.9mol＝2∶3，则X是NH3、Y是H2。可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min时，NH3和H2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A错误；根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B正确；0～8min，H2的平均反应速率为v（H2）＝＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C错误；10～12min，NH3的平均反应速率，v（NH3）＝＝＝0.005mol·L－1·min－1，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol·L－1·min－1，D错误。5．答案：A解析：XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的v（正）>Y点的v（正），A正确；Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，B错误；B的平衡转化率为×100%＝60%，C错误；保持温度、体积不变，5min时充入1molHe，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，D错误。6．答案：B解析：丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为CH3CH2CH3（g）⇌CH2===CHCH3（g）＋H2（g）。丙烯的产率＝×100%，假设1mol丙烷完全转化为丙烯，则丙烯的理论产量为1mol，由图可知，达到平衡时丙烷的转化率为10%，n消耗（丙烷）＝1mol×10%＝0.1mol，丙烯的选择性小于100%，则丙烯的实际产量小于0.1mol，其产率小于10%，A错误；在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气，该反应为氧化反应，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误；若是恒温恒容条件下，增大c （丙烷），等效于加压，平衡逆向移动，丙烷的转化率减小，若是恒温恒压条件下，增大c（丙烷），平衡不移动，丙烷的转化率不变，D错误。7．答案：C解析：该反应的ΔH<0，ΔS<0，根据反应自发进行的条件（ΔH－TΔS）<0，该反应在低温下可自发进行，A错误；根据反应方程式可知，平衡常数K＝，B错误；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可提高NO的转化率，C正确；提高一氧化碳的浓度，随着反应进行，正逆反应速率均加快，D错误。8．答案：C解析：10min内，T1时CH4的化学反应速率为＝0.015mol·L－1·min－1，T2时CH4的化学反应速率＝0.02mol·L－1·min－1，A正确；温度越高反应速率越快，T1时CH4的化学反应速率小于T2，所以温度：T1<T2，B正确；T1时CH4的化学反应速率小于T2，T1时，40min反应达到平衡，T2时，40min反应一定达到平衡，T1时甲烷的平衡浓度小于T2，平衡常数：K（T1）>K（T2），C错误；T1时CH4的化学反应速率小于T2，所以T1<T2，T1时甲烷的平衡浓度小于T2，可知升高温度，平衡逆向移动，正反应放热，a<0，D正确。9．答案：C解析：反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L－1，说明分解的过氧化氢的物质的量n（H2O2）＝（0.80－0.40）mol·L－1×0.05L＝0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n（O2）＝0.01mol，标况下的体积V＝n·Vm＝0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L＝224mL，A正确；20～40min，消耗过氧化氢的浓度为（0.40－0.20）mol·L－1＝0.20mol·L－1，则这段时间内的平均速率v＝＝＝0.010mol·L－1·min－1，B正确；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；I－在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确。10．答案：D解析：化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应方向是放热反应，A错误；相同温度下可逆反应正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，则在25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为＝1/（5×104）＝2×10－5，B错误；在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则平衡常数为＝8，此时温度小于80℃，C错误；80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡CO的体积分数减小，D正确。11．答案：B解析：由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T1＞T2，A正确；a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，H2的转化率却越小，a点时氢气的物质的量最小，a点H2的转化率最高，B错误；温度不变化学平衡常数不变，故a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点时H2起始的物质的量浓度最大，化学反应速率最快，C正确；b点时，初始加入n（H2）＝0.15mol，n（N2）为xmol，平衡时H2和N2的转化率均为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：　　　　　　N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）初始（mol）x0.150变化（mol）0.030.090.06平衡（mol）x－0.030.060.06则×100%＝60%，则x＝0.05mol，则平衡时N2的物质的量浓度为＝ 0.01mol·L－1，D正确。高分必刷1．答案：D解析：有固体参与，反应过程中气体密度改变，平衡时不变，A正确；通入一定量Y（g），平衡正向移动，达到新平衡后，m（X）减小，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C正确；设平衡时Z的物质的量为xmol，根据三段式：　　　则×100%＝20%，x＝0.5，计算得v（Y）＝0.075mol·L－1·min－1，D错误。2．答案：B解析：根据三段式：＝40%，＝20%，x＝1，a＝3，A错误；根据上述计算，a＝3，充入的A（g）为2a，为6mol，B正确；根据以上三段式计算：K＝＝＝64，C错误；平衡时，B（g）的物质的量为2mol，浓度为1mol·L－1，D错误。3．答案：A解析：使用催化剂Ⅰ时反应中二氧化碳的转化率变化快，更快地达到平衡，使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ，A正确；达到平衡后升高温度，二氧化碳的转化率降低，说明正反应放热，ΔH＜0，B错误；b、d两状态下，d点温度高，化学反应速率更快，C错误；　　　　　　2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）开始/mol·L－124变化/mol·L－11.03.00.52.0平衡/mol·L－11.01.00.52.0反应的平衡常数为K＝＝8.d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，Qc＝＝4<8，平衡正向进行，v（正）＞v（逆），D错误。4．答案：A解析：由图可知，随温度升高，A的平衡转化率降低，该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；由于ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，说明k正随温度变化比k逆随温度变化慢，图像bd的斜率小于曲线ac，所以曲线ac代表k逆，曲线bd代表k正，B正确；T0时，A的平衡转化率为40%，A转化的物质的量为4mol×40%＝1.6mol，则 　　　2A（g）＋6B（g）⇌C（g）＋4D（g）起始/mol4800转化/mol1.64.80.83.2平衡/mol2.43.20.83.2该反应的平衡常数Kx＝＝12，C正确；2A（g）＋6B（g）⇌C（g）＋4D（g），正反应放热，升高温度平衡逆向移动，说明温度对逆反应速率影响大于正反应速率，升高温度时，k正－k逆减小，D正确。5．答案：B解析：由2C（s）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）可知，NO2的生成速率（逆反应速率）等于N2的生成速率（正反应速率）的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，图1中的A、B、C三个点中只有C点达到平衡状态，A错误；由图2知，E点时反应未达到平衡（E点的正反应速率大于逆反应速率），F点时反应达到平衡（F点的正、逆反应速率相等），且E点的压强小于F点的压强，则E点的v逆小于F点的v正，B正确；由题中信息可知，图2维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K（E点）＝K（G点），混合气体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度就越大，所以G点压强大，NO2的浓度就大，即NO2的浓度：c（E点）＜c（G点），C错误；在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，D错误。6．答案：C解析：压缩容器体积，体积减小c（H2）增大，故A错误；压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增大，则正逆反应速率均加快，故B错误；压缩体积增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故C正确；将容器的体积压缩到原来的一半，体系内压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，H2O和CH3OH的物质的量均增加，H2O的物质的量增加，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，造成H2O的物质的量增加程度小于CH3OH增加程度，故重新平衡时减小，故D错误。7．答案：A解析：反应2NO（g）＋Br2（g）===2NOBr（g）可由反应（1）＋（2）得到，由于（1）反应快，反应速率由（2）决定，由Kc＝可得c（NOBr2）＝Kc×c（NO）·c（Br2），将其代入v＝k1·c（NO）·c（NOBr2），得出v＝k1Kcc2（NO）·c（Br2），即可得出k＝k1·Kc，A正确；反应平衡时正逆反应速率相等，则2v（Br2）正＝v（NOBr）逆，B错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，C错误；增大浓度，活化分子数不变，则其百分数也不变，D错误。8．答案：B解析：W只是Ⅱ的反应物，增大，W的平衡转化率增大，L1表示起始充入的与W的平衡转化率的关系，A错误；根据2个反应方程式可知，当x＝1时，即M和W等物质的量，M的平衡转化率大于W，当x>1时，M的平衡转化率才可能等于W，B正确；对于反应Ⅰ：v正<v逆，对于反应Ⅱ：v正>v逆，C错误；缩小容器体积，反应Ⅱ正向进行，M减小，Q增多，反应Ⅰ逆向进行，P的体积分数改变，D错误。9．答案：A解析：反应①和反应②的ΔH1>0、ΔH2>0，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，即对二氯苯能量低，则反应②吸收的热量更少，即ΔH2<ΔH1，A错误；反应①v1正＝k1正·c（C6H5Cl[邻二氯苯]）·c（Cl2）和反应②v2正＝k2正·c（C6H5Cl[对二氯苯]）·c（Cl2），则c（C6H5Cl[ 邻二氯苯]）＝，c（C6H5Cl[对二氯苯]）＝，温度恒定时，k1正、k2正保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B正确；改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C正确；反应①和反应②中C6H5Cl转化为对二氯苯和邻二氯苯均为1∶1进行，则v（C6H5Cl）＝v正（对二氯苯）＋v正（邻二氯苯）成立，D正确。10．答案：D解析：T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k正c（CO2）c（H2）＝k逆c（HCOOH），反应的平衡常数K＝＝，设平衡时生成甲酸的浓度为amol·L－1，由题意可建立如下三段式：　　　　　CO2（g）＋H2（g）⇌HCOOH（g）起（mol·L－1）　110变（mol·L－1）aaa平（mol·L－1）1－a1－aa由平衡常数可得：＝2，解得a＝0.5。由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应ΔH＝（745kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1）—（745kJ·mol－1＋426kJ·mol－1＋413.4kJ·mol－1＋351kJ·mol－1）<0，A正确；由分析可知，甲酸的体积分数为＝，B正确；由分析可知，反应的平衡常数K＝＝2，则k逆＝0.5k正，C正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k正＝2.1k逆可知，反应的平衡常数K′＝＝2.1>K，则反应温度T2℃＜T1℃，D错误。