九年级化学（第九单元 溶液）9.3 溶液的浓度（人教版 学习、上课课件）

第九单元溶液9.3溶液的浓度 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶质质量分数的简单计算有关溶液的稀释问题的计算饱和溶液的溶质质量分数的计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算 感悟新知知识点11.概念为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数知1－讲 感悟新知知1－讲2.计算方法(1)溶质的质量分数=×100%=×100%(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数(4)溶液质量=指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量 感悟新知特别提醒：1.计算溶质的质量分数时，一定要格式规范，特别注意单位统一。2.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。3.还可用体积分数来表示溶液的浓度。如75%的酒精是指每100体积水溶液中含75体积的酒精。知1－讲 知1－练感悟新知对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.100g水中溶解了10g食盐D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液例1C考向溶质质量分数的基本计算题型1溶质质量分数的理解 感悟新知解：10%的食盐溶液是指每100g食盐溶液中含氯化钠10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，其中溶质与溶剂的质量比为10∶90=1∶9，C错误。知1－练 知1－练感悟新知现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_______。(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_______。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。例220%题型2溶质质量分数的基本计算20%12.5% 知1－练感悟新知(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。(4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为_______。26.3%15.5% 感悟新知知1－练解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。解析：已知溶质质量为7g、溶液质量为35g，则溶质质量分数为：×100%=20%。(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等,均为20%。 感悟新知知1－练(2)往原溶液中加21g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=12.5%。(3)添加3gKNO3固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：×100%≈26.3%。 感悟新知知1－练(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：×100%=15.5%。 感悟新知知识点21.溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。2.计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。3.计算方法关于溶液稀释的计算知2－讲 感悟新知知2－讲方法计算依据关系式加水稀释稀释前后,溶液中溶质的质量不变m浓溶液×a浓%=m稀溶液×b稀%m稀溶液-m浓溶液=m所加水加稀溶液稀释稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量m稀溶液×a稀%+m浓溶液×b浓%=(m稀溶液+m浓溶液)×c混合溶液% 感悟新知易错提示:计算时要保持单位一致。两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。知2－讲 知2－练感悟新知(1)把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为()A.0.02%B.0.2%C.2%D.20%例3C考向溶液稀释问题的计算 知2－练感悟新知(2)将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的质量为()A.250gB.350gC.450gD.500gC 知2－练感悟新知(3)将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是()A.加入8gNaCl固体B.加入80g水C.倒掉40g溶液D.加入40g5%的NaCl溶液B 感悟新知知2－练解题秘方：根据加水稀释前后溶液中溶质的质量不变解题。解：(1)稀释后溶液的质量分数为×100%=2%。(2)设需加水的质量为x，则：50g×98%=(50g+x)×9.8%，x=450g。 感悟新知(3)A中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x，则有：80g×20%=(80g+x)×10%，x=80g；设加入5%的NaCl溶液的质量为y，则80g×20%+y×5%=(80g+y)×10%，y=160g，故B正确，D错误。知2－练 感悟新知知识点3溶液浓缩的方法与计算公式：(1)加入溶质A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B=(A+B)·c%。溶液浓缩的计算知3－讲 感悟新知(2)蒸发溶剂A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%=(A-B)·c%。(3)与浓溶液混合A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。知3－讲 感悟新知特别提醒:1.加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量均发生变化。2.蒸发溶剂(无晶体析出)前后溶质质量不变。3.两种溶液混合后溶质、溶剂、溶液质量均增大。知3－讲 知3－练感悟新知现有溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是()A.加入固体硝酸钠10gB.蒸发掉50g水C.加入100g20%的硝酸钠溶液D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半例4B考向溶液浓缩问题的计算 感悟新知解题秘方：正确找出溶质和溶液质量，利用公式计算。知3－练解析：A项，加入10g硝酸钠后，溶质质量分数为：×100%≈18.2%，不符合题意；B项，蒸发50g水后，溶质质量分数为：×100%=20%，正确； 感悟新知知3－练C项，加入100g20%的硝酸钠溶液后，溶质质量分数为：×100%=15%，不符合题意；D项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：×100%≈18.2%。 感悟新知知识点4饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：(1)公式法ω%=×100%(2)利用溶解度计算ω%=×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分数的计算知4－讲溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大 感悟新知特别提醒：在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。知4－讲 知4－练感悟新知[中考·安徽]煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。例5考向饱和溶液溶质质量分数的简单计算 知4－练感悟新知下列有关说法正确的是()A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C.t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液C 感悟新知知4－练解题秘方：结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液，则根据公式ω%=×100%计算。 感悟新知知4－练解：与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；t1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液溶质的质量分数为×100%≠80%，B错误；t2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。 课堂小结溶质质量分数的计算稀释稀释前后溶质质量不变其他