九年级化学上册（第五单元 化学方程式）课题1 质量守恒定律（人教版 学习、上课课件）

第五单元化学方程式5.1质量守恒定律 逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2质量守恒定律质量守恒定律的应用化学方程式的意义 课时导入质量守恒定律为什么变短了？观察生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。提问化学反应发生后物质的质量是不是变少了？解释 为什么变重了？测量通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。提问化学反应发生后物质的质量是不是增加了？解释课时导入 感悟新知1.实验探究质量守恒定律知识点1质量守恒定律知1－讲实验目的探究反应前后物质的质量关系实验方案红磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验装置知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验步骤(1)如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好后装入药品，称量反应前总质量,记录所称的质量m1；(2)引燃红磷，待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2(1)如图甲，将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放于天平托盘上，称量反应前的总质量，记录所称的质量m1；(2)如图乙，将铁钉放入锥形瓶中，观察现象并记录所称的质量m2知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验现象红磷燃烧，产生大量白烟；玻璃管上端的小气球先胀大，后又缩小；反应前后的质量m1=m2铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后的质量m1=m2知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜点燃知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验结论参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量参加反应的铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁溶液的质量总和知1－讲 感悟新知科学思维：一、实验提示：1.测定红磷燃烧前后质量时，需检查装置气密性；锥形瓶底部要铺少量细沙，防止瓶底因受热不均匀引起炸裂；气球起缓冲作用，防止红磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，瓶塞冲出影响实验。知1－讲 感悟新知2.进行铁钉与硫酸铜溶液反应实验，实验前需将铁钉打磨光亮。3.使用托盘天平称量质量时，先将天平调零，左右托盘上各放一张质量相等的纸，砝码用镊子取用，取用砝码时按从大到小的顺序。知1－讲 感悟新知二、概念理解：1.质量守恒定律只强调“质量”守恒，不包含体积等守恒。2.“参加反应的各物质质量总和”不一定等于反应前各物质的质量总和，有的物质可能是杂质，不参与反应，有的物质可能过量，部分没有参加化学反应。知1－讲 感悟新知3.设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。最好在容器口加一个气球作缓冲装置。知1－讲 感悟新知2.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：化学变化知1－讲 感悟新知3.质量守恒定律的验证实验目的探究反应前后物质的质量关系实验方案盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验装置知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验现象产生大量气泡，最终天平不平衡镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，反应前后称得的质量不相等知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系反应表达式碳酸钠+盐酸水+二氧化碳+氯化钠镁+氧气氧化镁点燃知1－讲 感悟新知实验目的探究反应前后物质的质量关系实验分析反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左右两边质量不相等镁条燃烧消耗空气中的氧气，部分氧化镁随白烟逸散到空气中，使反应前后称得的质量不相等实验结论有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行实验知1－讲 感悟新知下列对质量守恒定律的理解中正确的是()A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律B.高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律C.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律D.12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的空气质量为8gC例1考向质量守恒定律的探究、理解及应用知1－练 感悟新知解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分析答题。解：冰融化成水属于物理变化，物理变化不属于质量守恒定律的研究范畴，A不正确；高锰酸钾加热后生成氧气，因此反应后固体质量减少，符合质量守恒定律，B不正确；知1－练 感悟新知细铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量等于参加反应的铁与氧气的质量之和，因此生成物的质量比铁的质量大，符合质量守恒定律，C正确；参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，D不正确。知1－练 感悟新知知识点质量守恒定律的微观解释21.化学反应的实质分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。即：分子原子新分子。分裂重新组合知2－讲 感悟新知2.质量守恒的原因微观：化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有改变，因此，化学变化前后质量守恒。宏观：化学变化前后，元素的种类、质量不变。知2－讲 感悟新知速记口诀：原子：“三不变”(种类、数目、质量)元素：“两不变(种类、质量)一可能变(化合价)”分子：“一变(种类)一可能变(数目)”物质：“总质量不变”知2－讲 感悟新知[中考·东营]化学反应前后，肯定没有变化的是()①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦A例2考向质量守恒定律的微观认识知2－练 感悟新知解题秘方：结合化学变化的微观实质来理解分析。解：质量守恒定律从宏观上理解：反应前后物质的种类改变，物质的总质量不变；元素的质量和种类不变；从微观上理解：反应前后原子的种类、数目、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。知2－练 感悟新知1.概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。知识点3化学方程式知3－讲 感悟新知易错提示：1.化学方程式既能反映化学反应中“质”的变化，即物质变化，又能体现“量”的变化，即质量守恒。2.计算化学方程式中各物质的质量比时，应用物质的相对分子质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量数之比或相对分子质量之比来表示。知3－讲 感悟新知3.读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或“与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”，不能读作数学符号“等于”。知3－讲 感悟新知2.化学方程式的意义知3－讲意义实例：2H2+O2=====2H2O质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃点燃 感悟新知知3－讲量的方面(1)通过相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前的化学计量数乘积之比表示反应物、生成物之间的质量比；(2)表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质化学式前面的化学计量数之比)(1)2H2+O2====2H2O(2×2):(1×32):(2×18)(2)2H2+O2====2H2O2:1:2点燃点燃 感悟新知3.化学方程式的读法以2H2+O2====2H2O为例：(1)从物质的角度。氢气与氧气在点燃条件下反应生成水；知3－讲点燃 感悟新知(2)从量的角度。每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；(3)从微观角度。每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子。知3－讲 感悟新知下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()C例3考向化学方程式的意义知3－练 感悟新知A.S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃知3－练 感悟新知解题秘方：本题可以根据提供的信息采用排除法来确定化学方程式。解：该反应是化合反应，则D可以排除；各物质的分子个数比为2∶1∶2，即化学方程式中化学计量数之比为2∶1∶2，则A可以排除；各物质的质量比为1∶8∶9，B中各物质的质量比为(2×28)∶32∶(2×44)，即7∶4∶11，则B可以排除。知3－练 课堂小结化学变化化学方程式物质变化质量守恒定律微观意义